ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Доказательства цепного механизма реакций окисления из "Цепные реакции окисления углеводородов в жидкой фазе" Скорость реакции окисления можно значительно увеличить, воздействуя на систему светом определенной длины волны. Число свободных радикалов, образующихся в результате фотохимической реакции, равно удвоенному числу поглощенных квантов света. Так как каждый появившийся в системе свободный радикал вызывает иревращение большого числа молекул исходных веществ, то квантовый выход, вычисленный как число прореагировавших молекул в расчете на один поглощенный квант света, оказывается намного больше единицы. Этот характерный признак ценной реакции отчетливо проявляется в реакциях гкидкофаз-ного окисления углеводородов, которые идут, как правило, с квантовыми выходам больше единицы (табл. 4). [c.13] Эффект фотохимического последействия, заключающийся в том, что после мгновенного выключения света реакция еще продолжается некоторое время (время развития цепи), также указывает на цепной характер процесса. Такое последействие наблюдается, например, при фотохимическом окислении непредельных углеводородов [27]. [c.14] Скорость цепной реакции может быть значительно увеличена воздействием малых добавок веществ (инициаторов), способных образовывать свободные радикалы. [c.14] Р-нафтиламина. Отчетливо видно, что процесс окисления во втором случае резко заторможен. Торможение реакции окисления углеводородов малыми добавками ингибиторов — характерный признак цепного механизма реакции. [c.15] Таким образом, наблюдаемая при окислении углеводородов миграция двойной связи указывает на участие в развитии цепного процесса свободных радикалов К и ] 0з. [c.16] Вернуться к основной статье