ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Взаимное влияние атомов из "Краткий курс физической химии Издание 3" При образовании кратных связей состояние углерод.чсни атома существенно изменяется н изменяется различно в случае двойных и тройных связей. Известно, что кратные связи образуются с выделением большего количества энергии. Атомы углерода, связанные кратной связью, располагаются на более близком расстоянии в образовании этих связей принимают участие электроны, легче поляризуемые, т. е. слабее связанные в молекуле. По месту кратной связи молекула способна присоединять другие атомы, проявляя, как принято говорить, ненасыи1,енность. Основываясь на выводах квантовой механики н используя некоторые допущения, можно показать, что одна электронная пара и в этом случае образует 5-связь. Другие же электроны связаны слабее и легко поляризуются. Их называют --электронами, а образуемые ими связи 71-связями (пи-связи). [c.67] Каждая --связь образуется одной парой 7 -электронов. Электронное облако каждого п-электрона имеет форму восьмерки и располагается перпендикулярно Л1 НИИ, соединяющей свя-зываемы е атомы, как это показано на рис. 12 для этилена. Таким образом, считают, что двойная связь между углеродными атомами образована одной 3-связью и одной т -связью, а тройная связь—одной -связью и двумя тг-связями (образованными двумя парами т -электронов). [c.67] В наше время, на основе представлений электронной теории валентности, зависимость состояния и свойств данного атома от природы связанных с ним атомов является очевидной. Состояние атима хлора и свойства его неодинаковы в молекулах хлористого водорода или хлористого натрия или хлороформа. [c.67] Энергия связи между какими-нибудь двумя данными атомами в свою очередь зависит от вида и природы атомов, связанных с данными непосредственно или через другие атомы. [c.67] Характер связи между двумя данными атомами также может изменяться под влиянием других связанных с ними атомов. Например, связь С—С, неполярная в предельных углеводородах, обладает небольшой полярностью в молекуле НдС— I3. Это происходит вследствие того, что атомы хлора, оттягивая в некоторой степени электронные пары, связывающие их с углеродным атомом, делают последний более электронофильным (т. е. способным сильнее притягивать электроны) и под влиянием этого к нему несколько оттягивается электронная пара, связывающая его с другим атомом углерода. Конечно, это влияет и на связи С—Н в метильной группе, но уже значительно слабее. Такие влияния тоже всегда бывают взаимными. В рассматриваемом случае это проявляется в изменении полярности каждой связи С—С1 под влиянием двух других атомов хлора, связанных с тем же углеродным атомом, так как оттягивание второй и третьей пар электронов требует большей затраты энергии. [c.68] Подобным же образом в таких молекулах, как H I3, gR Ij, вследствие электронофильного характера групп I3 и С,С1-связь С—Н, сама по себе почти неполярная, становится здесь настолько полярной, что атом водорода начинает вести себя так, как будто он связан с атомом сильно электроотрицательного элемента. [c.68] Вернуться к основной статье