Методы прямой потенциометрии

Ионометрия - современное прогрессивное направление в развитии потенциометрического метода анализа и исследования. Основная задача ионометрии заключается в разработке, изучении и примене1у1и разнообразных ионоселективных электродов, обратимых и достаточно селективных к различным катионам и анионам. К ионометрии относятся давно известный метод -рН-метрия и новые методы прямой потенциометрии - катионо-метрия и анионометрия. Ионометрия находит широкое применение в науке и технике в технологии для автоматического конт роля производственных процессов, при анализе и контроле чистоты водного пространства и окружающей атмосферы, в аналитической химии, биологии, геологии, почвоведении, медицине, океанологии и т.д. С помощью метода ионометрии успешно решаются задачи анализа и исследования применительно к сложным многокомпонентным системам. [c.38]

В методическом отношении потенциометрические методы анализа подразделяют на прямую потенциометрию и потенциометрическое титрование. Методы прямой потенциометрии основаны на применении уравнения Нернста для нахождения активности или концентрации участника электродной реакции по экспериментально измеренной ЭДС цепи или потенциалу электрода. Наибольшее распространение среди прямых потенциометрических методов получил метод определения pH, но создание в последнее время надежно работающих ионоселективных электродов значительно расширило практические возможности прямых методов. Показатель pH измеряют и методом потенциометрического титрования. [c.241]

Металлические электроды, покрытые пленкой малорастворимого электролита, в состав которого входит ион металла электрода, или опущенные в насыщенный раствор этого электролита, в присутствии другого иона, входящего в его состав, относятся к электродам второго рода. Они обратимы относительно аниона, являющегося составной частью малорастворимого электролита, и их потенциалы связаны косвенной зависимостью через величину его произведения растворимости (ПР) с активностью данного аниона. Например, хлорид-серебряный (уравнение (1.6)) и каломельный электроды являются электродами второго рода. Электроды второго рода находят применение в методе прямой потенциометрии для определения величин Л" вн химических реакций, а также как электроды сравнения. [c.31]

В каких координатах следует строить градуировочный график в методе прямой потенциометрии, чтобы он был линейным а) Е - с б) lg Е - с в) Е - 1 с [c.244]

Потенциометрические методы анализа подразделяют на прямую потенциометрию (ионометрию) и потенциометрическое титрование. Методы прямой потенциометрии основаны на прямом применении уравнения Нернста (9.1) для нахождения активности или концентрации участника электродной реакции по экспериментально измеренной ЭДС цепи или потенциалу соответствующего электрода. При потенциометрическом титровании точку эквивалентности определяют по резкому изменению (скачку) потенциала вблизи точки эквивалентности. [c.189]

К потенциометрическим методам анализа относятся следующие методы метод прямой потенциометрии (ПП), методы стандартной добавки (МСД) и стандартного удаления (МСУ) и их модификации, метод многократных добавок (ММД) и его модификации и потенциометрическое титрование (ПТ) с использованием в качестве индикаторов ионоселективных электродов. Описание этих методов дано в различных трудах [4, 5, 27-30] и научных статьях по развитию и усовершенствованию методов потенциометрии. Метод прямой потенциометрии хорошо известен и широко применяется в аналитической практике. [c.724]

На практике используют два аналитических метода прямую потенциометрию для определения активности частиц, которую можно рассчитать с помощью уравнения Нернста по ЭДС гальванического элемента, и потенциометрическое титрование, в котором изменение активностей химических веществ в процессе титрования приводит к изменению ЭДС гальванического элемента [c.103]

Мембранные электроды широко применяют для измерения активности ионов в растворе методом прямой потенциометрии, например для определения анионов СЮ , NO3, Г, Вг , СГ, S N , катионных и анионных поверхностно-активных веществ (ПАВ) и др. Для аналитической химии представляет интерес возможность определения ионов путем потенциометрического титрования по методам окисления — восстановления, осаждения, комплексообразования. В этом случае нет необходимости пересчитывать активность на концентрацию, так как точку эквивалентности при титровании устанавливают путем наблюдения за изменением концентрации, а концентрация и активность при постоянной ионной силе раствора изменяются в одинаковой степени. [c.470]

Потенциометрические методы определения можно разделить на прямую потенцнометрию (ионометрию) и потенциометрическое титрование. В ионометрии вначале по стандартным растворам строят градуировочный график, или соответственно настраивают и градуируют измерительный прибор (например, рН-метр), а затем по э. д. с. потенциометрической ячейки с анализируемым раствором находят активность или концентрацию определяемых ионов. Наиболее широко метод прямой потенциометрии применяют для определения pH растворов. Для аналитических целей чаще используют потенциометрическое титрование. [c.238]

В том случае, когда общая концентрация различных форм трилоната железа не меняется, для оценки окислительной активности поглотительного раствора можно применить метод прямой потенциометрии. [c.36]

По методу прямой потенциометрии определяют значение электродного потенциала, затем вычисляют концентрацию определяемого иона в растворе. Этот метод нашел большое практическое применение для определения концентрации водородных ионов. Он имеет целый ряд преимуществ по сравнению с другими методами определения pH. В объемном методе анализа при потенциометрическом титровании цветной индикатор заменяют металлическим электродом. Конец реакции определяют по резкому изменению электродного потенциала в эквивалентной точке (скачок потенциала). [c.177]

Прямая потенциометрия. Метод прямой потенциометрии основан на точном измерении величины электродного потенциала ( равн) нахождении по уравнению Нернста активности потен-циалопределяющего иона в растворе. Предметом изучения в прямой потенциометрии могут быть лишь обратимые редокс системы. Этот потенциометрический метод является единственным методом непосредственного определения активности ионов в растворе. К прямой потенциометрии относятся [c.26]

Выпуск промышленностью за последние десять лет ряда ионоселективных электродов для определения более чем двадцати различных катионов и анионов и использование этих датчиков для решения многих научных и технологических задач способствовали возрождению внимания к методу прямой потенциометрии. К достоинствам прямой потенцио-метрии — следует отнести возможность измерений э. д. с. чрезвычайно малых проб, гораздо меньших чем 1 мл и отсутствие изменения или разложения раствора пробы в процессе экспериментальных измерений. Сверх того, прямая потенциометрия подходит для анализа относительно разбавленных растворов. [c.371]

Допустим, что активность меди (II) в водной среде необходимо определить методом прямой потенциометрии с индикаторным электродом из металлической меди, причем соответствующая полуреакция имеет вид [c.398]

Другая практическая задача при разработке метода прямой потенциометрии — учет способности индикаторного электрода реагировать на ионы нескольких типов. Оценка влияния посторонних ионов представляет особенно важную задачу при работе с ионоселективными мембранами, о которых говорилось в предыдущем разделе. [c.418]

Метод прямой потенциометрии обладает некоторыми важными достоинствами. В процессе измерения компоненты анализируемого раствора не разлагаются. Метод позволяет проводить определение из маленького объема, дает возможность работать с относительно разбавленными растворами. Полученные результаты легко регистрируются автоматически, что позволяет использовать прямую потенциометрию для контроля технологических процессов и биологических систем. [c.418]

Способ определения фтора в сточных водах методом прямой потенциометрии с фторидным селективным электродом [19, 20] [c.468]

Метод прямой потенциометрии основан на измерении истинного значения электродного потенциала ( равн) и нахождении по уравнению Нернста активности потенциалопределяющего компонента в растворе. Наиболее широкое аналитическое применение метод находит для определения активности ионов водорода (pH растворов), а также различных катионов и анионов с использованием так называемых ионоселективных мембранных электродов. [c.43]

Бауман [57] изучал применение электрода в методе прямой потенциометрии и нашел, что с помощью фторидного электрода можно определять фторид в интервале его концентраций от 10 до 10 М. [c.355]

Хорошие результаты получены [137] при использовании метода прямой потенциометрии в органическом микроанализе. Авторы [137] полагают, что большое значение в снижении ошибки анализа имеет ежедневное построение градуировочного графика. Наклон графика постоянен и соответствует величине, найденной по уравнению Нернста, однако небольшое перемещение всего графика не позволяет использовать один график в течение длительного времени без снижения точности анализа. Достаточно ежедневно стандартизировать электрод по одной концентрации фторида, чтобы с удовлетворительной точностью определять содержание фторида в анализируемом растворе. При определении 0,4— 2,0 мг F- в серии из 18 растворов NaF ошибка определения составляла 0,17%- [c.356]

В последнее время широкое распространение получил метод определения хлорид-ионов путем прямого измерения потенциала анализируемой системы. Для этой цели используют электроды, наиболее селективные к хлорид-иону, в частности хлорсеребряный электрод, но наиболее перспективными для прямой потенциометрии хлорид-ионов являются мембранные ионселективные электроды. Методы прямой потенциометрии обладают высокой чувствительностью. [c.83]

Как правило, у электродов с жидкими ионообменными мембранами время отклика больше, чем у твердых электродов. В том случае, если проводится определение активности иона методом прямой потенциометрии, вполне приемлемо время отклика порядка нескольких минут, однако при непрерывных или автоматизированных измерениях необходим быстрый отклик электрода на изменение состава раствора, т. е. малое переходное время. [c.27]

Методом прямой потенциометрии с помощью ион-селективного электрода можно измерить только активность галогенид-ионов. Поэтому, для того чтобы получить правильные результаты, необходимо знать средний коэффициент активности или работать только с разбавленными растворами, в которых ионная сила находится примерно на постоянном уровне. [c.71]

В табл. 6.6 (5-я колонка) представлены разности результатов определения галогенов, полученные двумя методами. Стандартное отклонение молярной концентрации, полученное прямым методом, составило 0,56%. Анализ методом прямой потенциометрии, занимающий лишь несколько минут, можно успешно использовать как рутинный метод. Определение, требующее более высокой точности, рекомендуется проводить методом потенциометрического титрования. [c.72]

Кальман и др. [219] исследовали также возможность определения гидрогалогенидов алкалоидов методом прямой потенциометрии с ион-селективными электродами как в отдельности, так и в смеси с другими веществами, однако ошибки анализа оказались значительно большими, чем при потенциометрическом титровании. Наилучшие результаты получены для 0,1 М нитрата калия, но и здесь нельзя избежать мешающего действия. Ошибки определения в основном отрицательные, что, вероятно, связано с неточностями в установлении коэффициентов активности. [c.78]

Определение этиленгликоля методом прямой потенциометрии основывается на анализе расхода перйодата, затраченного на окисление этиленгликоля, который равен разности между известной начальной и определяемой из измерений потенциала конечной концентрациями перйодата. [c.93]

Разработка ион-селективных электродов и в особенности сульфид-селективных электродов сделала возможным определение тиоспиртов методом прямой потенциометрии, а также расширила возможности потенциометрического титрования. Применение сульфидных ион-се-лективных электродов в водной среде подробно рассматривается в работах [90, 322 — 326]. [c.100]

Потенциометрический метод. Следует различать метод прямой потенциометрии и метод потенциометрического титрования. Во втором методе определяемое вещество титруют подходящим рабочим раствором, измеряя в процессе титрования потенциал какого-либо электрода. Этот метод относитс к химическим методам анализа, так как он основан на проведении химической реакции в растворе. В ме оде же прямой потенциометрии химическую реакцию ие проводят измеряют потенциал электрода, погруженного в испытуемый раствор, и затем по соответствующему уравнению вычисляют концентрацию опрелеляемых ионов. Наиболее распространенный метод прямой потенциометрии— определение pH раствором посредством стеклянного или какого-либо другого электрода. [c.33]

Методы прямой потенциометрии основаны на непосредственном применении уравнения Нернста для нахождения активности или концентрации участника электродной реакции по экспери- [c.195]

Указать достоинства, недостатки и области применения метода прямой потенциометрии. [c.214]

Предложены различные способы анализа методом прямой потенциометрии, основанные прямо или косвенно на использовании уравнения (17-23). Более подробную информацию см. в [1]. [c.445]

Расчетные методы предполагают безусловное соблю иэнис требований, предъявляемых к методу прямой потенциометрии, а также основаны на учете закономерностей химического равновесия и использовании уравнений материального баланса. Р аз-личают численные и графические расчетные методы к.т.т, К численным относится, например, метод "дифференциального" титрования Каванаг, к графически>4 -- методы Грана. [c.153]

Метод прямой потенциометрии основан па точном измерении величины электродного потенциала и нахождении по уравнению Нернста активности потенциалопределяющего иона в растворе. Долгое время прямая потенциометрия находила ограниче[1ное применение-в аналитической химии, а именно только для определения pH растворов. [c.104]

Методом прямой потенциометрии концентрацию или активность иона при наличии иш-селективного электрода можно найти по градуировочному графику. Зависимость потенциала ион-селективного электрода от активности иона может отклоняться от нернстовской, приближенно ее можно описать уравнением Е = onst S Ig ад (7.3-42) [c.409]

Методы прямой потенциометрии. Значение методов существенгго возросло после того, как в лабораторную практику были введены мембранные ионоселективные электроды. Преимущества и недостатки метода прямой потенциометрии, а также главные области применения уже обсуждались на страницах монографий этой серии [53, 66]. Подробно эти вопросы, а также теория и методы работы с мембранными электродами осве- [c.118]

Описаны два варианта методики потенциометрического определения окислительной активности поглотительных растворов, используемых для очистки коксового газа от сероводорода, содержацшх трилонат железа ( III), путем потенциометрического титрования раствором сульфида натрия в присутствии платинового индикаторного электрода и методом прямой потенциометрии с таким же электродом. Методики проверены в лабораторных и полупромышленных условиях. Ил. 3. Табл. 1. Библиогр. список 9 назв. [c.70]

Истоки аналитической химии хлора восходят к первым аналитическим прописям. В современную аналитику прочно внедрились титриметрические методы, особенно в потенциометрическом варианте. Необходимо отметить, что получившие в последние годы широкое распространение методы прямой потенциометрии с применением ионселективных электродов для аналитической химии хлора имеют исключительно важное значение. Методы, основанные на применении хлорселективных электродов, отличаются экспрессностью, легко автоматизируются и позволяют определять ультрамикроследовые количества хлора (до нг/г). [c.5]

Методами прямой потенциометрии определяют хлорид-ион в разнообразных объектах водах бытовых и природных [30, 366, 674, 833, 1031], минеральных водах [615, 1023], водах котлов высокого давления [276, 1004], рассолах [30], высокочистых водах ядерных котлов [580], сточных водах целлюлозной промышленности [730], электролитических ваннах [859], рудах [651], силикатных породах [403], полупроводниковых материалах на основе сульфида и селенида кадмия [11], в геле гидроксида алюминия [971], органических соединениях [897], биологических материалах [228, 231, 438, 717, 857, 868, 871, 1057а], растениях [497], продуктах питания [659], в смесях с ионами других галогенид-ионов [795 . [c.89]

При определении концентрации методом прямой потенциометрии необходимо введение поправок из-за влияния мешающих ионов, находящихся в пробе. Присутствие этих ионов ограничивает точность метода вследствие смещения потенциала ион-селективного электрода. Например, для электрода с нернстовой электродной функцией, соответствующей однозарядному катиону, суммарная ошибка в определении концентрации 4% является результатом ошибки измерения потенциала, равной 1 мВ. [c.40]

Терри и Каслер [188] определили фтор в ряде металлорганических соединений методом прямой потенциометрии, используя сосуд для сжигания, изображенный на рис. 6.7 [c.67]

Недавно Джонс и др. [225] описали условия количественной ионизации фтора, входящего в состав молекулы лекарственного вещества, с помощью дифенилнатриевого реагента выделившийся фтор определяют методом прямой потенциометрии фторид-селективным электродом (Орион 94-04). В качестве растворителей пробы испытаны тетрагидрофуран, 1,2-диметоксиэтан и диметилсульфоксид (ДМСО), последний оказался наиболее пригодным для этой цели. Большинство испытанных веществ растворимо в ДМСО, однако дифенилнатриевый реагент медленно разлагается в ДМСО, в результате чего фтор не выделяется количественно. Поэтому пробу сначала растворяют в небольшом количестве ДМСО, после чего разбавляют тетрагидро-фураном или 1,2-диметоксиэтаном. Хотя механизм реакции не выяснен до конца, можно полагать, что в описанных условиях имеет место восстановительное разложение [181]. По-видимому, при комнатной температуре реакция протекает мгновенно, так как по истечении [c.78]

А1(0Н)2С1 хорошо растворим в воде, и галогенид-ион можно определить с хлорид-селективным электродом. Симоньи и Кальман получили хорошие результаты при титровании реакционной смеси (после разложения водой) раствором нитрата серебра однако для непрерывного Контроля состава смеси потенциометрическое титрование непригодно, и приходится пользоваться методом прямой потенциометрии. Пробы реакционной смеси отбирают через различные интервалы времени, взвешивают и разбавляют 0,01 М ККОз до определенного об1 ема. ПодучеИйый раствор нагревают за несколько минут до 90°С, [c.84]

Хопиртеан и Штефанига [601] исследовали зависимость потенциала от концентрации нового вида мембранных электродов, в которых платиновая проволока покрыта мембраной из поливинилхлорида, пластифицированного дибутилфталатом и содержащего тетрафенилборат такие электроды селективны по отношению к органическим катионам, например витаминам Bi и В . Электрод указанного типа пригоден для определения этих витаминов методом прямой потенциометрии или потенциометрического титрования тетрафенилбората натрия. [c.201]