Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
Порядок химической реакции — это сумма показателей концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости от концентраций реагирующих веществ. Если уравнение реакции написано так, как реакция действительно протекает, т. е. уравнением представлен истинный механизм реакции, то молекулярность совпадает с порядком.

ПОИСК





Закон действующих масс

из "Программированные задачи по общей химии"

Порядок химической реакции — это сумма показателей концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости от концентраций реагирующих веществ. Если уравнение реакции написано так, как реакция действительно протекает, т. е. уравнением представлен истинный механизм реакции, то молекулярность совпадает с порядком. [c.41]
В некоторых реакциях одно из участвующих веществ может присутствовать в таком большом избытке, что его расход не сказывается на скорости реакции (например, вода при реакциях гидролиза в разбавленных растворах). В таком случае, хотя реакция и является бимолекулярной, она описывается кинетическим уравнением первого порядка. [c.41]
Возможны реакции дробного и нулевого порядков. У последних скорость процесса сохраняется постоянной во времени. [c.41]
В газовой среде протекает химическая реакция 2А + В + О = Р. [c.41]
В газовой среде протекает химическая реакция Р + Е + За=А. [c.42]
В газовой среде протекает химическая реакция В + 2С + А = Р. [c.43]
В газовой среде протекает химическая реакция ЗМ+2ЫЧ-Р=1. [c.43]
В газовой среде протекает химическая реакция 2Р + О + О = В. [c.44]
Во=А-Ср Со Г о=й-Ср-Со Д не знаю. [c.44]


Вернуться к основной статье


© 2025 chem21.info Реклама на сайте