ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гидролиз солей из "Качественный химический полумикроанализ" Так как ионы НзО+, образующие я при диссоциации воды, непрерывно убывают, новые молекулы воды должны диссоциировать, чтобы была восстановлена. Вследствие этого в растворе будут накапливаться ионы ОН , С ,ц-достигнет величины, большей 10 , и раствор станет щелочным. [c.122] Из уравнения ясно, что вследствие образования слабого основания NHs, ионы НзО+ будут накапливаться в растворе, и, следовательно, последний станет кислым. [c.123] Образующиеся при реакции (1) ионы НзО+ исчезают вследствие появления ионов ОН в результате реакции (2). В случае солей этого типа кислотность или щелочность раствора зависит от относительной силы кислоты и основания. [c.123] НгСОз (3-10- ), и потому реакция (1) пройдет дальше, чем реакция (2), прежде, чем установится равновесие. В результате раствор Naa Os будет более щелочным, чем раствор NaH b. [c.123] Мы видели, что гидролиз будет продолжаться до момента, когда будет достигнуто состояние, удовлетворяющее одновременно константам равновесия воды и уксусной кислоты. Следовательно, реакции, выражаемые уравнениями (4) и (5) (стр. 122), протекают одновременно. По достижении равновесия Сц о+ обоих уравнениях должна быть одинаковой. [c.124] Из этого уравнения следует, что на каждый моль С2Н3О7. претерпевающий полный гидролиз, появляется по 1 молю уксусной кислоты и 0Н . [c.124] Так как х очень мал по сравнению с 0,1, то можно отбросить его в знаменателе. [c.124] При гидролизе солей, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями (случай 4), получаются недиссоциирован-ные основание и кислота. Поэтому, если кислота и основание одинаковой силы, полученный раствор будет нейтральным. Если же кислота и основание разной силы, кислотность или щелочность раствора будет зависеть от соотношения констант диссоциации кислоты и основания. [c.126] Константы диссоциации основания и кислоты малы, и потому степень гидролиза в этом случае будет довольно значк-тельна. [c.126] Вернуться к основной статье