ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиты из "Практикум по общей химии" Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты-Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация как обратимый процесс. Уравнение константы ачек-тролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и реакция среды. Определение [Н 1 и [ОН 1 в растворах слабых электролитов. [c.114] Диссоциация веществ на ионы сопровождается сольватацией ионов, т. 6. взаимодействием их с полярными молекулами среды. Если средой является вода, то термин сольватация заменяется, термином гидратация. [c.114] В этом случае константа равновесия, т. е. отношение произведения концентраций ионов к концентрации недиссоциированных молекул слабого электролита в момент равновесия, называется константой электролитической диссоциации. [c.115] В отличие от степени диссоциации константа электролитической диссоциации с разбавлением раствора не изменяется. [c.115] Величины констант электролитической диссоциации даны в табл. ХП (см. стр. 361). [c.115] Увеличением концентрации ионов Н или ионов СЮ можно сместить равновесие в растворе НСЮ, понижая степень ее электролитической диссоциации. [c.115] Произведение концентрации ионов водорода и ионов гидроксила называется ионным произведением воды [Н ] [ОН 1 =/(в-Числовое значение Кв при температуре 22 °С равно 1 10 . [c.116] Сильные электролиты полностью распадаются на ионы и поэтому в растворах сильных кислот или щелочей [Н1 или [ОН 1 можно считать равными общей молярной концентрации кислоты или щелочи. [c.116] Примеры, а) Определить концентрацию водородных ионов и pH в 0,01 М растворе НС1. [c.116] Для данного примера а = —д. о - 1.34-10- или а% = 1,34%. [c.117] При вычислении [Н ] и pH. С малой степенью погрешности можно для слабых многоосновных кислот принимать во внимание только первую ступень диссоциации. [c.118] Некоторые соли, как, например, Са(ЫОз).2, РеС1д, ВеРз, диссоциируют в растворах также ступенчато, но ступенчатая диссоциация их выражена менее отчетливо, чем у многоатомных оснований и многоосновных кислот. [c.118] Благодаря теории электролитической диссоциации удалось выяснить физический смысл коэффициента . Если обозначить через п число молекул растворенного вещества, а через а — степень электролитической диссоциации, то а — число диссоциированных молекул, а (л — па) — число молекул, не распавшихся на ионы. Из па распадающихся на ионы молекул возникает ионов, где р — число ионов, образующихся из одной молекулы вещества. [c.118] Для бинарного электролита р = 2 и 4 = 1 + а, для тернарного р = 3 и = 1 2а и т. д. [c.118] Таким образом, величина называемая коэффициентом Вант-Гоффа, представляет собой меру увеличения числа частиц в растворе электролита. Пользуясь этим коэффициентом, можно определять молекулярные веса электролитов по приведенным выше формулам, если известна их степень диссоциации. [c.118] Пример 1. Вычислить молекулярный вес хлористого калия, если раствор, содержащий 2,48 г этой соли в 500 г воды, замерзает при —0,11 °С и если а = 0,83. [c.118] Для работы требуется Прибор для определения электропроводности (см. рис. 49). — Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см. рис. 50). — Прибор для наблюдения за передвижением ионов (см. рис. 51). — Прибор для криоскопии (рис. 48). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Пипетки емк. 1 мл и 10 мл. — Ацетат натрия кристаллический.— Нитрат калия кристаллический. — Уксусная кислота безводная. — Хлорид аммония кристаллический. — Хлорид калия перекристаллизовакный (готовые навески). — Хлорид натрия технический. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Спирт, 5%-ный раствор. — Сахар, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 10%-ный раствор. — Нитрат калия, 5%-ный раствор. — Едкий натр, 5%-ный раствор.—Аммиак, 25%-ный и 1%-ный растворы. — Раствор фенолфталеина. — Раствор метилового оранжевого. — Раствор лакмуса. — Раствор крахмала. — Вода дистиллированная. — Вода дистиллированная прокипяченная.— Снег или лед. — Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с точностью до 0,001 г. [c.120] Опыт повторить, наполняя склянку последовательно растворами спирта, сахара, соляной кислоты, нитрата калия и едкого натра. Перед каждым опытом тщательно промыть электроды, воронку и склянку и ополоснуть их дистиллированной водой. [c.120] Опыт проводится с прибором, изображенным на рис. 48, так же, как описано в п. 1 работы 13. Сначала определяют температуру замерзания чистого растворителя — воды. Определение проводят дважды, температура замерзания первого и второго определения не должна отличаться более чем на 0,005 °С. Затем в воде растворяют точную навеску перекристаллизованного хлорида калия. Дважды определяют температуру замерзания раствора. [c.121] Зная массу взятой для опыта соли, ее молекулярный вес, массу растворителя и его криоскопическую константу и величину понижения температуры замерзания раствора, вычисляют коэффициент Вант-Гоффа, а по последнему находят степень диссоциации. Сравнивают полученное значение с теоретическим и находят относительную ошибку определения. [c.121] Вернуться к основной статье