Ионное произведение воды

Таблица 8. Ионное произведение воды при различных температурах

При 60°С ионное произведение воды/Сн20 = = 10 . Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить pH 0,001 н. раствора К0С1 при 25 п при 60°С, [c.154]

Эта новая константа К о называется ионным произведением (или константой ионизации) воды. Как и большинство других констант равновесия, изменяется с температурой. В табл. 5-1 приведены экспериментальные значения ионного произведения воды при различных температурах. [c.211]

Влияние температуры на константы диссоциации кислот и на ионное произведение воды [c.461]

Выведите формулы для расчета концентраций ионов Н+ и ОН" и pH растворов всех типов гидролизующихся солей через ионное произведение воды Кщ, константу диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Каковы границы применимости выведенных соотношений От каких факторов зависят концентрации ионов водорода и гидроксила и pH растворов солей, подвергающихся гидролизу Как изменяются [c.80]

Ионизация воды и шкала pH. Ионное произведение воды [c.206]

Число и природа носителей т(жа в полупроводниках в большей степени зависят от их чистоты и характера примесей. Примеси принято делить на донорные и акцепторные, т, е. на отдающие и присоединяющие электроны. Донорные примеси увеличивают число электронов, а акцепторные — число дырок. Этот эффект примесей можно пояснить на примере германия, у которого имеется четыре валентных электрона. Если атом германия в его решетке заменить пятивалентным атомом мышьяка, то один электрон окажется лишним. Для его участия в проводимости необходимо, чтобы энергетический уровень атома примеси был расположен в запрещенной зоне вблизи зоны проводимости (непосредственно у ее нижнего края). Тогда каждый атом примеси будет ионизирован и электроны перейдут в зону проводимости. Число отрицательных носителей тока в полупроводнике с донорной примесью больше, чем число положительных носителей тем ие менее уравнение (5.45) остается справедливым, подобно тому как ионное произведение воды не изменяется при добавлении щелочи. Предположим, что один атом донорной примеси приходится ьа 10 атомов полупроводника. Считая все атомы примеси (иaпp iмep, мышьяка) полностью ионизированными, найдем, что в 1 см германия находится 4,5-10 при- [c.138]

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. [c.135]

Из курса качественного анализа известно, что в який водный раствор, независимо от его реакции, вследствие ионизации воды содержит Н+- и 0Н--И0НЫ. Произведение концентраций указанных ионов при постоянной температуре сохраняет (приблизительно) постоянное значение. При 25°С во всяком водном растворе ионное произведение воды равно [c.233]

Ионное произведение воды — весьма важная величина, так как позволяет для любого водного раствора найти концентрацию (ОНз) при известной концентрации ОН", и наоборот. Для чистой юды концентрация ионов Н+ (ОН3) равна концентрации ионов ОН", т.е. среда нейтральная [Н+] = [ОН ] =/АЙГ = Ю моль/л. [c.188]

Ионное произведение воды. Вычисление pH [c.115]

О более точных расчетах pH в концентрированных растворах и об учете влияния ионной силы на активность раствора см. гл. ХХИ, 6. Используя изложенные там методы, можно вычислить истинные значения ионного произведения воды, термодинамические константы диссоциации кислот и оснований и дру- [c.486]

Вода — самое распространенное в природе химическое соединение. Она покрывает 70,8% земной поверхности и занимает примерно 1/800 объема Земли. Содержание воды в литосфере, по современным оценкам, превышает 10 км , т. е. сопоставимо с ее количеством в морях и океанах. Вода присутствует в горных породах в свободном или связанном виде. Принято выделять несколько разновидностей воды, различающихся по степени связанности от гравитационной воды, способной перемещаться под действием силы тяжести или напорного градиента, до химически связанной конституционной воды, входящей в кристаллическую решетку минералов, как правило, в виде гидроксильных групп. Содержание свободной воды может достигать десятков процентов в пористых и трещиноватых породах верхних горизонтов земной коры, резко уменьшаясь с глубиной, хотя не всегда монотонно. Распределение воды по горизонтали также весьма неоднородно на всех глубинах встречаются участки различной степени обводненности, которую, однако, нигде нельзя считать нулевой. Физическое состояние воды зависит от давления, увеличение которого составляет примерно 100 МПа на каждые 3 км глубины, и температуры, определяемой геотермическим градиентом (от 5—10 до 200 град/км). Зона жидкой воды (а также льда в высоких широтах на глубине до 1 км) сменяется областью надкритического флюида при температурах 400—450°С выше 1100°С молекулы воды диссоциированы. Многие другие свойства воды также заметно изменяются с глубиной. Так, ионное произведение воды в нижней части земной коры оказывается повышенным на шесть порядков. Возрастает при этом и способность воды образовывать гомогенные системы с компонентами вмещающих пород, находящихся в твердом или частично расплавленном состоянии. Таким образом, можно сказать, что все природные жидкие и надкритические фазы представляют собой многокомпонентные смеси, в кото- [c.83]

Соответственно константа гидролиза соли, образованной сильным основанием н слабой трехосновной кислотой, равна ионному произведению воды, деленному на третью константу диссоциации кислоты [c.134]

Величина Киз называется ионным произведением воды и является постоянной не только для чистой воды, но и для разбавленных водных растворов любых веществ. С повышением температуры Кц, увеличивается, с понижением — уменьшается. Однако для расчетов, относящихся к комнатной температуре, можно во всех случаях принимать К и, [c.188]

Выведите формулы для расчета констант гидролиза всех типов солей. Выразите константу гидролиза через ионное произведение воды Къ и константу диссоциации слабой кислоты й слабого основания. Укажите, какие приближения вы сделали при выводе формул. Каковы границы применимости выведенных соотнощений [c.80]

Учитывая, что [Н+] [ОН-] — ионное произведение воды, окончательно получим [c.260]

Здесь Кн о ионное произведение воды. [c.149]

Ионное произведение воды, найденное 1) из измерения э. д. с. элементов, содержащих различные галоидные соли, и 2) по электропроводности воды [c.478]

В табл. 14 приведены логарифмы ионного произведения воды при различных давлениях (25°С). В какую сторону смещается равновесие Нг0 = Н++0Н- [c.68]

Зависимость ионного произведения воды Кн о от температуры по экспериментальным данным. Кн о = [Н ] [ОН ] [c.211]

Основной является зависиыость от /. В соответствии с электростатической теорией кнадрат среднего ионного коэффициента активности у равен единице при / = 0, прн росте значения / уменьшается, а затем проходит через минимум. Ионное произведение воды /< соответственно проходит через максимум. В бесконечно разбавленном растворе = тоц-=1.008х У10" при 25° С и возрастает а [c.593]

Уравнепие (М5) называется ионным произведением воды. При 25° С /( =10 и, следовательно, си + с он = [c.39]

В кислых растворах [Н ] больше чем 10 ", поэтому их pH меньше 7. Ионное произведение воды остается постоянным, и в )том случае с его помощью можно определить концентрацию [ОН ], по.чьзуясь выражением [c.212]

Ионное произведение воды при 15, 20 и 25° С равно соответственно 0,45-10" 0,68-10 и 1,01 10 . Вычислите изменения изобарного потенциала, энтальпии и энтропии в интервалах температур 15- 20 и 20-т-25°С. Какие проблемы возникают при изучении полученных данных [c.172]

Ионное произведение воды [c.85]

Термодинамическая константа диссоциации и ионное произведение воды зависят от температуры. Обычно изменение константы диссоциации с повыщением температуры невелико, напрнмер для кислот, перечисленных в табл. XVIII, 1, с повышением температуры от О до 20° С константа диссоциации изменяется всего на-3—8%. Ионное произведение воды в этом же интервале температур возрастает более чем в 6 раз. [c.461]

Постоянство ионного произведения воды дает возможность вычислить концентрацию ионов Н+, если известна концентрация ионов ОН, и наоборот [c.116]

В расчетах равновесий обычно принимают ионное произведение воды с достаточной точностью равным Кцо = 1,00 10 при комнатной температуре. (Более того, в расчетах кислотно-основных равновесий принято записывать Кн о просто как 10 .) Это означает, что в чистой воде, где концентрации ионов водорода и гидроксидных ионов совпадают, [c.211]

Ионное произведение в других растворителях отличается от ионного произведения воды. Так, при 25° С ионное произведение в метиловом спирте /гсн,0н [c.172]

Ко 1станта Кн,о< равная произведению концентраций ионов Н+ и ОН , представляет собой постоянную при данной температуре величину и называется ионным произведением воды . [c.135]

Изменения изобарного потенциала при диссоциации воды, вычисленные по значениям ионных произведений воды, при 15, 20 и 25° С равны -1-18,92, -Ь 19,01 и +19,10 ккал/моль. Объясните причину повышения А0° при повышении температуры. [c.173]

Е5еличпна К , н о представляет собой термодинамическую константу диссоциации воды, а произведение /(д.нзо н о обозначается через Кго и называется ионным произведением воды [c.461]

Чему равно ионное произведение воды [c.68]

Температура, °С Ионное произведение воды 0 мо-ль /л [c.85]

Вода обладает способностью к самопроизвольной покизаци , константа этого равновесия, называемая ионным произведением воды, при комнатной температуре равна = [Н ] [ОН ] = 10 Вместо того чтобы пользоваться неудобными степенными выражениями, в химии применяется их отрицательное логарифмическое представление, согласно которому pH = - 1 [Н ], рОН = - 1 [ОН ] и = - 1 Крав . При таком [c.256]

При добавлении к гидроксиду цинка кислоты возрастает концентрация ионов водорода. Пронзведе[1ие [Н+][ОН ] становится больше ионного произведения воды — идет процесс образования молекул Н2О из нонов при этом нарушается равновесие и в системе Zn(0H)2. Согласно принципу Ле Шателье, вследствие возрастания концентрации ионов Н+ и расхода ионов ОН , диссоина-ция Zn(ОН)2 по типу кислоты подавляется, а по типу основания усиливается. В итоге осадок 2п(ОН)2 растворяется и образуется соль, в которой цинк является катионом. Например, в случае соляной кислоты пойдет реакция [c.257]

Ионное произведение воды с повышением температуры непрерывно возрастает. В табл. XVIII, 1 дан ход изменения ионного произведения воды до 50° С при 100° С Л , = 74 10" при 200° С Л , = 400- 10" . [c.462]

Уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли и что реакция сопровождается образованием ионов ОН . Но поскольку ионное произведение воды [Н+] [ОН ] — величина постоянная, то ири накоплении ионов ОН концентрация HOfiOB водорода уменьшается. Следовательно, растворы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, имеют щелочную реакцию. [c.258]

Общая химия (1984) -- [ c.236 ]

Химия (1986) -- [ c.204 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.115 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.200 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.0 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.113 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.43 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.119 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.142 , c.145 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.113 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.226 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.160 ]

Химия (1979) -- [ c.212 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.124 ]

Общая химия (1987) -- [ c.89 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.105 ]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.56 , c.127 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.352 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.29 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.131 ]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.241 , c.242 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.160 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.105 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.453 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.19 , c.361 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.101 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.297 ]

Константы ионизации кислот и оснований (1964) -- [ c.163 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.181 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.247 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.168 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.131 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.163 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.179 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.131 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.173 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.42 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.250 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.72 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.251 , c.252 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.243 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.408 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.85 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.42 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.246 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.226 ]

Химия (1985) -- [ c.100 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.100 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.136 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.37 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.5 ]

Химия (1982) -- [ c.79 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.37 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.173 ]

Водный режим и химический контроль на ТЭС Издание 2 (1985) -- [ c.18 ]

Техника лабораторных работ (1982) -- [ c.353 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.13 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.191 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.48 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.181 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.198 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.240 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.249 , c.250 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.251 , c.252 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.164 ]

Мембранные электроды (1979) -- [ c.307 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.179 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.23 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.45 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.50 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.54 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.247 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.56 , c.127 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.56 , c.127 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.208 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.433 , c.450 , c.559 , c.561 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.79 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.247 , c.249 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.147 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.225 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.84 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.518 , c.521 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.7 , c.79 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.294 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.106 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.56 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.23 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.404 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.287 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.145 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.112 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.381 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.538 , c.558 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.79 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.628 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.258 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.17 , c.186 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.106 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.106 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.116 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.241 , c.242 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.318 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.225 , c.226 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.155 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.163 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.163 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.456 ]

Предмет химии (0) -- [ c.163 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.135 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология