ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионное произведение воды из "Качественный химический полумикроанализ" Здесь полезно дать краткий обзор различных случаев взаимодействия воды с растворенными в ней веществами. [c.112] Вода — растворитель действует в этих реакциях как основание. [c.112] В этом случае молекулы воды, уменьшая электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами, разрушают кристаллическую решетку, что позволяет ионам свободно передвигаться в растворе. [c.112] В нейтральном растворе Сд о+=10- или pH = 7. [c.113] В щелочном растворе Сд о+ 10 , или pH 7. [c.113] Таким образом, чем меньше величина pH, тем больше кислотность раствора. Раствор, в котором pH = 4, в 10 раз более кислый, чем раствор с pH = 5, и в 100 раз более кислый, чем раствор с pH = 6. [c.113] Так как сильные электролиты в водных растворах полностью распадаются на ионы, концентрацию ибнсю их легко вычислять о молекулярной концентрации раствора и затем найти pH или рОН. [c.114] Например, в 0,01 М НС1 Сдд+=0,01 М. Следовательно, рН = 2. [c.114] Зная константу диссоциации такой кислоты (табл. 4, стр. 68), можно найти следовательно, pH. [c.115] Уравнением (4) можно пользоваться в тех случаях, когда вели чина 65 0+ составляет менее 5% от величины С д . Если она больше, то следует вычислять q- по уравнению (3). [c.115] Для каждого индикатора приготовляют набор стандартных растворов (с определенным pH), содержащих немного данного индикатора. Для удобства сравнения эти растворы запаяны в пробирки, на которые наклеены этикетки с указанием индикатора и величины pH. [c.117] Вернуться к основной статье