ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Атомы других элементов из "Курс физической химии Издание 3" Число подгрупп в каждом уровне равно таким образом главному квантовому числу его. [c.41] Дальнейшее развитие данных о спектрах атомов показало, что для отражения возможных различий в состояниях электронов в атомах необходимо введение еще третьего и четвертого квантовых чисел. Третье квантовое число характеризует относительное положение (ориентацию) орбиталей электронов данной подгруппы. Его-обычно называют магнитным квантовым числом и обозначают через т.1. Оно может иметь значения любых целых чисел от + / до —I, включая 0. Например, при / = 3 оно может принимать значения -1-3, +2, -1-1, О, —1, —2 и —3 и всего в общем случае 21 -Ь I значений. [c.42] В обычных условиях все орбитали данной подгруппы равноценны в энергетическом отношении, но при помещении атома во внешнее электрическое или магнитное поле они становятся неравноценными в этом отношении в зависимости от их ориентации. При этом нормальный энергетический уровень их расцепляется и соответственно происходит расщепление связанных с ним спектральных линий. [c.42] При разработке квантовой характеристики электронов в атомах разных элементов большую роль сыграло применение одного положения, предложенного Паули (1925), называемого принципале исключения (правилом запрета ), или принципом Паули. Позднее в несколько расширенной форме этот принцип получил обоснование в выводах квантовой механики. [c.42] В табл. 1 указаны возможные значения квантовых чисел I и гп1 при значениях главного квантового числа п = 1, 2, 3 и 4, также наибольшее возможное число электронов в каждой подгруппе. [c.43] Состояние атома, отвечающее наименьшему запасу энергии, называется основным нормальным) состоянием его. Во всех остальных состояниях атом обладает ббльшим количеством энергии и находится, как говорят, в возбужденном состоянии. [c.44] В табл. 3 дается подобное сопоставление для элементов подгруппы бериллия, но здесь наиболее низкие энергии возбуждения показывают переходы ns nsnp и res - -ns(n — l)d. Переходы второго вида возможны только для кальция, стронция и бария и невозможны для бериллия и магния, так как d-подуровни отсутствуют в 1-й и 2-й оболочках. (Все другие переходы требуют значительно более высоких энергий возбуждения.) Данные, относящиеся к названным двум видам переходов, показывают, что в обоих случаях энергия возбуждения и здесь уменьшается при переходе к более тяжелым атомам, причем для переходов ns ns(п — l)d это уменьшение происходит настолько быстрее, чем для бария уже обгоняет уменьшение энергии возбуждения перехода ns nsnp. Такие особенности существенны для понимания химических свойств этих элементов. [c.45] Позднейшее развитие науки привело к пересмотру некоторых выводов первоначальной теории Бора. В дальнейшем учение о строении атомов получило новое обоснование и развитие в методах и выводах волновой механики. Работы Бора послужили базисом всего дальнейшего развития учения о строении атомов и молекул на основе использования экспериментальных данных о спектрах различного рода и периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.46] Вернуться к основной статье