ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Независимые переменные, определяющие состояние равновесия из "Физическая химия пирометаллургических процессов Часть 1 Издание 2" В дальнейшем будет исследовано частное равновесие системы, состоящей из кислорода, окиси и двуокиси углерода, а именно равновесие в отношении реакции горения СО. Все другие возможные химические превращения из рассмотрения исключаются. [c.12] Анализ относительных равновесий той или иной системы будет широко применяться в дальнейшем. Там, где это необходимо, дается исследование равновесия системы по отношению к ряду одновременно возможных реакций. В таких случаях общее решение можно получить наложением условий, соответ-ст вующих частным равновесиям. [c.12] Любое состояние рассматриваемой системы термодинамически полностью можно охарактеризовать заданием пяти величин температуры (Г), общего (Р) и парциальных давлений всех трех составляющих ее газов рсо, Рсо и ). [c.12] Оставляя обычную форму записи правила фаз, следует иметь в виду, что к = — д. Другими словами, для определения числа компонентов к необходимо из числа веществ, составляющих систему, вычесть число д связей, ве принятых во внимание в обычном способе вывода правила фаз. [c.12] С ростом температуры и понижением давления фугитив-ность стремится к Р, что позволяет для не слишком больших давлений и достаточно высоких температур, обычно используемых в металлургии, полагать f = Р. [c.13] Пользуясь уравнениями (1,6) и (I, 7) и задавая произвольно три переменные, например Р, Г и какое-либо одно из парциальных давлений, можно определить два других. Обычно указание начального неравновесного состава системы эквивалентно заданию одного из переменных для равновесного состояния. [c.13] Вернуться к основной статье