ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термический крекинг углеводородов из "Курс физической химии (том 2)" К выводу кинетического уравнения термического крекинга углеводородов можио подойти, как это было показано Г. М. Паичеиковым и В. Я. Барановым, руководствуясь двумя соображениями о характере протекающих процессов, которые приводят к формально одинаковому типу окончательного уравнепия. [c.211] Но не исключен и другой механизм протекания процесса. Скорость процесса может определяться медленными реакциями образона1И1я свободных радикалов. Если учесть, что возникающие свободные радикалы при достаточно больших давлениях (прн которых проводится крекинг) ле ко гибнут, а скорость возникновения радикалов в результате распада исходных молекул мала из за высокой энергии активации этого процесса ( ==7U ккал), то скорость крек1Н1га будет определяться скоростью этих двух процессов — процесса распада исходных молекул на свободные радикалы и процесса взаимодействия радикалов с исходными молекулами, т. е. [c.211] Решить вопрос, какому из уравнений следует отдать предпочтение, можно только после детального изучеиня механизма термического крекинга. Для решения практических задач вполне достаточно уравнения (VIII, 29). [c.212] Это возможно, если крекинг протекает при малых давлениях, и опытные данные подтверждают этот вывод. [c.212] Уравнение такого вида справедливо для термического крекинга при невысоких температурах. [c.212] Опыт показывает, что кинетика термического крекинга, проводимого прн давлениях от 1 до 50 атм при температурах 500—600° С, достаточно точно описывается уравнением (VIII, 29). [c.212] Вернуться к основной статье