ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесное превращение из "Примеры и задачи по химической термодинамике" Величины и можно найти по рис. 31 и табл. 4 (стр. 164—166). [c.275] Прн малых давлениях (порядка 1 атм) К = 1 и Kf= Кр, т. е. константа равновесия выражается через парциальные давления. [c.275] Если в реакции участвуют твердые или жидкие вещества, то в уравнение (X, 1) следует включить их активности (в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам) однако большей частью их можно принять равными единице. Исключение составляют случаи образования растворов, а также случаи, когда давление и температура очень велики. [c.275] Для растворов электролитов константа равновесия выражается через автивности ионов, причем активность каждого иона может быть заменена произведением из концентрации (молярности) на коэффициент активности. [c.275] Найти константу равновесия этой реакции. [c.276] Сравнить результат расчета с наиболее надежной величиной 1,1911 и показать, что он не зависит от способа вычисления. [c.277] Удовлетворительное совпадение с величиной, приведенной в условии примера (расхождение составляет 4,9%) свидетельствует о точности уравнения. [c.277] Как и следовало ожидать, результат расчета не зависит от метода вычисления. [c.278] Результат расчета сравнить с величиной /Гр —0,00149, рекомендованной А. А. Введенским и Л. Ф. Фельдманом [ЖОХ, 15, 37 (1945)]. [c.280] Определить теплоту гидратации едкого кали водяным паром до содержания водн, равного 6%. [c.281] Результат расчета сравнить с табличной величиной 0,37 [В]. [c.282] Определить растворимость ВаЗО в воде при 5 = 25. [c.283] Вернуться к основной статье