ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Скорость реакции горения из "Сжигание природного газа" В процессе горения в результате взаимодействия газа и кислорода образуются новые вещества — продукты сгорания. В течение процесса в реагирующем объеме находится смесь газа, кислорода, продуктов сгорания и некоторых веществ, непрерывно зарождающихся и погибающих, которые в небольшом количестве всегда присутствуют в пламени. [c.39] Количество содержащегося в смеси газообразного вещества принято характеризовать его концентрацией, обозначаемой буквой С с соответствующим индексом. Часто концентрацию газов выражают в долях или процентах от общего объема газовой смеси. [c.40] Поскольку скорость горения есть величина положительная, то прн подсчете ее по концентрациям убывающих веществ ЛС берется со знаком минус. [c.40] Если речь идет о скорости реакции, протекающей на данный момент, то изменение концентрации следует принимать за бесконечно малый отрезок времени. [c.40] В зависимости от числа молекул, вступающих в реакцию, различают реакции мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные, или соответственно реакции первого, второго и третьего порядка. Реакции выше третьего порядка очень редко встречаются в природе, так как для их протекания необходимо столкновение более чем трех молекул. [c.40] Реакции высокого порядка на самом деле представляют собой ряд последовательно протекающих реакций низкого порядка. Реакции горения даже простейших газов, таких как водород и окись углерода, формально являюш иеся реакциями третьего порядка, в действительности протекают в виде цепи последовательных реакций второго порядка. [c.40] По закону действующих масс, находящем свое подтверждение в молекулярно-кинетической теории газов, скорость реакции пропорциональна количеству молекул реагирующих веществ (или их концентраций) в объеме. [c.40] В процессе реакции концентрация взаимодействующих веществ уменьшается, что приводит к замедлению реакции. На рис. 2-1, а показано относительное изменение концентрации начальных веществ для реакций различного порядка. Из рисунка видно, что мономолекулярная реакция первого порядка протекает весьма быстро, а тримолекулярная реакция третьего порядка — наиболее медленно. Выход продуктов реакции показан пунктирными линиями. [c.41] На рис. 2-1,6 показано изменение скорости реакций различного порядка. Чем выше их порядок, тем быстрее снижается скорость в начале реакции, когда концентрации исходных веществ еще велики. В дальнейшем скорость реакций высшего порядка превышает скорости реакций низшего порядка, однако это уже не может компенсировать отставание их в начальный период. Другими словами, относительно низкая скорость мономолекулярной реакции в конце ее объясняется очень малыми концентрациями начальных веществ, которые почти полностью успели прореагировать в.начале реакции. [c.41] Вернуться к основной статье