ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние различных факторов на скорость химических реакций из "Лабораторный практикум по общей химии" Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроколба. Кристаллизатор. Бумага миллиметровая. Сетка асбестиропанная. Метроном. Термостаты. Термометры на 100° С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Лучина. Щипцы тигельные. Ступка с пестиком. Цинк (металлический, протравленный). Персульфат аммония (кристаллический). Иодид калия (кристаллический). Нитрат ртути (II) (кристаллический). Сульфит натрия (кристаллический). Карбонат кальция (мел). Алюминий (фольга и порошок). Иод (кристаллический). Растворы иодата калия (0,02 н.), тиосульфата натрия (1 н.), серной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (0,1 н.), соляной кислоты (0,1 н., пл. 1,19 г/см ), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), крахмала. [c.39] Соберите прибор, как указано на рис. 22. Налейте воды в стеклянный кристаллизатор или фарфоровую чашку и наполните доверху водой коническую пробирку. Закрыв отверстие пробирки пальцем, переверните ее вверх дном и опустите в чашку с водой. Под водой осторожно, чтобы не вылилась вода и не проник воздух, откройте пробирку. Микроколбу укрепите в штативе и пипеткой налейте на /4 объема 0,1 н. раствор уксусной кислоты. Возьмите 2—3 маленьких кусочка цинка, промойте их водой, вытрите фильтровальной бумагой и опустите в микроколбу с кислотой. Закройте колбу пробкой с отводной трубкой, конец которой опустите в чашку с водой и подведите под отверстие пробирки. По секундомеру или метроному отметьте время заполнения пробирки газом. [c.39] Считая началом реакции момент сливания растворов реагентов, а концом — момент выделения свободного иода (появление синей окраски), можно установить время течения процесса по секундомеру или метроному. Изменяя концентрацию раствора одного из реагентов (в данном опыте — иодата калия), можно установить зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ при посто51нной температуре. [c.40] Возьмите две чистые сухие конические пробирки и приготовьте в них равные объемы двух растворов иодата калия различной концентрации, добавив в одну из пробирок дистиллированную воду, как указано в таблице. [c.40] Растворы перемешайте стеклянными палочками. Палочки из растворов не вынимайте. Пробирки поставьте в штатив. [c.41] В третьей пробирке приготов]5те восстановительную смесь из сульфита натрия, серной кислоты и крахмала два микрошпателя сульфита натрия, десять капель воды, десять капель свежеприготовленного крахмала и 2—3 капли 2 н. раствора серной кислоты. Смесь размешайте стеклянной палочкой. Включите метроном и внесите пипеткой две капли восстановительной смеси в пробирку I. Одновременно с этим начинайте отсчет ударов метронома или отмечайте время по секундомеру. Отсчет продолжайте до появления синей окраски в растворе. Повторите опыт с раствором в пробирке 2. Запишите в таблицу все исходные данные и результаты опыта. Сопоставьте изменение скорости реакции с изменением концентрации иодата калия. [c.41] Запишите вывод о влиянии концентрации реагируюш,их веществ на скорость химической реакции. [c.41] Пробирки 1 и 2 осторожно встряхните и поставьте в штатив. Включите метроном или секундомер. В пробирку 1 добавьте одну каплю 2 и. раствора серной кислоты. По метроному или по секундомеру определите время с момента добавления кислоты до помутнения раствора. [c.42] Опыт повторите поочередно с пробирками 2 и 3. [c.42] На миллиметровой бумаге начертите график зависимости скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия. Для этого на оси абсцисс отложите в определенном масштабе относительные концентрации тиосульфата натрия, а на оси ординат — отвечающие им скорости (в условных единицах). [c.42] Примечание. (Для лаборантов.) Для опыта необходимо иметь три общих многогнездных электрических термостата с автоматическим обогревом. Термостаты заранее включаются лаборантом и регулируются на определенную постоянную температуру — комнатную в первом, на 10° С выше во втором и на 10° С выше второго в третьем. [c.42] При отсутствии.автоматических термостатов их можно заменить стаканами на 300—400 мл. В таком случае в три стакана налить воды на /4 объема. Стаканы покрыть картонными или деревянными крышками с тремя отверстиями, в одно из которых вставить термометр с делениями до 0,2° С. Два других отверстия предназначаются для пробирок. Один из стаканов ( 1) оставить при комнатной температуре, два других до начала занятий нагреть так, чтобы вода в стакане 2 была на 10° С вьнпе комнатной, а в стакане 3 — на 10° С выше, чем в стакане 2. Температуру следует поддерживать постоянной, регулируя пламя горелки. [c.42] Проверьте температуру воды в трех термостатах в одном из них она должна иметь комнатную температуру, во втором — на 10° С выше, в третьем — на 10° С выше, чем во втором. В одно из свободных отверстий в крышке каждого стакана вставьте коническую пробирку с 2 н. раствором серной кислоты и опущенной в нее пипеткой. В другое отверстие поместите пробирку с 10 каплями 1 н. раствора тиосульфата натрия. Через 10—15 мин включите метроном или секундомер. Не вынимая пробирку с тиосульфатом натрия из термостата 1, добавьте в нее одну каплю 2 н. серной кислоты из пробирки, находящейся в том же термостате. По ударам метронома (или по секундомеру) отсчитайте время до появления заметной мути. Повторите опыт с растворами тиосульфата и серной кислоты в термостатах 2 и 3, измеряя время течения реакции, как и в первом случае. Данные наблюдения запишите в таблицу. [c.42] Отметьте влияние величины поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химического взаимодействия. Запишите уравнение реакции обмена между иодидом калия и нитратом ртути. [c.43] Вернуться к основной статье