Равновесия в растворах слабых электролитов

Смещение ионных равновесий. Ионное равновесие в растворе слабого электролита, как и всякое химическое равновесие, сохраняется неизменным до тех пор, пока определяющие его условия не меняются. Изменение условий ведет к нарушению равновесия. Так, увеличение объема раствора добавлением к нему- воды смещает равновесие в сторону образования нового количества ионов (т. е. степень диссоциации увеличивается) уменьшение объема при испарении воды вызывает обратный эффект. Равновесие также нарушается при изменении концентрации одного из участвующих в растворе ионов. [c.53]

Равновесие в растворах слабых электролитов [c.177]

Большое внимание в демонстрациях уделено равновесию в растворах слабых электролитов. При изложении раздела химического равновесия следует отметить, что к растворам слабых электролитов, как к равновесным системам, приложим закон действующих масс. Константа равновесия у слабых электролитов или, как ее еще называют, константа электролитической диссоциации не зависит от концентрации раствора, а зависит только от температуры. Колориметрические методы определения pH наглядно демонстрируются в опытах 51 и 52. [c.102]

Что надо ввести в раствор слабого основания для смещения равновесия в сторону образования недиссоциированных молекул Дать общий вывод о смещении равновесия в растворах слабых электролитов. [c.123]

Равновесие в растворах слабых электролитов. При растворении слабого электролита КА в растворе установится равновесие [c.249]

Равновесия в растворах слабых электролитов и закон действия масс 25 [c.347]

РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.119]

Равновесие в растворах слабых электролитов. Диссоциация слабых электролитов — обратимый процесс. Для диссоциации слабого бинарного электролита КА [c.123]

Выражения (10), (11) и (12) представляют собой закон разбавления Оствальда в его приближенном варианте. Закон разбавления является частным случаем закона действия масс применительно к равновесиям в растворах слабых электролитов. Из закона видно, что если концентрацию слабого электролита уменьшить, например, в 100 раз, то его степень диссоциации увеличится приблизительно в1/ 100, т. е. в 10 раз. При этом по мере разбавления а может превысить условно принятый предел а < 0,1). [c.50]

Взаимодействие двух ионов простейшим примером такого взаимодействия является любое равновесие в растворах слабых электролитов типа [c.125]

Равновесия в растворах слабых электролитов. Равновесия в растворах слабых электролитов определяются константами равновесия, которые называются константами диссоциации. [c.228]

Дать общий вывод о смещении равновесия в растворах слабых электролитов. [c.115]

Опыт 6. Смещение ионного равновесия в растворе слабого электролита [c.81]

Полученный вывод вытекает из природы явления диссоциации. Как всякое химическое равновесие, равновесие в растворе слабого электролита является динамическим, т. е. прн его установления протекают с равными скоростями два процесса процесс диссоциации и обратный ему процесс образования молекул из ионов. При этом разбавление раствора не препятствует перво.му из этих процессов— диссоциации. Однако процесс образования молекул из ПОНОВ в результате разбавления затрудняется для образования молекулы должно произойти столкновение попов, вероятность которого с разбавлением уменьшается. [c.239]

Равновесие в растворе слабых электролитов количественно характеризуется величиной константы диссоциации Л сНзСООН = 1,8-10 - Уксусная кислота диссоциирует в соответствии с урав нением [c.279]

Эта формула выражает зависимость между всеми величинами, относящимися к ионному равновесию в растворе слабого электролита, молекула которого диссоциирует на два иона, если в растворе, кроме этого электролита, не содержатся другие электролиты с одноименными ионами. Отсюда следует [c.127]

В последние годы были выполнены интересные исследования влияния давления на ионное равновесие в растворах слабых электролитов. Авторы определяли электропроводность этих растворов при различных концентрациях и давлениях и вычисляли по полученным данным степень диссоциации и константу ионного равновесия (диссоциации), которую затем экстраполировали к нулевой концентрации для нахождения ее истинного значения (Кт)- Зависимость К,п от давления в разбавленных растворах определяется, как и для [см. уравнение (1.60), изменением парциального мольного объема электролита при его диссоциации (АОо)- [c.64]

РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЗАКОН ДЕЙСТВИЯ МАСС [c.26]

Вторичная диссоциация происходит ступенчато, поскольку ион [Р1С14] является слабым электролитом. Равновесия в растворах слабых электролитов характеризуются константами равновесия. Для комплексных соединений эти константы называются константами неустойчивости. Для первой ступени диссоциации иона [Р1С14] выражение константы неустойчивости имеет вид [c.377]