ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Методы прямой потенциометрии из "Ионометрия в неорганическом анализе" Этот метод оказался чрезвычайно эффективным в автоматических методах анализа. При использовании его для анализа жидкости в потоке расчеты следует проводить по уравнению (1.2). [c.6] Метод градуировочного графика основан на измерении потенциала индикаторного электрода в растворе с неизвестной концентрацией определяемого иона и расчете этой концентрации по уравнению регрессии, найденному по серии градуировочных растворов с известной концентрацией этого же иона. Для снижения погрешности анализа градуировочный график строят по серии растворов, состав которых (концентрация инертного электролита и pH) максимально приближен к составу анализируемого раствора. Как правило, для этого во все измеряемые растворы вводят специальные буферные смеси, обеспечивающие постоянство ионной силы, рн и устраняющие мешающее влияние ионов, сопутствующих определяемому. Метод используют также в автоматизированных методах анализа. Применение метода к анализу в потоке потребовало влияния гидродинамических условий на аналитические характеристики ионоселективных электродов было обнаружено, что интервал линейности электродной функции (особенно в области низких концентраций потенциалопределяюшего иона) зависит от времени пребывания анализируемого раствора в электрохимической ячейке, практически для всех ионоселективных электродов наблюдаются явления гистерезиса, т. е. влияние на потенциал электрода знака функции изменения концентрации во времени. Избежать трудностей удалось, используя узкие поддиапазоны градуировочного графика, многократно проверяя параметры градуировочного графика во время выполнения анализа и применяя микрокомпьютеры, оценивающие уравнение регрессии и корректирующие расчет результатов анализа. [c.7] Это выражение получено из уравнения Нернста в предположении, что диффузионный потенциал, нормальный потенциал электрода и коэффициенты активности измеряемого иона практически не изменяются при введении добавки. Как видно из уравнения (1.3), погрешность анализа методом стандартных добавок будет зависеть от точности измерения , Ух, Уд б. правильности приготовления раствора с концентрацией Сд б. а также стабильности величин 5 и о — нормального электродного потенциала индикаторного электрода. Многочисленные данные указывают на нестабильность значений 5 и Ед, поэтому для снижения погрешности анализа этим методом предложено вводить в анализируемый раствор несколько добавок (л З) и по результатам измерения потенциала индикаторного электрода, решая систему линейных уравнений, рассчитывать значения 5, Ед непосредственно в момент измерения и затем находить с . [c.8] Метод добавок, позволяющий получать надежные результаты анализа реальных объектов, содержащих примеси, связывающие определяемый ион в комплексные соединения, нашел применение и в автоматических системах, основанных на прямых потенциометрических измерениях. Применение в таких приборах компьютеров упрощает расчет результатов анализа, повышает его экспрессность и позволяет учитывать флуктуацию 5 и Ед. [c.8] Вернуться к основной статье