Закон действующих масс

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС [c.172]

Произведение растворимости. Применим закон действующих масс к гетерогенной системе — насыщенному раствору малорастворимого соединения, находящегося в равновесии с твердой фазой. Если малорастворимое соединение распадется на катионы и анионы А ", то между твердой фазой и раствором установится равновесие [c.190]

Константы ионизации кислот и оснований. Применим закон действующих масс к ионизации кислоты в водном растворе. Например, для ионизации уксусной кислоты [c.182]

Как известно, согласно закону действия масс скорость химических реакций в гомогенной (однородной) среде прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем концентрации эти должны быть взяты в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам. Например, скорость (и) реакции [c.371]

Формальная кинетика описывает химический процесс без глубокого изучения механизма реакций. Она базируется на формальном применении закона действующих масс для описания ско — р( )сти не только элементарных, но и для простых и сложных реакций. Том не менее формальные кинетические уравнения, благодаря простоте, находят широкое применение в инженерных расчетах и кинетических исследованиях. [c.22]

Применяя к этому равновесию закон действия масс, получим [c.129]

Таким образом, Гиббс объяснил суть закона действия масс. Он показал, что в состоянии равновесия сумма химических потенциалов всех компонентов смеси минимальна. Если реакция начинается с взаимодействия А+В, то по мере образования С+О она идет вниз по склону холма химического потенциала . Если реакция начинается с взаимодействия С+О, то по мере образования А+В она также идет вниз по склону холма . В состоянии равновесия достигается нижняя точка энергетической ямы между двумя холмами . [c.113]

Для распространения закона действующих масс на сильные электролиты вместо концентрации вещества в выражение константы равновесия подставляют его эффективную концентрацию (т. е. проявляющую себя в действии) — так называемую активность а. Например, для сильного электролита К А, [c.182]

Электролитическая диссоциация веществ в растворе — процесс обратимый. Применив закон действующих масс к процессу распада соединения КпА , в растворе на ионы К "" и Л"" [c.181]

Следовательно, отклонения от закона действия масс, наблюдаемые в отношении скоростей окислительно-восстановительных реакций, являются лишь кажущимися и объясняются существовав нием обычно точно неизвестных промежуточных стадий окислительно-восстановительных процессов. [c.373]

Анализ процесса комплексообразования в свете закона действующих масс [c.140]

Согласно закону действующих масс скорость всякой химической реакции пропорциональна произведению к о п ц е н т р а ц и "1 р е а г и р у ю щ и х в е п е с т в Так, например, при химическом взаимодействии веществ А и В с образованием продуктов С и О [c.172]

Для простоты изложения примем, что скорости обеих реакций подчиняются закону действующих масс. Тогда их уравнения запишутся в виде [c.32]

Закон действия масс Гульдберга и Вааге дал бы химикам, изучающим обратимые реакции, значительно больше, чем гипотеза Бертло, которая к тому же, как мы уже говорили, оказалась не совсем верной, но, к сожалению, Гульдберг и Вааге сначала (1867 г.) опубликовали свою работу на норвежском языке, и она оставалась незамеченной, пока ее в 1879 г. не перевели на немецкий язык . [c.112]

Выше, на основе закона действующих масс, было показами, что нри состоянии равновесия отношение произведения концентраций исходных веществ к произведению концентраций продуктов реакции есть величина постоянная, т. е. [c.175]

Прн увеличении давления реакционной смесн в 3 раза, концентрация реагирующих веществ, согласно следствию из закона Бойля, увеличится тоже в 3 раза и будет равной [ЗН2] и [SNj]-Отсюда скорость реакции согласно закону действующих масс определится [c.227]

Состояние данного равновесия подчиняется закону действующих масс и согласно этому закону выражается соотношением [c.139]

Легко убедиться, что уравнения (6) и (13) для случая систем, подчиняющихся законам идеальных газов, приводят к известному уже нам (глава V) закону действующих масс. [c.158]

Чтобы разложить комплекс, нужно создать условия, противоположные тем, которые способствуют образованию комплекса. Такими условиями являются нагрев его выше температуры, при которой он теряет устойчивость, а также разбавление водой. Обычно для этой цели достаточно нагреть комплекс до 70—80°. Для особенно же устойчивых комплексов требуется нагрев до 100° и выше. Но при температурах порядка 100° становится заметным разрушение самого карбамида. Для снижения температуры разложения комплекса применяют обработку его водой, которая, уменьшая концентрацию равновесного с комплексом карбамида, направляет согласно закону действующих масс, реакцию в сторону разложения комплекса. [c.149]

Введением в анализ химической концепции является установление с помощью стехиометрических расчетов количеств основных и вспомогательных веществ, которые теоретически необходимы для получения определенного количества продукта. Расчеты основаны на законах сохранения массы, постоянства состава и кратных отношений, а также на законе действия масс, если реакция обратима и известно значение константы равновесия. [c.102]

Избыток реагента приводит к выгодному для проведения процесса смещению положения равновесия в соответствии с законом действия масс (следовательно, данная причина имеет термодинамический характер — увеличивается движущая сила процесса). [c.355]

Природа функции / определяется законом действия масс, обсуждаемым в настоящей главе. Однако следует подчеркнуть, что приведенные уравнения скорости применимы только к простым реакциям. Если реакция протекает через несколько стадий, включающих химические и физические процессы, один параметр к может оказаться недостаточным для определения скорости, и часто невозможно отделить параметры, входящие в уравнение скорости, рт концентраций или относительных количеств реагирующих в еств, как это сделано в уравнении (I, 4). [c.21]

ЗАКОН ДЕЙСТВИЯ МАСС [c.22]

В математической форме закон действия масс записывается в виде дифференциального уравнения. Рассмотрим реакцию между тремя компонентами [c.23]

Если стехиометрическое уравнение не отражает действительный механизм реакции, закон действия масс нельзя применять непосредственно. Необходимо проанализировать уравнения элементарных реакций, из совокупности которых складывается стехиометрическое уравнение результирующей реакции. Основной принцип, которым следует руководствоваться в этом случае, заключается в том, что для элементарной реакции уравнение скорости должно соответствовать стехиометрическому уравнению. Задача исследователя заключается в нахождении по опытным данным тех элементарных реакций, которые хорошо описываются уравнением, составленным в соответствии с законом действия масс. [c.36]

Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1) [c.78]

Уравнение (I, 24) соответствует закону действия масс, так как оно учитывает влияние концентраций реагирующих веществ. [c.40]

Здесь Ке—константа равновесия, выраженная через концентрации, а индекс е обозначает равновесные условия. В неидеальных системах константу равновесия Кс выражают через активности. Таким образом, оказывается, что термодинамическая активность соответствует действующим массам в уравнении закона действия масс (см. стр. 22), но следует обратить внимание на приведенное выше определение. [c.63]

Полное устранение образования ди- и полисульфохлоридов практически невозможно. Но уменьшить количество этих продуктов можно, если при сульфохлорировании удовлетвориться частичным превращением углеводорода. Эта мера может быть с успехом применена и при хлорировании и при нитровании. Она основана на законе действия масс, предполагая, что вступивший в молекулу заместитель не способствует или мешает вторичному замещению. [c.365]

Согласно закону действия масс то и другое способствует более полному течению реакции в нулсном направлении. Bbiuje уже указывалось, что эту реакцию можно заставить протекать в про-- ивоположном направлении, прибавляя избыток ЫаНСОз, создаю- [c.358]

Опыт показывает, однако, что в действительности скорость этой реакции пропорциональна не пятой степени концентрации, а квадрату ее, т. е. и k . Такие же отклонения от закона действия масс наблюдаются и при многих других окислительно-восстанови-телыых реакциях. [c.371]

Почему во многих случаях влияние концентрации на скорость окислн-тельно-восстаиовительных реакций оказывается меньще, чем следовало бы ожидать, основываясь на законе действия масс [c.378]

Все обратимые химико-технологические процессы стремятся к ранновесню. Количественно состояние равновесия описывается законом действующих масс и выражается копстаитои равновесия ири цостояпиой температуре и наличии равновесия определяется отношением произведения действующих масс продуктов реакции к произведению действующих масс исходных веществ. Для реакции аА + йВ О (—Л//°), где а, Ь, с/— стехиометри- [c.91]

Закон дсйстпня масс п его классической форме применим только к неэлектролитам и слабы.м электролитам и разбавленных нодных растворах. В случае применения закона действия масс к сильным электро.штам вместо ранновссных концентраций веществ подставляют н.к активности, т. с. произведение иеличнн равновесных концентраций на коэффициенты пх активностей. [c.92]

Ч Закон действующих масс. О степени протекания процесса можно судить на основании закона действующих масс, которому подчиняется система в состоянии равновесия частное от деления произведения равновесных концентраций продуктов реакции на произведение равновесных концентраций исходных веществ является величиной по стоянной (Гульдберг и Вааге, 1864—1867). Эту величину называют константой равновесия, ее обозначают К. [c.178]

Однако это верно лишь для слабых электролитов, растворы которых содержат сравнительно немного ионов. У сильных же электролитов вследствие большого числа ионов заметно сказывается электро-( татическое взаимодействие ионов друг с другом. Это лишает ион возможности вести себя независимо от других. Свойства электролита оказываются такими, как будто бы концентрация его ионов ииая, чем на самом деле. Результатом этого является отклонение от закона действующих масс и изменение величины /( при изменении концентрации растворенного вещества (в частности, при разбавлении раствора). [c.182]

Устойчивость комплексов можно оценить с помощью закона действующих масс, выразив состояние равновесия с помощью константы равновесия, называемой константой нестойкости Кпес-е- [c.185]

Зависимость скорости элементарной реакции от концентрации реагирующих веществ выражает, как известно, закон действующих масс (Гульдберг и Вааге). В соответствии с этим законом, i.opo Tb химической реакции пропорциональна концентрациям [c.20]

Кинетическая модель, основанная на использовании закона действующих поверхностей. Общая формулировка закона действую -щих поверхностей была дана Хиншельвудом на основе адсорбционной изотермы Лэнгмюра. В ее основе лежит известное классическое п])едставление о катализе, согласно которому гетерогенные каталитические реакции происходят между хемосорбированными молекулами на поверхности катализатора. Следовательно, величина скорости таковых реакций будет зависеть не только от концентрации реагирующих веществ, как это принято в основе закона действующих масс, но и от доли поверхности, занятой хемосорбированными молекулами реактанта на единице поверхности катализатора. [c.98]

Неудачным с точки зрения промышленной эффективности является то, что алкилирование не останавливается на получении этилбензола, а идет дальше с образованием диэтилбензолов и более высокозамещеиных го гомологов. Условия реакции и катализатор надо подбирать таким образом, чтобы контролировать побочную реакцию. Первоначально зто достигалось на основе использования закона действия масс в зоне реакции поддерживалось высокое отношение бензола к олефину не только путем контроля суммарного отношения в сырье, но в некоторых случаях также путем поддерживания внутренней рециркуляции бензола. [c.490]

Однако в данном частном случае в этом нет особой необходимости, так как непосредственные измерения Принга и Ферлье [12] показали, что при температурах выше 1000° С под давлением от 10 до 200 am отношение метана к водороду в равновесной смеси увеличивалось с ростом давления в строгом соответствии с законом действующих масс, а константа [c.257]

По закону действия масс для сдвига равновесия реакции синтеза аммиака вправо необходимо в равновесной газовой смеси увеличить концентрацию азота и водорода или уменьшить концентрацию аммиака. Для этого в промышленных установках газовую смесь, как только из нее образовалось некоторое количество аммиака, выводят из колонны синтеза и освобождают целиком или частично от аммиака. Затем к газовой смеси добавляют свежие азот и водород и вновь пропускают ее через колонну синтеза. Повторяя этот процесс непрерывно, добиваются почти полного использования азотоводородной смеси. [c.59]

Согласно закону действия масс, скорость химической реакции пропорциональна активным массам реагентов. Этот закон был впервые установлен на основании результатов экспериментальных наблюдений Гульдбергом и Вааге в 1864—1867 гг. (см., например, литературу ), а затем теоретически обоснован на базе теории молекулярных столкновений в жидкостях и газах. В первоначальной трактовке под активной массой понимали концентрацию в единицах массы на единицу объема, но время от времени высказывались и другие интерпретации данного термина. Так, например, Аррениус предполагал, что осмотическое давление, а Вант-Гофф считал, что растворимость, так же как и концентрация, связаны с активной массой. [c.22]

Химия (1986) -- [ c.117 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.54 , c.70 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.123 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.91 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.103 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.66 , c.120 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.54 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.104 ]

Построение математических моделей химико-технологических объектов (1970) -- [ c.14 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.198 ]

Теория горения (1971) -- [ c.477 ]

Топочные процессы (1951) -- [ c.49 ]

Компьютерное материаловедение полимеров Т.1 Атомно-молекулярный уровень (1999) -- [ c.122 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.121 , c.128 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.104 ]

Курс современной органической химии (1999) -- [ c.17 , c.133 , c.146 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.9 ]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.31 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.104 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.104 ]

Принципы органического синтеза (1962) -- [ c.548 ]

Основы теории горения и газификации твёрдого топлива (1958) -- [ c.66 , c.87 ]

Моделирование кинетики гетерогенных каталитических процессов (1976) -- [ c.14 ]

Теория горения и топочные устройства (1976) -- [ c.47 , c.48 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.182 ]

Основы биохимии Т 1,2,3 (1985) -- [ c.87 ]

Ионизованные газы (1959) -- [ c.89 ]

Явления переноса в водных растворах (1976) -- [ c.503 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.15 , c.17 , c.18 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.43 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.454 ]

Химия (1985) -- [ c.82 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.125 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.95 ]

Химия (1975) -- [ c.137 ]

Равновесие и кинетика ионного обмена (1970) -- [ c.80 , c.81 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.24 ]

Химия (1982) -- [ c.64 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.78 , c.79 ]

Обнаружение и диагностика неполадок в химических и нефтехимических процессах (1983) -- [ c.96 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.112 ]

Химические источники тока (1948) -- [ c.23 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.171 , c.184 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.178 , c.194 ]

Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных систем (1978) -- [ c.18 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.555 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.139 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.72 ]

Ионообменные смолы (1952) -- [ c.21 , c.24 ]

Химия несовершенных ионных кристаллов (1975) -- [ c.10 , c.65 , c.71 , c.207 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.200 , c.201 , c.329 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.255 , c.256 , c.260 , c.421 , c.422 , c.424 , c.465 , c.565 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.220 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.143 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.82 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.144 , c.170 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.50 , c.53 , c.65 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.72 ]

Метод физико-химического анализа в неорганическом синтезе (1975) -- [ c.0 ]

Физическая химия растворов электролитов (1952) -- [ c.31 ]

Структура и симметрия кристаллов (0) -- [ c.252 ]

Термодинамика (0) -- [ c.215 ]

Биофизика Т.1 (1997) -- [ c.57 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.109 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.109 ]

Транспорт электронов в биологических системах (1984) -- [ c.75 , c.88 ]

Термодинамика (0) -- [ c.103 , c.104 , c.110 , c.112 , c.114 , c.115 , c.128 , c.129 , c.130 ]

Предмет химии (0) -- [ c.109 ]

Фотосинтез С3- и С4- растений Механизмы и регуляция (1986) -- [ c.22 ]

Теплопередача Издание 3 (1975) -- [ c.353 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.63 , c.64 , c.72 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология