ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Производство азотнокислого аммония из "Общая химическая технология Том 1" Области применения. Азотнокислый аммоний, или аммиачная селитра, NH4NOз является весьма эффективным и высокопроцентным удобрением. В аммиачной селитре содержится 35% азота , половина в азотнокислой (нитратной) и половина в аммиачной форме. Благодаря высокому содержанию азота перевозить на дальние расстояния эту соль выгоднее, чем другие азотные удобрения. [c.450] входящий в состав удобрений, в форме нитрата, действует быстрее, чем аммиачный азот особенно эффективен он в период роста растений. АмяЙачный 1 отП1ействует более медленно и оказывает свое действие в течение более длительного срока. Наличие обеих форм азота в азотнокислом аммонии делает это удобрение универсальным, пригодным для большинства почв и сельскохозяйственных культур. Так как растение со временем усваивает весь нитратный и аммиачный азот азотнокислого аммония и в почве не остается никаких примесей, то с агрохимической точки зрения азотнокислый аммоний является одним из самых ценных удобрений. [c.450] В больших количествах азотнокислый аммоний применяется в составе взрывчатых веществ аммонитов, аммоналов и т. п. Чистый азотнокислый аммоний, хотя в определенных условиях и обладает взрывчатыми свойствами, но сравнительно мало чувствителен к инициирующему импульсу. Поэтому для снаряжения артиллерийских снарядов азотнокислый аммоний смешивают с различными горючими веществами как взрывчатыми, так и невзрывчатыми эти смеси называются аммонитами. Весьма распространены смеси азотнокислого аммония с тринитротолуолом (тротилом), нитронафталинами, нитроксилолом и др. Большинство аммонитов мало бризантно . Для увеличения бризантности в состав некоторых взрывчатых смесей вводят, кроме органических веществ, порошкообразный алюминий, который, сгорая за счет кислорода селитры, развивает очень высокую температуру. Такие взрывчатые смеси называются аммоналами. [c.451] Азотнокислый аммоний в смеси с другими взрывчатыми и горючими веществами (в том числе с древесным углем, смолами и др.) широко применяется в горном деле — для взрывания пород в сельском хозяйстве— для корчевания пней, в строительстве — для сноса старых сооружений, для подготовки котлованов и т. п. Кроме того, в небольших количествах азотнокислый аммоний применяется в холодильной технике и в медицине. [c.451] Свойства азотнокислого аммония. В зависимости от температуры и давления, при которых кристаллизуется азотнокислый аммоний, он может существовать в пяти кристаллических видоизменениях, отличающихся также плотностью. При температуре ниже —16° азотнокислый аммоний кристаллизуется в тетрагональной системе при температуре выше —16° он переходит в а-ром-бическую при +32,1° в -ромбоэдрическую при 84,2° в а-ромбоэдриче-скую, а при 125° в правильную систему. Наиболее стабильными, обладающими максимальной плотностью (1,725 г/см ) и наименьшей слежи-ваемостью, являются кристаллы а-ромбической формы, получаемые при температурах ниже +32,1°. [c.451] При изменениях температуры и влажности воздуха азотнокислый аммоний, то подсыхая, то увлажняясь, перекристаллизовывается, переходя из одного видоизменения в другое при этом он может увеличиваться в объеме почти в два раза (рис. 213). [c.451] Температура плавления чистого и сухого азотнокислого аммония + 169,9° при наличии влаги эта температура соответственно снижается. При 170—175° азотнокислый аммоний начинает разлагаться на аммиак и азотную кислоту. [c.451] Растворимость азотнокислого аммония в воде весьма велика и сильно увеличивается с повышением температуры при 100° она достигает 91%. Азотнокислый аммоний хорошо растворим в жидком аммиаке, метиловом спирте, ацетоне. [c.452] Растворы азотнокислого аммония в аммиаке называются аммиакатами . Обладая значительно более низким давлением пара, чем жидкий аммиак, аммиакаты лучше хранятся и транспортируются. Поэтому в некоторых случаях они применяются в качестве полупродуктов при производстве сложных удобрений. [c.452] Температура кипения водных растворов азотнокислого аммония сильно повышается с увеличением концентрации растворов (рис. 214). [c.452] Азотнокислый аммоний весьма гигроскопичен, т. е. способен поглощать влагу из воздуха , переходя в раствор поэтому его следует хранить во влагонепроницаемой упаковке, по возможности в сухом месте. [c.452] Азотнокислый аммоний является сильным окислителем для ряда веществ. Например, гфосфбр весьма интенсивно горит в расплавленной селитре с расплавленным азотистокислым натрием азотнокислый аммоний реагирует почти со взрывом. [c.452] При температуре выше 240° разложение протекает бурно и в определенных условиях даже со взрывом. Сухой азотнокислый аммоний взрывает только при наличии мощного начального импульса (от действия подрывного заряда или капсюля) взрыв происходит также, если полное разложение протекает в прочной оболочке или же в смеси с веществами, увеличивающими тепловое воздействие, а с ним и давление газов на аммиачную селитру. При содержании влаги более 3% азотнокислый аммоний в чистом виде не взрывает. Сильное влияние ыа разложение оказывают примеси органических веществ, например древесные опилки, древесный уголь, органическая пыль, а также частицы железа, меди, серы и др. [c.452] Развивающееся при этом в течение 0,5-Ю сек. давление газов составляет около 2 г/сж (тротил в этих же условиях развивает давление 8,5 т/см ). При разложении азотнокислого аммония наряду с N2 и N20 могут выделяться также N203, N204 и НЫОз. [c.452] При соблюдении определенных условий хранения, упаковки н транспорта азотнокислый аммоний безопасен в отношении взрывчатости. [c.452] Однако нарушение этих условий, особенно непосредственное соседство с другими взрывчатыми веществами, может повести к крупным взрывам. [c.453] Огнеопасностью, взрывчатостью, слеживаемостью и гигроскопичностью азотнокислого аммония определяются некоторые особые условия его производства, хранения и применения. [c.453] Вернуться к основной статье