Равновесное превращение

Для получения бутадиена применяется каталитическое дегидрирование как н-бутана, так и -бутиленов. При одной и той же температуре в условиях, не благоприятствующих реакциям крекинга, дегидрирование бутиленов дает болео высокие равновесные выходы. Например, при температуре 650° С и атмосферном давлении конверсия до бутадиена для нормальных бутиленов составляет от 47 до 57%, а для и-бутана всего 14%. Однако с уменьшением давления до 0,167 ат равновесное превращение -бутана в бутадиен увеличивается до 49% (рис. 2). [c.200]

Что касается других реакций нафтенов, то, как видно из табл 16, для них также следует учитывать термодинамические ограничения. Дегидрирование нафтенов в ароматические углеводороды при 600 К и 0,1 МПа возможно до степени конверсии 90—95%, и нацело эта реакция протекает лишь при более высоких температурах. На величину равновесного превращения при дегидрировании нафтенов существенно влияет давление в системе. Например, при 600 К повышение давления от 0,1 до 5 МПа уменьшает Х1р от (0,88—0,95) до (0,04—0,05). Если исходная смесь разбавляется водородом, Х р будут несколько ниже, чем приведенные в табл. 16. Эта реакция становится практически необратимой лишь при температурах выше 900 К. Поскольку в условиях платформинга она проводится пр [c.129]

Рис. VII-4, Равновесное превращение (в %) -бутана в 1-бутен и 1,3-бутадиен.

Равновесное превращение бутана в олефины и диолефины (рис. VII-4) можно без труда рассчитать, используя полученные результаты. [c.384]

Енолизация, т.е. равновесные превращения кетонов и енолов, может катализироваться и основаниями, и кислотами. [c.87]

Если объем смеси во время реакции не изменяется, то ни изменение давления, ни наличие инертного газа не влияют на константу равновесия. Избыток количества одного исходного продукта увеличивает равновесную степень превращения других реагирующих веществ. Введение продуктов реакции уменьшает равновесное превращение всех исходных веществ. [c.20]

С повышением температуры в интервале 1200—1500 °С резко возрастает степень равновесного превращения метана в ацетилен. [c.43]

Расчет констант равновесия по экспериментальным значениям равновесных превращений веществ [c.217]

Рассчитать температуру и равновесное превращение н-гептана и толуола, при которых теплота эндотермического процесса (а//г) будет равна теплоте экзотермического процесса (АЯг). в реактор загружается 1 кмоль н-гептана и 12 кмоль [c.280]

Рассчитать тепловой эффект реакции при Т=300, 400, 500, 600, 700 и 800 К. константы равновесия при этих температурах и равновесные превращения, а также теплоту реакции при 300 и 500 К с учетом равновесных выходов. [c.281]

Определить максимальную температуру и равновесное превращение для реакции [c.281]

Обозначим число киломолей каждого вещества, полученного по реакции (5). через Х5. Тогда для расчета равновесного превращения воспользуемся схемой (в дальнейшем ее запись опускается) [c.33]

Промышленные процессы базируются на реакции гидродеалкилирования. Реакция экзотермична, для гидродеалкилирования толуола тепловой эффект гь 50 кДж/моль. Равновесное превращение толуола при температурах до 800 °С более 90%. [c.275]

Равновесное превращение толуола при температурах до 700 °С составляет 55—57%. [c.282]

Интересно, что в случае экзотермических реакций степень превращения достигает максимума (причем соответствующая кривая не доходит до кривой равновесного превращения) и затем снижается с повышением температуры. > [c.213]

В диолефин, который на катализаторе полимеризуется. Возможность протекания этих реакций была показана на примере ундекана (рис. 12) [22]. Кривая i свидетельствует о возможном образовании моноолефина в результате отщепления метана, кривая // — о превращении моноолефина в диолефин, кривая III —о распаде моноолефина Сю на два осколка С5. Как следует из приведенных данных, даже при 200 ат возможное равновесное превращение парафина в олефин превышает 80%. Кривые IV, V, VI показывают равновесное превращение при гидрировании непредельных углеводоро- [c.28]

При 630° и 1 ата равновесное превращение этилбензола равно 84%. При 0,1 ата оно повышается до 98%. Повышение температуры сдвигает равновесие вправо, но при этом этилбензол и стирол становятся термически неустойчивыми и крекируются в бензол и толуол. Низкое давление, необходимое для высокой степени превращения при 630°, достигается не работой под вакуумом, а применением водяного пара как инертного разбавителя. Применение водяного пара имеет и другие преимущества. Во-первых, пар предотвращает отложение угля на катализаторе, так как конвертирует элементарный углерод в водяной газ. Во-вторых, требующуюся для реакции высокую температуру паров этилбензола можно получить, не нагревая их в теплообменнике, что привело бы к нежелательным последствиям, а [c.260]

В настоящее время в нефти обнаружено много углеводородов различных классов, и сопоставление этих j-глеводородов в виде суммы представителей одного и того же гомологического ряда показало, что в природе имеется очень большое количество разных нефтей, однако в каждой нефти можно с полным основанием ожидать такие же углеводороды, какие встречены были в совершенно другой нефти, хотя с количественной стороны могут встретиться весьма разнообразные случаи. Так как исходное органическое вещество нефти практически никаких углеводородов не содержит, приходится считать, что превращение этого исходного вещества во всех случаях протекало по одному и тому же химическому плану, и количественные расхождения следует относить к различной интенсивности этого превращения. Однако нет возможности рассматривать разнообразные типы нефтей только как результат установившегося термодинамического равновесия, потому что в истории нефти всегда могли встретиться обстоятельства, смещающие это равновесие. Кроме юго, в процессе формирования нефти углеводороды могли возникать различными путями, а не только в результате взаимных равновесных превращений. Все это ограничивает возможности количественного термодинамического анализа условий нефтеобразования. [c.24]

Равновесное превращение шестичленного полиметиленового углеводорода циклогексана в пятичленный метилциклопентан [c.87]

РАСЧЕТ РАВНОВЕСНОГО ПРЕВРАЩЕНИЯ [c.245]

Глава X. Равновесное превращение [c.246]

Для расчета равновесного превращения будем пользоваться следующей схемой (в дальнейшем ее запись опускается) [c.246]

Расчет равновесного превращения [c.247]

Пример. В нефтехимической промышленности а-метилстирол получают дегидрированием изопропилбензола в присутствии таких катализаторов, как ZnO—АЬОз или ZnO—AI2O3—СГ2О3. Реакцию проводят в адиабатическом реакторе при температурах 793—863 К и разбавлении сырья водяным паром. Следует определить константы равновесия в области температур 500— 900 К, равновесное превращение изопропилбензола при давлении 1-10 Па, влияние давления на равновесное превращение изопропилбензола и оптимальное отношение воды к изопропил-бензолу с учетом экономики процесса для температуры реакции 793 К. [c.270]

Расчет равновесного превращения 249 [c.249]

Расчет равновесного превращения 251 [c.251]

Рассчитать температуру и равновесный выход продуктов реакции, при которых возможна компенсация теплоты эндотермического процесса (I) теплотой экзотермического процесса (П). Оба процесса проводятся в идеальной газовой смеси веществ. В реактор загружено эквимолекулярное количество спирта и бензола, равно п° молей. Равновесное превращение спирта —X, СбНб—у. [c.263]

Решение. Задачу решают в четыре этапа. На первом осуще ствляют расчет теплот, изменения энтропии и АСр и АОт для указанных реакций. На втором этапе рассчитывают константы равновесия Хр. и Кр.и для различных Т. На третьем рассчитывают равновесные превращения л и г/ и на 4-ом—условия, при которых (А//7-) = (А/Уг) . [c.263]

Аналогично получены числовые значения йа= 1,082 з=0,95 / 4=0,933. Число киломолей (КЫНз)2СОз, полученных по реакции (1), следует обозначить через х и для расчета равновесного превращения пользоваться следующей. схемой (в дальнейшем ее запись опускается) [c.16]

Эти реакции эндотермичны, и пх равновесие смещается вправо только прп высокой температуре 500—600°С в случае образования ангидрида и 700 °С в случае 0бра 10вания кетеиа. Отметим, что при образовагни кетена на равновесное превращение положительно влияет н пониженное давление. Обе реакции протекают в присутствии гетерогенных катализаторов кислотного типа (фосфаты и бораты металлов) илн паров фосфорной кислоты, которую можно вводить в исходную смесь в виде эфиров, легко гидролизующихся в свободную кислоту. Механизм реакции в общем подобен другим процессам дегидратации [c.200]

Наиболее сложны в процессе олигомеризации стадии вытеснения высших олефинов из алюминийалкилов, выделения и возврата катализатора. Вытеснение основано на реакции равновесного превращения алюмннийалкила в гидрид и олефин и может быть осуществлено термическим или каталитическим способами, В качестве катализаторов используются металлический никель или его соедине- [c.326]

Рис. 8. Равновесное превращение ундекана (С11Н24) и полученных прн этом продуктов при 527 °С и мольном отношении водород углеводород = 2 1 в зависимости от давления

На основании спектроскопических данных Фрост (191а) вычислил равновесное превращение метана в ацетилен при различных температурах начальных парциальных давлениях, т. е. равновесие реакции [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология