ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение окиси и двуокиси азота из "Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4" Количество образовавшегося нитрата соответствует суммарному содержанию окиси и двуокиси азота. [c.778] Количество перманганата, пошедшее на окисление окислов азота до нитрата, определяют прибавлением избыточного количества раствора сульфата железа (II) и титрованием избытка последнего раствором перманганата калия, а содержание нитрата — последующим титрованием раствором сульфата железа (II) в концентрированном сернокислом растворе. Точку эквивалентности устанавливают по образованию продукта присоединения Ре2(504)з 2Ы0, окрашивающего раствор в розовый цвет. [c.779] Для определения общего содержания азота (для определения нитрата) оттитрованный раствор количественно переносят в мерную колбу емкостью 500 мл, смывая его небольшим количеством дистиллированной воды. Затем осторожно прибавляют небольшими порциями концентрированную серную кислоту при непрерывном охлаждении колбы смесью воды со льдом и доводят объем раствора серной кислотой до метки. Две пробы полученного раствора по 100 мл отбирают пипеткой в коническую колбу емкостью 300 мл. Прибавляют несколько кристаллов бикарбоната калия (для удаления растворенного кислорода) и при непрерывном вращении колбы титруют 0,5 н. раствором сульфата железа (II). Сначала раствор бесцветен, затем приобретает слабую желтовато-зеленую окраску, а в точке эквивалентности — розовую. Избыток сульфата келе-за (II) окрашивает раствор в интенсивный карминовый цвет. [c.779] При определении количества нитрата последующим титрованием сульфатом железа (II) 1 мл 0,5 н. раствора сульфата железа (II) соответствует 5,60 мл нитрозных газов (iV). [c.780] Вернуться к основной статье