ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Концентрация и энтальпия раствора из "Холодильные машины и аппараты" Теплоту растворения д, полученную в результате смешения двух чистых компонентов и отнесенную к 1 кг раствора, называют интегральной теплотой растворения. [c.450] Теплота растворения раствора зависит как от температуры, так и от концентрации. На рис. 243,а приведена кривая зависимости абсолютной величины молярной теплоты растворения от концентрации водоаммиачного раствора при температуре 50°. Под дифференциальной теплотой растворения компонента понимают количество тепла, выделяемое или поглощаемое при растворении 1 кг чистого компонента в бесконечно большом количестве раствора при постоянной температуре. [c.450] Выразим энтальпию раствора через дифференциальные теплоты растворения 71 и д . [c.450] Последним равенством устанавливается связь между дифференциальной и интегральной теплотами растворения. [c.450] Иногда энтальпию выражают не в ккал/кг, а в ккал/моль, энтальпию, отнесенную к 1 молю, — г, мы будем называть молярным значением энтальпии. [c.450] Как видно из последнего равенства, теплоемкость раствора составляется из суммы теплоемкостей компонентов в чистом виде и некоторой величины,. характеризующей процесс растворения. [c.451] Теплоемкость, как и энтальпия, может быть отнесена к 1 кг и молю. [c.451] Обратим внимание на другую особенность раствора. [c.451] Объем раствора V отличается от объема компонентов до смешения на некоторую величину Ьи, называемую изменением объема при смешении. Величина Зу может быть положительной или отрицательной. Общего правила для вычисления 8о нет, однако есть довольно точные работы по определению объема растворов. Пользуясь ими, можно в каждом случае вычислить эту величину. [c.451] Вернуться к основной статье