Скорость реакции горения

Как изменится скорость реакции горения серы, если уменьшить объем системы в 3 раза [c.60]

При диффузионном горении кислород из воздуха проникает а зону горения в результате молекулярной диффузии, обусловленной разностью парциальных давлений кислорода в воздухе и в зоне горения. Прн кинетическом горении кислород и горючее вещество поступают в зону горения в смешанном состоянии. Так горят химически однородные (гомогенные) горючие системы, в которых молекулы кислорода находятся в тесном контакте с молекулами горючего вещества. В этом случае продолжительность смесеобразования (диффузии) значительно меньше времени, необходимого для протекания химической реакции горения, и скорость процесса горения практически определяется только скоростью реакции горения. [c.181]

Встречаются случаи, когда скорость диффузии кислорода и скорость реакции горения. соизмеримы и на процесс горения влияют как физические (скорость диффузии), так и химические (скорость реакции) факторы. [c.181]

Константа скорости к зависит от природы реагирующих веществ, от температуры и от присутствия катализаторов, но не зависит от концентраций веществ. Закон действующих масс применим только к газообразным и растворенным веществам. Если наряду с ними в реакции участвуют и твердые вещества, концентрация которых постоянна, то скорость реакции изменяется в зависимости от концентраций газов или растворенных веществ. Например, скорость реакции горения серы (5 -Ь = = 502) пропорциональна только концентрации кислорода и = = /с[02]. [c.81]

Скорость реакции IV в 5—10 раз выше, чем скорость реакции горения углерода. Реакция V оказывается сколько-нибудь существенной при температурах выше 700" С. [c.108]

Рассмотрим в качестве примера горение коксовых частиц сухих каменных углей, при этом можно не учитывать реакций мокрой газификации. Пусть мы имеем настолько высокую температуру процесса, что скорость реакции горения СО бесконечно велика, при этом [c.154]

Вулис Л. А. К расчету абсолютных скоростей реакций горения угля. — ЖТФ, 1946, т." 16, вьш. 1, с. —100 с ил. [c.258]

Верно ли, что скорость реакции горения возрастает одновременно с развитием этой реакции Свой ответ поясните. [c.65]

Суммарная скорость процесса определяется скоростью самой медленной стадии. Например, химическое взаимодействие угля с кислородом протекает очень быстро, поэтому скорость реакции горения протекает тем быстрее, чем интенсивнее подается кислород (воздух). [c.58]

Рассчитать линейную скорость реакции горения (пл. пироуглерода 2,08 г/см ) при следующих температурах, ° С а) 700 б) 800 в) 900 г) 1000. [c.95]

Известно, что с повышением температуры скорость реакции горения резко возрастает [4]. Так, при температуре 1200—1300 °С газ может сгорать мгновенно, конечно, при условии достаточного количества воздуха и хорошего перемешивания с ним. В данной работе анализ дымовых газов показал, что реакция горения происходит быстро на расстоянии 50 мм от решетки, т. е. пока в слое имеется значительное количество кислорода. Практически на этом участке слоя почти весь кислород вступает в реакцию, остается лишь незначительная часть его (0,1—0,2%). Поэтому в слое на расстоянии 50—170 мм от решетки реакция горения сильно замедляется, несмотря на высокое содержание в дымовых газах горючих компонентов СО, Н2 и СН4 (рис. 2, б). На примере метана можно проследить реакции горения углеводородов при избытке и недостатке воздуха [c.168]

На рис. 9 показана зависимость скорости реакции горения от температуры в кинетической и диффузионной областях. [c.47]

Скорость реакции горения является важнейшим фактором, влияющим на длину факела. Крупное распыление, недостаток воздуха или подача к корню форсунки только части воздуха, плохое перемешивание частиц топлива с воздухом в факеле, недостаточная температура — все эти факторы замедляют процесс горения, а следовательно, удлиняют факел. Наоборот, тонкое распыление, хорошее смесеобразование, завихрение и турбулентность смеси, подача всего потребного для горения воздуха к корню факела, высокая температура и давление в камере ускоряют процесс горения и укорачивают факел. [c.95]

Анализ процесса горения водоугольных суспензий из углей марки Т в вертикальном цилиндрическом предтопке показывает, что реакция горения развивается одновременно с испарением влаги топлива. Процесс испарения влаги не только не снижает скорости реакции горения, но, наоборот, увеличивая поверхность реакции, ускоряет процесс горения. Наиболее существенными факторами, определяющими необходимые начальные условия процесса, являются степень измельчения суспензии (величина капель), качество перемешивания топлива с воздухом и тепловой уровень в начальной зоне горения. [c.46]

Существенным фактором интенсификации процессов горения и газификации твердых топлив является скорость потока реагирующих газов. Увеличение скорости дутья ведет к росту коэффициентов диффузии. Пределом скорости реакции в слое является переход в кинетический режим, когда суммарная скорость реакции горения определяется не скоростью подвода кислорода, а скоростью химической реакции. [c.69]

Из уравнений (1.23) и (1.24) нетрудно исключить и выразить удельную скорость реакции горения коксовой частицы к в зависимости от концентрации кислорода в окружающей среде, в следующем виде [c.244]

Приведем еще пример расчета процесса горепия угольного канала в неизотермических условиях с учетом изменения константы скорости реакции горения в зависимости от температур стенок и газа [126]. Для упрощения представим процесс горения состоящим только из одной реакции горения (до СОз). Канал с одной угольной стенкой (рис. 72) имеет размеры сечения а и Ь. [c.301]

Цуханова производила обработку экспериментальных данных в указанной работе с помощью аналогии мегкду диффузией и теплопередачей и воспользовалась формулой Лейбензона (1.22) для определения диффузионного критерия — N0. Как известно, в методе тепловой аналогии исключается влияние химической реакции, так как предполагается, что она идет с бесконечно большой скоростью, и концентрация кислорода на стенках канала принимается равной нулю. Нами сделана попытка обработки тех же данных в области турбулентного течения с помощью выведенной выше формулы (1. 73). В рб-зультате была получена зависимость между видимой константой скорости реакции горения на стенке и ее температурой, которая укладывается в формулу Аррениуса [c.341]

Ниже рассматриваются процессы неполного окисления. В этих процессах первой ступенью являются реакции горения углеводородов, к которым полностью применима теория процессов горения. Процесс проводят при недостатке кислорода, поэтому могут протекать вторичные реакции между непрореагировавшими углеводородами или продуктами их термического крекинга и двуокисью углерода и водяным паром, образовавшимися при первичном окислении или введенными вместе с кислородом. Скорость реакций горения чрезвычайно велика. Скорость вторичных реакций относительно невелика, и для обеспечения полноты их протекания процесс следует проводить при очень высоких температурах. Именно вторичные реакции лимитируют скорость процесса в целом и исходя из этого определяются размеры аппаратов, в которых проводят процесс. Роль скоростей вторичных реакций рассматривается в последующих разделах данной статьи. [c.321]

Суммарная скорость реакций горения и газификации зависит от скорости чисто физических процессов смесеобразования в гомогенных реакциях или от скорости подвода и отвода газовых реагентов при гетерогенных реакциях и от скорости самой химической реакции. [c.69]

Если скорость химической реакции велика, то процесс реагирования будет определяться более медленной чисто физической стадией. Эта область реагирования, где определяющую роль играют диффузионные явления, называется диффузионной областью. Например, процесс горения газообразного топлива, вводимого в камеру горения без предварительного смешения с окислителем, протекает в диффузионной области. Опыты показывают, что горючие смеси с достаточно большой теплотой сгорания развивают в зоне реакции высокие температуры и сгорают практически мгновенно, поэтому скорость процесса горения будет определяться только скоростью смесеобразования. При достаточно высоких температурах скорости реакций горения и газификации углерода настолько высоки, что процесс обычно определяется скоростью подвода газообразных реагентов к реагирующей поверхности, т. в. он протекает в диффузионной области. [c.69]

Влияние температуры на скорость реакции горения и, следовательно, на скорость пламени обусловлено резкой зависимостью скорости реакции от температуры. Повышение температуры пламени, особенно заметное при переходе от воздушных к кислородным смесям, приводит к увеличению скорости химических процессов, происходящих в зоне горения. [c.489]

Влияние температуры на скорость реакции горения и, следовательно, на скорость пламени обусловлено резкой зависимостью скорости реакции от температуры, выражаемой законом Аррениуса. Повышение температуры пламени, особенно заметное при переходе от воздушных к кислородным смесям, приводит к увеличению скорости химических процессов (в соответствии с законом Аррениуса), происходящих в зоне горения, а также к увеличению равновесных концентраций свободных атомов и ради- [c.588]

В теории Тенфорда и Пиза принимается, что продукты реакции образуются в зоне горения в результате взаимодействия диффундирующих сюда из области термодинамического равновесия активных центров с молекулами исходных веществ Обозначив концентрацию горючего 15 пламени через с и для простоты расчетов принимая во внимание только взаимодействие активных центров с молекулами горючего, получим, что суммарная скорость реакции горения равна [c.624]

Связывание активных центров цепной реакции-торможение скорости реакции горения [c.540]

Скорость реакции горения возрастает с увеличением удельной поверхности пыли. Так, 500 г угля сгорают иа воздухе в течение нескольки.х минут, 500 г иылн того же состава н в тех же условиях могут взорваться, т. е. сгореть в доли секунды. [c.139]

Уравнения (III-41) получены при следующих предположениях скорость реакции горения углерода описывается уравнением (111-39)), где вместо К подставлено /Сэфф из уравнения (III-40) [c.109]

Достаточно убедительной иллюстрацией в указанном отнои1ении является рис. 2, на котором дается сопоставление скоростей реакции горения в зависимости от температуры по кинетическим и диффузионным условиям. Последние практически не зависят от температуры. [c.10]

Таким образом, в случае большой скорости реакции горение будет происходить в зоне, примыкаюш,ей к стенке, пока >0 [c.118]

Далее, ввиду трудности решения нелинейной системы трех уравнений, задача упрощается следующим образом. Окружающая шарик среда делится на две области, разделенные пограничной сферой радиусом р = ро. В одной из них, вблизи от шара сс с , т. е. концентрация кислорода меньше концентрации окиси углерода. Здось предполагается, что скорость реакции горения окиси углерода пропорциональна кон- [c.247]

Выше, при обсуждении приведенных в табл. 35 данных, следуя Посту, мы пришли к заключению о необходимости учета скорости химической реакции в детонационной волне в случае смесей состава, близкого к предельному, когда недостаточно большая скорость реакции горения становится лимитирующим фактором. Указания на связь между скоростью детонации и скоростью и механизмом химических реакций имеются также и в работах других авторов. В качестве одного из многих примеров на рис. 149 приводим полученную Бретоном [547] зависимость скорости детонации ацетилено-кислородных смесей от содержания ацетилена в смеси. Как видно из этого рисунка, начиная от нижнего предела при 3,6% С2Н2, ско- [c.509]

В многочисленных исследованиях было изучено влияние различных факторов на нормальную скорость горения газовых смесей. Все эти исследования приводят к заключению, что основным фактором, определяющим скорость распространения пламени в газовых смесях, является химическая реакция горения, служащая тем источником тепловой и химической энергии, который поддерживает горение и обеспечивает распространение пламени. Впервые мысль об основной роли химической реакции, ее кинетики в механизме распространения пламени была высказана Пей-мгном и Уилером [1015] (1929), которые на этой основе дали качественное истолкование установленной на опыте зависимости скорости пламени от состава горючих смесей. Влияние состава газа на скорость пламени, по мнению этих авторов, сводится к изменению скорости реакции горения и к изменению температуры пламени, обусловленным изменением концентраций реагир тощих веществ. Так, например, представленной на рис. 191 зависимости скорости пламени в кислородно-азотных смесях метана от их состава, из которой следует резкое уменьшение скорости пламени при добавлении метана или кислорода сверх стехиометрии (отвечающей составу СН4 -Ь 20г) или при добавлении азота, Пейман и Уилер дают следующее объяснение. По их мнению, влияние избыточной концентрации реагирующих веществ, как и влияние азота, прежде всего сводится к уменьшению скорости реакции из-за понижения температуры пламени, особенно сильного при добавлении метана ввиду его большой теплоемкости (по сравнению с теплоемкостью О2 и Nг). Заметно менее сильное влияние кислорода по сравнению с азотом, имеющим практически ту же теплоемкость, что и кислород, объясняется тем, что одновременно с понижением температуры и связанным с этим уменьшением скорости реакции избыточная концентрация кислорода, являющегося участником реакции, вызывает и обратный эффект, т. е. относительное увеличение скорости реакции. [c.587]

Высказывалась точка зрения, что влияггае состава горючей смеси (а также других факторов) на скорость пламени прежде всего сводится к влиянию нашего температуру и через последнюю на скорость реакции горения. Так, на основании того, что повышение температуры пламени посредством добавления кислорода в метано-воздушную смесь вызывает такое же увеличение скорости пламени, как и повышение температуры (иа ту же величи11у), осуществленное посредством предварительного подогрева газовой смеси [347], делается заключение, что действие предва- [c.587]

Теоретическое рассмотрение распространения пламени в случае реак-н.ии, заведомо следующей разветвленно-цепному механизму, впервые было осуществлено Я. Б. Зельдовичем и Н. Н. Семеновым [87], вычислившими нормальную скорость горения влажных воздушных и кислородных смесей окиси углерода на основе тепловой теории Зельдовича и Франк-Каменецкого и данных о кинетике и механизме горения СО. Это исследование обозначало крупный шаг вперед, способствовавший дальнейшему проникновению химической кинетики в теорию горения. В результате анализа экспериментальных данных по распространению пламени в смесях СО Я- Б. Зельдович и Н. Н. Семенов нашли, что скорость реакции горения окиси углерода может быть выражена формулой [c.611]

Пользуясь уравнениями (XIII—XVI), можно получить следующее уравнение скорости реакции горения в безразмерных координатах [c.195]

Скорость реакции горения возрастает с увеличением удельной поверхности пыли. Так, 5(Ю г угля сгорает на воздухе в течение нескольких минут, 500 г.яыли того же состава и в тех же условиях может взорваться, т. е. сгореть й доли еекунды. [c.168]