ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диссоциация воды из "Курс качественного химического полумикроанализа" Соосажденные примеси не всегда удается удалить промыванием, так как они нередко оказываются захваченными внутрь частиц осадка. Это явление, называемое окклюзией, обычно имеет место при быстром росте частиц осадка и может быть ослаблено медленным прибавлением осадителя. [c.153] Могут быть, однако, и такие случаи, когда причиной окклюзии является выпадение в осадок так называемых смешанных кристаллов, т. е. таких кристаллов, которые образованы двумя или несколькими различными веществами, кристаллизующимися в одной и той же кристаллической форме. [c.153] Третьей причиной соосаждения может быть образование химических соединений между осадком и соосаждаемой примесью. [c.153] Если при реакциях отделения какие-либо ионы сильно со-осаждаютоя, целесообразнее, по возможности, открывать их дробными реакциями до указанного отделения. [c.153] Соосаждение -бывает, однако, не только (помехой, но может играть и положительную роль при анализе. Действительно, благодаря ему некоторые ионы, находящиеся в растворе в виде следов, могут быть сконцентрированы, чем нередко пользуются при их открытии. [c.153] например, если раствор содержит следы ионов u , то они не будут осаждаться при действии H2S. Но если к раствору прибавить немного соли двухвалентной ртути, то образующийся при действии сероводорода осадок HgS увлечет за собой и ионы u . Если полученный осадок HgS uS прокалить, то ртуть будет удалена, а uS прев ратится в СиО. После растворения окиси меди в нескольких каплях НС1 получают раствор, в котором легко открыть ион u . [c.153] До сих пор, говоря о химических реакциях в растворах электролитов, мы не учитывали одного важного обстоятельства, которое может влиять на их течение, а именно — наличия собственной диссоциации воды. Что такая диссоциация имеет место, следует из того, что даже самая чистая вода, совершенно не содержащая примеси растворенных электролитов, обнаруживает, хотя и весьма незначительную, но измеримую электропроводность. [c.153] При повышении температуры величина /Сн.о, как показывает табл. 9, быстро растет. [c.154] Из всего сказанного следует, что всякий водный раствор, независимо от того, какова его реакция, должен содержать как ионы Н+, так и ионы ОН . Поскольку между концентрациями их имеется обратно пропорциональная зависимость, изображенная уравнением [ ] [ОН ] = /(П50, реакцию любого раствора можно охарактеризовать количественно, указав, какова в нем концентрация ионов Н . Удобнее выражать концентрацию ионов через ее отрицательный логарифм, называемый водородным показателем и обозначаемый pH. [c.155] При вычислениях pH логарифмы всегда округляются до 0,01. [c.155] Крайние значения pH на этой схеме отвечают концентрации водородных ионов, примерно 1 н. раствора НС1 (pH 0) и 1 н. раствора ЫаОН (pH 14). Конечно, могут быть как более кислые растворы с рн 0, так и более щелочные с pH 14. Подобные случаи, однако, практического интереса не представляют и потому схемой не предусмотрены. [c.156] Вернуться к основной статье