Законы Бойля, Шарля и Гей-Люссака

Связь между давлением, объемом и температурой (/ , V, Т) выражается уравнением состояния идеальных газов. Обычно измерение объемов газов проводится при физических условиях, отличающихся от стандартных (нормальных). Нормальные физические условия То=273,15 К и )=101,325 кПа. Для приведения объема газа к нормальным условиям (н. у.) удобно пользоваться уравнением, объединяющи.м законы Бойля — Мариотта и Шарля — Г ей-Люссака [c.27]

На основании законов Бойля — Мариотта, Шарля — Гей-Люссака и с учетом закона Авогадро выводится объединенный закон газового состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа р1//7 =ро1 о/7 о- При замене произвольного объема газа, находящегося при нормальных условиях, Уо на его молярный объем Ут.о при тех же условиях в формулу вводится п — количество газа, выраженное в молях (так как Ут о=Уо/п). Тогда [c.16]

Закон Бойля, закон Шарля и Гей-Люссака и закон Авогадро можно представить одним уравнением [c.95]

Уравнения, которыми выражаются законы Бойля — Мариотта, Шарля и Гей-Люссака, представляют собой соотношения между давлением, температурой и объемом некоторой массы т идеального газа, причем один из параметров в каждом случае остается постоянным. Следовательно, можно описать состояние некоторой массы идеального газа, если задать две из трех изменяющихся величин, тогда третья определяется одним из законов идеальных газов. [c.93]

ЗАКОНЫ БОЙЛЯ, ШАРЛЯ И ГЕЙ-ЛЮССАКА [c.19]

Три закона (Бойля, Шарля и Гей-Люссака) справедливы в первом приближении для всех газов при условии, что разности температур и давлений не очень велики. Чем дальше газ удален от точки конденсации, тем больше его состояние соответствует этим законам. [c.19]

Определение объема газа при одновременном изменении давления и температуры. Ниже рассмотрены примеры, показываюш,ие, каким образом следует применять закон Бойля и закон Шарля и Гей-Люссака для расчета изменения объема определенного количества газа при переходе от одного давления и температуры к другому давлению и температуре. [c.243]

Идеальные газы точно подчиняются законам Бойля — Мариотта (1662), Шарля (1787), Гей-Люссака (1802) и Авогадро (1811). [c.27]

Зависимость между объемами, давлениями и температурами для одной и той же массы газа выражается общим уравнением, объединяющим законы Бойля—Мариотта, Шарля и Гей-Люссака, [c.13]

У. Менделеева—Клапейрона — уравнение состояния идеального газа, связывающее между собой значения давления, объема и температуры (р, V и Т) системы pV= nRT, где п — число молей идеального газа R — универсальная газовая постоянная. Это уравнение объединяет законы Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Шарля и Авогадро. [c.313]

Кинетическая теория дает простое объяснение закону Бойля. Молекула при ударе о стенку сосуда, в котором находится газ, отражается от стенки, передавая ей импульс (количество движения) таким образом, удары молекул газа о стенку создают давление газа, которое уравновешивается внешним давлением, оказываемым на газ. Если объем уменьшается вдвое, то каждая молекула ударяется о стенку сосуда вдвое чаще, а следовательно, давление увеличивается в два раза. Закон Шарля и Гей-Люссака имеет столь же простое объяснение. Если абсолютная температура увеличивает- ся вдвое, то скорость молекул возрастает в ]/ 2 раза. Это приводит к уве- I личению числа ударов молекул о стенку в ]/2 раза большему, чем прежде, причем сила каждого удара возрастает в]/ 2 раза, и, таким образом, само давление удваивается (У 2 X ]/"2 = 2) при увеличении вдвое абсолютной температуры. На основании того, что средняя кинетическая энергия молекул газа одинакова для всех газов при данной температуре, можно объяснить также и закон Авогадро. [c.290]

Для этого можно воспользоваться уравнением (6), объединяющим законы Бойля—Мариотта, Шарля и Гей-Люссака. [c.21]

Привести объем газа, измеренный при каком-либо давлении р и температуре Т, к нормальным условиям — это значит вычислить объем этого же количества газа Vo при 0=0° С (273° К) и ро==101 325 н1м . Для этого можно воспользоваться уравнением (8), объединяющим законы Бойля — Мариотта, Шарля и Гей-Люссака [c.17]

Уравнением состояния называется соотношение, связываюш,ее между собой значения давления, объема и температуры р, и и Г). Для идеального газа уравнение состояния первоначально было выведено путем объединения законов Бойля — Мариотта и Шарля Гей-Люссака с учетом закона Авогадро. В результате получается уравнение [c.126]

Известно, что воздух при нагревании расширяется, следовательно, при этом должна уменьшаться его плотность. По этой причине воздушные шары, наполненные теплым воздухом, поднимаются вверх. Спустя почти сто лет после того, как Бойль вывел свой закон, французские ученые Жозеф Луи Гей-Люссак (1778-1850) и Жак Шарль (1746-1823) провели исследование влияния изменения температуры на объем образца газа. Подобные измерения нетрудно выполнить при помощи устройства, схематически изображенного на рис. 3-4. При этом получаются данные, аналогичные показанным на рис. 3-5, из которого видно, что график зависимости объема [c.123]

В течение долгого времени считалось, что известные газовые законы Р. Бойля, Э. Мариотта, Ж. Гей-Люссака и Ж. Шарля справедливы для всех реально существующих газов. Однако впоследствии было установлено, что реальные газы даже при невысоких давлениях не совсем точно следуют газовым законам, причем расхождение тем меньше, чем меньше плотность газа (меньше давление, выше температура), т. е. чем меньше силы межмолекулярного взаимодействия. [c.8]

Общие свойства газовых смесей. По сравнению с молекулами жидкости молекулы газов удалены друг от друга на неизмеримо большие расстояния, чем их собственные размеры. С этим связаны некоторые особые свойства газов, например способность к сжатию со значительным изменением объема, заметное повышение давления с ростом температуры и т.д. Поведение газообразных веществ достаточно полно объясняет кинетическая теория газов, основу которой составляют законы газового состояния Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля [10]. Эти законы могут быть выражены объединенным уравнением (законом) Клайперона-Менделеева рУ=НКТ. (2.1) [c.23]

Зависимость объема газа от условий, в которых он находится, выражается законом Шарля — Гей-Люссака (К( = УоТ /Т о) п законом Бойля—Мариотта / У=сопз1. [c.27]

Для насыщенных паров справедливы лищь те газовые законы, которые не связаны с изменением параметров состояния. К таким можно отнести законы Авогадро и Дальтона. Что касается законов Бойля—Мариотта, Гей-Люссака и Шарля, то к насыщенным парам их применять нельзя. [c.77]

На основании законов-, Бойля--Мариотта, Шарля—Гей-Люссака и с учетом законк Авогадро выводится объединенный" зйконгазовогй состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа pF/T = PqVq/Tq. [c.11]

Опытным путем установлено, что в пределах точности газовых законов (для обычных условий ошибки не превышают 1%) объем определенного количества любого газа определяется только тремя величинми давлениель газа, его температурой и числом молекул во взятом количестве газа. Закон, описывающий зависимость объема газа от давления, называется законом Бойля закон, описываюпщй зависимость объема от температуры, носит название закона Шарля и Гей-Люссака закон, описывающий зависимость объема от числа молекул в данном количестве газа, называется законом Авогадро. [c.239]

Начало исследований ФХС газов были положены в 1662 г. Р.Бойлем (закон Бойля PV= onst при T=idem), в 1787 г. Шарлем и 1802 г, Гей-Люссаком (закон Шарля-Гей-Люссака АУ=кАТ при P=idem) Клапейроном в 1884 г. (закон идеального газового состояния Каньяпом де ла Туром (1822 г.), [c.10]

Идеальный газ — система материальных точек, находящихся в беспорядочном движении и не обладающих силами притяжения. В идеальных газах взаимодействие между молекулами отсутствует, и объем, занимаемый самими молекулами, исчезающе мал по сравнению с объемом всего газа. Идеальный газ в действительности не существует. Но в ряде случаев газ находится в таком состоянии, когда конечные размеры молекул и силы взаимного притяжения настолько малы, что ими можно пренебречь. Такое положение возникает в тех случаях, когда расстояние между отдельными молекулами во много раз больше размеров самих молекул. К идеальным можно отнести газы, находящиеся при сравнительно невысоких давлениях и высоких температурах. Идеальные газы подчиняются основным газовым законам, установленным Гей-Люссаком, Шарлем, Бойлем и Ма-риоттом. [c.10]

Становлению равновесной термодинамики предшествовал период эмпирического развития, во время которого были установлены газовые законы Бойля—Мариотта (1662—1672 гг.) и Гей-Люссака—Шарля (1802 г.) на их основе Клапейроном (1834 г.) с учетом закона Авогадро (1811г.) было получено основное уравнение газового состояния. Создание теоретических основ классичебкой термодинамики началось, как уже отмечалось, с работы С. Карно об идеальном цикле тепловой машины (1824 г.), а завершилось формулировкой В. Нернстом (1906 г.) тепловой теоремы. Дальнейшее развитие термодинамического подхода 440 [c.440]

На основе законов Гей-Люссака — Шарля и Бойля — Мариотта. было получено первое уравнение состояния идеального газа, свя-зываюш ее все три параметра температуру, давление и объем. [c.12]

Об аздаальнзм газ и нефтяных парах. Законы Гей-Люссака, Шарля и Бойля-Мариотта справедливы для так назы-емого идеального газа. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология