ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесия в растворах слабых электролитов из "Программированные задачи по общей химии" Условно все электролиты делят на два класса сильные и слабые. [c.119] К сильным электролитам относятся почти все соли (кроме d b, Hg l2, РЬ(СНзСОО)г, Fe (S N) з и некоторых других) большинство минеральных кислот, например H2SO4, HNO3, НС1, НВг, HI, H IO4 основания щелочных и щелочноземельных металлов. [c.119] Сильные электролиты при растворении в воде полностью диссоциируют на ионы, слабые электролиты — частично. [c.119] Постоянная К называется константой диссоциации. Она характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше К, тем больше ионов в растворе. Константа диссоциации не зависит от концентрации электролита, а зависит от природы электролита, природы растворителя и от температуры. [c.119] Вернуться к основной статье