Атомы других элементов

Для атома водорода величина 2=1, для однозарядного иона Не+ 2 = 2, для двухзарядного иона Li + Z = 3 и т. д. Для атомов других элементов термы могут быть выражены формулой [c.12]

Рассуждая таким образом, Дальтон составил первую таблицу атомных весов . Эта таблица, хотя, вероятно, и была самой важной работой Дальтона, в ряде аспектов оказалась совершенно ошибочной. Основное заблуждение Дальтона заключалось в следующем. Он был твердо убежден, что при образовании молекулы атомы одного элемента соединяются с атомами другого элемента попарно. Исключения из этого правила Дальтон допускал лишь в крайних случаях. [c.57]

Валентность. Как известно, под валентностью подразумевается свойство атома данного элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента. Мерой валентности поэтому является число химических связей, образуемых данным атомом с другими атомами. Таким образом, в настоящее время под валентностью химического элемента обычно понимается его способность (в более узком смысле — мера его способности) к образованию химических связей. В представлении метода валентных связей численное значение валентности соответствует числу ковалентных связей, которые образуют атом. [c.66]

Неравномерность распределения электронов между атомами в соединениях получила название окисленности. При этом элемент, электроны которого смещаются к атомам другого элемента (полностью в случае ионной связи или частично в случае полярной), проявляет положительную окисленность. Элемент, к атомам которого смещаются электроны атома другого элемента, проявляет отрицательную окисленность. [c.264]

Такое большое различие между величинами, выражающими содержание водорода в процентах от общего числа атомов н в процентах по массе, объясняется тем, что атомы водорода намного легче атомов других элементов, в частности, наиболее распространенных в земной коре кислорода и кремния. [c.342]

Отличие строения атома бериллия от строения атомов магния и щелочноземельных элементов сказывается и на свойствах его соединений. Так, Ве(0Н)2—единственное в подгруппе оспование, обладающее амфотерными свойствами (см. ниже). Кроме того, для щелочноземельных металлов и магния характерно образование ионных соединений, тогда как атомы бериллия обычно связаны с атомами других элементов скорее ковалентной связью, чем ионной. [c.610]

Среди свойств, положенных в основу построения первой периодической системы, основными были масса атома и его способность взаимодействовать с атомами других элементов. Предшествующее этому развитие науки показало, что атомы различных элементов имеют различную массу. Например, атом водорода - самый легкий из всех, атом кислорода примерно в 16 раз тяжелее атома водорода, атом серы примерно в 2 раза тяжелее атома кислорода (или в 32 раза тяжелее атома водорода). Сравнивая таким образом элементы между собой, каждому атому можно приписать атомную массу. [c.124]

Атомы азота, подобно углероду, могут образовывать двойные и тройные связи друг с другом, а также с атомами других элементов второ- [c.276]

На рубеже XIX и XX столетий в области учения о строении вещества был сделан ряд открытий, имевших большое принципиальное значение и приведших к признанию сложности атома. К ним относятся открытие электрона Перреном (1895) и Томсоном (1897), разработка Максвеллом электромагнитной теории света, открытие Планком (1900) квантовой природы света. П. Н. Лебедев (1899) экспериментально показал существование светового давления и произвел количественное изучение его. Открытие явления радиоактивности и изучение его, проведенное П. Кюри и М. Склодовской-Кюри (начиная с 1898 г.), убедило, в частности, что атомы одних элементов могут превращаться в атомы других элементов. [c.18]

Квантовая теория атомов. Подтверждение результатов, теоретического расчета спектров атома водорода показало, что основные положения квантовой теории правильно отражают процессы, происходящие в атоме водорода. Естественно ожидать, что с теми или другими усложнениями эти положения могут быть применимы и к атомам других элементов. В самом деле, электронные оболочки (энергетические уровни) К, Ь, М, N... отвечают соответствующим орбитам (энергетическим уровням) К, I, М, N... водородного атома. [c.36]

Переходы электронов с оболочек, расположенных вблизи ядра, на более отдаленные также требуют затраты энергии и могут происходить только при поглощении атомом электромагнитных колебаний соответствующих частот. Обратные же переходы совершаются с излучением электромагнитных колебаний тех же частот. Конечно, в атомах других элементов (вследствие большего заряда ядра) электроны могут более сильно притягиваться ядром и переходы между аналогичными уровнями могут быть связаны с большими изменениями энергии и, следовательно, с большей частотой колебаний. Все это нашло подтверждение в соответствующих спектральных данных. Однако наряду с этим выявился и ряд важных усложняющих обстоятельств. [c.36]

Подобные же представления используются и для объяснения природы кратных связей между атомами других элементов и, в частности, между разными атомами, например в карбонильной группе, >С=0. Однако прн этом электроны я-связи, как более легко поляризуемые, способны в той или другой степени смещаться к одному из атомов, что приводит к поляризации связи. [c.66]

В каждой из этих групп вещества расположены по алфавиту символов наименее электроотрицательного элемента, входящего в состав данного соединения, т. е. большей частью по алфавиту символа металла. В группах а), б) и в) соединения данного металла расположены в указанной последовательности (например, гидриды, фториды, хлориды и т. д.). При переменной валентности разные соединения двух данных элементов располагаются в порядке возрастания числа атомов металла, а при одинаковом числе атомов металла — в порядке возрастания числа атомов другого элемента. [c.319]

АЛКИЛИРОВАНИЕ ПО АТОМАМ ДРУГИХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.304]

Вы, возможно, считаете, что атомы вообще не меняются атом алюминия всегда остается алюминием, а железа - железом. В основном это так. Однако некоторые атомы, имеющие неустойчивые ядра, все-таки иногда изменяются при этом они превращаются в атомы других элементов (имеющих другие ядра) обычно с испусканием дополнительных частиц и энергии, что и является собственно радиоактивностью, а сам процесс называется радиоактивным распадом. Испускаемые частицы и энергия называются ядерной радиацией или ядерным излучением. Многие преимущества и недостатки ядерных технолопш связаны именно с этими излучениями. [c.303]

Гетероциклические соединения — в их кольцевую систему, кроме углеродных атомов, входят атомы других элементов — гетероатомы (кислород, азот, сера и т. д.). [c.269]

Электроотрицательность. Для оценки способности атома оттягивать на себя электронную плотность (по сравнению с атомами других элементов в соединении) Л. Полинг ввел понятие электроотрицательности (ЭО). Очевидно, эта способность зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону. Согласно одному [c.32]

Остальные коэффициенты находят при подсчете числа молей атомов других элементов (пока без Н и О), в данном случае К, Na [c.161]

Металлические твердые растворы. Металлы характеризуются повышенной склонностью растворять металлы и в меньшей степени неметаллы. Эта способность — следствие предельной нелокализованности металлической связи. Вследствие дефицита электронов (см. рис. 75 валентная зона металлического кристалла может принимать некоторое число добавочных электронов, не вызывая изменений структуры и металлических признаков кристалла. Например, в кристалле серебра, атомы которого имеют по одному валентному электрону электронная концентрация (отношение общего числа валентных электронов к общему числу атомов в кристалле) равна 1. Но она может возрастать до 1,4 за счет электронов, вносимых атомами других элементов. [c.253]

Атом водорода по сравнению с атомами других элементов наиболее простой по структуре Is . Но это, конечно, не означает, что его химия наиболее проста. Наоборот, она во многом отличается от химии других элементов. Основная особенность атома водорода заключается в том, что в отличие от всех других элементов (кроме гелия) его валентный э1ектрон находится непосредственно в сфере действия атомного ядра — у него нет промежуточного электронного слоя. Положительный ион вадорода Н+ представляет собой элементарную частицу — протон. [c.272]

Кроме валеитиости ио водороду и по кислороду, способность атомов данного элемента соединяться друг с другом или с атомами других элементов можно выразить иными снособами например, числом химических связей, образуемых атомом данного элемента (ковалентность, см. 39), или числом атомов, непосредственно ок-ружаюи ,пх данный атом координационное число, см. стр. 162 и 5йЗ). С этими и близкими к ним понятиями будем знакомит .ся после изучения теории строения атома. [c.36]

Результаты опыта означали, что атомы радия в процессе радиоактивного излуче п5я распадаются, превращаясь в атомы других элементов, — в частности, в атомы гелия. Впоеледствни было показано, что другим продуктом распада радня является элемент радон, такл<е обладающий радиоактивностью н принадлежащий к семейству благородных газов. [c.59]

Долгое время считалось, что атомы благородных газов вообще неспособны к образованию химических связей с атомами других элементов. Были известиы лншь сравнительно нестойкие молекулярные соединения благородных газов — иапример, гидраты Аг-бНаО, Кг-61-120, Хе-бНгО, образующееся при действии сжатых благородных газов на кристаллизующуюся переохлажденную воду. Эти гидраты принадлежат к типу клатратов (см. 72) валентные связи при образовании подобных соединений не возникают. Образованию клатратов с водой благоприятствует наличие в кристаллической структуре льда многочисленных полостей (см. 70). [c.668]

Атомы элементов также различаются по тому, сколько атомов других элементов могут взаимодействовать с каждым из них Например, атомы некоторых элементов могут соединиться не более чем с одним атомом хлора, образуя соединения общей формулы ЭС1 (Э — элемент). Другие взаимодействуют с двумя, тремя или четырьмя атомами хлора, что приводит к образованию соединений состава ЭС12, ЭС1з или ЭС1 . Из-аа того что кислород и хлор могут соединяться с очень большим количеством элементов, поиск закономерностей в химических свойствах элементов в значительной мере опирался на способность элемента соединяться именно с кислородом и хлором. [c.124]

Водород по определению имеет валентность, равную 1. Валентность кислорода в Н2О и большинстве других соединений 2, но в пероксиде водорода, Н2О2, она равна 1. Пользуясь данными табл. 6-1, можно видеть, что С1 и Вг имеют валентность 1, Са 2, а Аз 3 углерод может проявлять различные валентности 4, 3, 2 и 1. Сера имеет валентность 2 в Н25, 4 в 502 и 6 в 50з. Валентность азота в аммиаке 3, в N02 4 и в N20 2. Отметим, что в указанных бинарных соединениях суммарная валентность всех атомов одного элемента точно равна суммарной валентности всех атомов другого элемента. В 50з один атом серы с валентностью 6 соединен с тремя атомами кислорода, имеющими каждый валентность 2. Формулировка понятия валентности, или емкости насыщения, была первым шагом на пути создания теории химической связи. Вторым шаю.м явилось введение положительных и отрицательных валентностей, с условие.м чтобы алгебраическая сумма валентностей всех атомов в молекуле была равна нулю Водороду приписывалась валентность -Ь 1 следовательно, чтобы сумма валентностей всех атомов в молекуле воды Н2О оказалась равной нулю, [c.294]

Строение другой модификации ZnS — вюртцита — показано на рис. 1.866. В представленном фрагменте решетки атомы одного вида располагаются в углах шестигранной призмы, в центрах ее верхней и нижней граней и внутри трех из шести трехграиных иризм, составляющих рассматриваемую шестигранную иризму. Атомы другого вида находятся на боковых ребрах всех шести указанных трехгранных призм, а также внутри тех из них, где имеются атомы другого элемента. [c.149]

Расположение частиц в решетке вюртцита таково, что каждый атом одного элемента окружен тетраэдрически четырьмя атомами другого элемента. Таким образом, по ближайшему окружению структуры вюртцита и сфалерита не отличаются. [c.149]

Реш (рис. 3,131) гексагональная и состоит из двух ярусов. Атомы Аз находятся в центрах тригональных призм, по три в каждом ярусе. Атом кажд010 элемента октаэдрически окружен шестью атомами другого элемента. [c.570]

В начале XX века при изучении совсем новой группы явлений— явлений радиоактивности — была обнаружена способность некоторых атомов испускать более простые частицы, а также способность атомо15 некоторых элементов самопроизвольно превращаться в атомы других элементов. Это заставило признать, что представление об атоме как о неделимой частице было ошибочным. [c.26]

Введение. Вопросы химической связи образования молекул из атомов и строения самих молекул относятся к важнейшим вопросам химии и давно привлекают к себе внимание. Однако пока не была раскрыта сложная структура атома и атомы считались неделимыми, нельзя было достичь правильного понимания этих вопросов. В течение прошлого века был накоплен весьма ценный экспериментальный материал, сделаны некоторые очень важные обобщения, физический смысл которых стал ясен только в наше время. Из них следует назвать в первую очередь ус таиов-ление понятия химического эквивалента и введение понятия о валентности как формальной численной характеристике способности атомов данного элемента соединяться с тем или другим определенным числом атомов другого элемента. [c.55]

Алкилирование по атомам других элементов (81-, РЬ-, А1-ал-1<илирование) представляет собой важнейший путь получения элементо- и металлоорганических соединений, когда алкильная группа непосредственно связывается с гетероатомом [c.238]

Как известно, химический элемент — это совокупность атомов одного вида. Свойства элементов, естественно, определяются свойствами атомов п выявляются при взаимодействии их друг с другом. Наиболее характерным типом взаимодействия является такое, которое сопровождается частичной перестройкой электронных оболо- ск атомов, вызываемой переходом или оттягиванием электронов от атома к атому. У атомов одних элементов сильнее выражена снособность при затрате энергии к потере электронов, что обусловливает их восстановительные свойства у атомов других элементов более сильно выражена способность к присоединению электронов. И-она обусловливает их окислительные свойства (см. гл. II, 8). Сочетание восстановительных и окислительных свойств нейтральных атомов и определяет химическую природу элементов. [c.39]

Валентность химических элементов. Под валентностью, как известно, понимают способность атомов данного элемента соединяться с атомами другого элемента в определенных соотношениях, За единицу валентности была принята соответствующая способность атома водорода. Валентность элемента определяли как способность его атома присоединять (или замещать) то или иное число атомов водорода. В связи с возникновением и развитием теории строения атома и химической связи вален гность стали связывать с соответствующими структурно-теоретическими представлениями, а именно с числом электронов, пере-ходян их от одного атома к другому, или с числом химических связей, Bi.l.зпикaк)Lми.x мсж.ау атомами в процессе образования химического соединения. [c.44]

Молекулы, состоящие из четырех атомов. Молекулы, в которых один атом одного элемента связан с тремя атомами другого элемента, образуются за счет взаимодействия s- и р-электронов одного атома с тремя р-электронами другого атома или взаимодей-стьия трех непарных р-электропов с тремя s-электронами трех других атомов. В первом случае молекулы имеют форму плоского треугольника, во втором случае — форму трехграиной пирамиды. [c.61]

Молекулы, состоящие из пяти атомов.. Молекулы, в которых один атом одного элемента связан с четырьмя атомами другого элемента, образуются за счет взаимодействия 5- или р-электронов одного атома с 5- илн р-электронами четырех других атомов. В этих случаях молекулы имеют форму тетраэдра. Примерами являются молекулы метана СН4 и тетрафторида углерода F . В н,еитре тетраэдра располагается атом углерода, гибридные электронные облака которого перекрываются с 5-эле.ктрош1ыми облаками атомов водорода или р-электронньгми облаками атомов фтора, располагаюн ихся в вершинах тетраэдра. [c.61]

Некоторрзге органические соединения обладают и окислительно ) способностью, которая обусловлена содержанием в составе соединений атомов углерода, а чаще атомов других элементов в сравнительно высокой степени окисления. В последних случаях к таким соединениям относятся органические пероксиды, нитрососди- [c.140]

По наличию в составе молекул тех илн иных атомов органические соединения подразделяются на углеводороды, галопроизвод-ные, кислородсодержащие, азотсодержапи е и содержащие атомы других элементов. Если последние непосредственно связаны с атомами углерода, то соответствующие соединения относят к классу элементор анических. [c.141]

Важной количестванной характеристикой, показывающей число взаимодействующих между собой атомов в образовавшейся молекуле, является валентность. Понятие о валентности элементов возникло в химии свыше ста лет назад. Валентность — свойство атомов одного элемента присоединять определенное число атомов других элементов. Количественно валентность определяется числом атомов водорода, которое данный элемент может присоединять или замещать. Так, например, в плавиковой кислоте НГ фтор одновалентен, в аммиаке ЫНз азот трехвалентен, в кремневодороде 31Н4 кремний четырехвалентен и т. д. [c.42]

Поэтому в общем случае валентность равна числу электронных пар, связываюпщх данный атом с атомами других элементов. [c.43]

Циклические соединения подраздел.чются на карбоциклические, циклы которых состоят только из атомов углерода, и гетероциклические, в состав циклов которых, кроме углерода, входят атомы других элементов - гетероатомы. Циклические углеводороды бывают двух типов алицпклические и ароматические. Гетероциклы также подразделяются на ароматические и неаромангическпе. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология