Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Влияние различных факторов на скорость химических реакций

    Для точного описания химического процесса недостаточно знать только исходные и конечные вещества, важно также определить, как быстро расходуются реагирующие вещества или образуются конечные продукты реакции, т. е. определить скорость реакции. Химическая кинетика занимается изучением скорости химических реакций и изменений ее под влиянием различных факторов. Скорость реакции характеризуется количеством вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени. Она непрерывно меняется в процессе реакции, поэтому для вычисления истинной скорости реакции в данный момент времени берут производную [c.191]


    В работе показано, что при устранении диффузионных ограничений скорость и механизм. каталитической гидрогенизации в растворах определяются химической природой катализатора, составом раствора и строением непредельного соединения. Применение электрохимических методов исследования катализаторов позволяет в каждом конкретном случае установить механизм влияния различных факторов на ход реакции. Промотирование никелевых катализаторов Р1, Р(1 и НЬ в различной степени отражается на скорости гидрирования ацетиленовых и этиленовых производных. Сплавы Ни с Р(1 и Р1 обладают высокой каталитической активностью при гидрировании. Максимумы каталитической активности приходятся на сплавы различного состава в зависимости от природы гидрируемой связи и величины смещения потенциала при гидрировании. Присутствие катионов Са, 2п, РЬ или Т1 в растворе приводит к модификации катализаторов, в случае Р(1 позволяет проводить гидрирование строго избирательно. Измерение электропровод ности порошков катализаторов в растворе дает новый метод определения различных форм сорбированного катализатором водорода. Влияние строения непредельных соединений на скорость и механизм гидрирования зависит от природы катализатора. Оптимальные катализаторы для , гидрирования определенных соединений могут быть выбраны с учетом этих факторов. [c.507]

    Влияние различных факторов на химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Уравнение изотермы реакции (1.39) позволяет прогнозировать изменение константы скорости реакции [c.38]

    Одна из основных задач химии — установить зависимость между строением, энергетическими характеристиками химических связей и реакционной способностью веществ, изучить влияние различных факторов на скорость и механизм химических реакций. О принципиальной осуществимости процесса судят по величине изменения энергии Гиббса системы. Однако эта величина ничего не говорит о реальной возможности протекания реакции в данных конкретных условиях, не дает никакого представления о скорости и механизме процесса. Например, реакция взаимодействия оксида азота (II) с кислородом [c.191]

    Теоретическое рассмотрение такого сложного процесса, основанное на изучении его детального механизма, кинетики химических реакций с учетом влияния различных факторов, осложняющих процесс (испарение, перенос тепла и реагирующих веществ), трудно осуществимо. Приходится прибегать к построению упрощенных моделей процесса горения. В теории горения широкое распространение получила упрощенная модель, основанная на представлении о том, что скорость химической реакции горения лимитируется медленно протекающими физическими процессами — испарения распыленного топлива, смесеобразования, теплообмена и т. п. ( физическая модель процесса горения) [144]. Данная модель предполагает, что химические закономерности горения могут быть сведены к физическим закономерностям. [c.112]


    Отдельные группы реакций разбивают на подгруппы по виду кинетического уравнения, описывающего скорость процесса, по порядку и молекулярности реакции и по некоторым другим признакам. В качестве кинетического критерия реакционной способности химической системы можно было бы взять скорость реакции. Учитывая, что скорость реакции зависит от концентрации реагирующих веществ [см. уравнение (193.1)], разумно выбрать какое-то стандартное состояние по концентрациям реагирующих веществ. В качестве такого стандартного состояния принимают состояние системы, когда концентрации реагирующих веществ Сь Са,. .., С равны единице. При этом скорость реакции численно равна константе скорости реакции к. Следовательно, в качестве кинетического критерия реакционной способности системы в направлении определенной реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице, можно принять константу скорости этой реакции. Последняя определяется предэкспо-ненциальным множителем А и энергией активации Е . Теория кинетики химических реакций должна раскрывать физическую сущность Л и и закономерности, определяющие влияние различных факторов — температуры, среды, катализатора, строения молекул и др., на Л и 2 следовательно, и на общую скорость процесса. Зная закономерности влияния различных факторов на Л и реакций, можно синтезировать эффективные катализаторы и создавать условия, при которых реакция пойдет в нужном направлении с высокими скоростями. [c.532]

    Влияние различных факторов. На скорость химической реакции могут влиять различные факторы. В гомогенных системах такими факторами являются температура, давление и состав в гетерогенных системах проблема усложняется. Реагирующее вещество может 22 [c.22]

    Следовательно, для оценки протекающих в этой зоне явлений, необходимо исследовать влияние различных факторов на скорость химической реакции и полноту протекания ее, то есть состояние равновесия в системе. [c.95]

    Химическая кинетика изучает скорость реакции, зависимость скорости от различных факторов, а также пути протекания реакции. Кинетика изучает влияние на скорость химических реакций состояния реагирующих веществ и их концентрации, присутствия посторонних веществ, размера и формы сосуда, в котором находятся реагирующие вещества, температуры, воздействия различных излучений. Знание кинетики необходимо при разработке химической аппаратуры, для интенсификации и автоматизации промышленных процессов. Кинетика занимается изучением механизма химических процессов и разработкой теории процессов. Ввиду того что химические процессы часто комбинируются с процессами растворения, адсорбции и другими физическими процессами, вопросы химической кинетики тесно связаны с вопросами кинетики ряда физических процессов. [c.254]

    Раздел химии, изучающий скорость химических реакций и влияние на нее различных факторов, называется химической кинетикой. Дадим определение скорости химической реакции. [c.127]

    Раздел науки, изучающий скорость химических реакций и влияние на нее различных факторов, называют химической кинетикой. [c.55]

    Работа 9. Влияние различных факторов на скорость химических реакций [c.39]

    Раздел физической химии, в котором изучается скорость химических реакций и механизм химического взаимодействия, а также влияние на скорость реакций различных факторов (концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, света, катализаторов и др.), называется химической кинетикой. [c.82]

    Вопрос о скорости химических реакций, о влиянии на скорость различных факторов и о механизме реакций — [c.46]

    Одна из основных задач химии — изучить влияние различных факторов на скорость и механизм химических реакций. О принципиальной осуществимости процесса судят по значению изменения энергии Гиббса системы. Однако оно ничего не говорит о реальной возможности реакции в данных условиях, не дает представления о скорости и механизме процесса. Например, реакция взаимодействия оксида азота (П) с кислородом [c.212]

    Ферменты как биокатализаторы влияют на повышение скорости биохимических реакций, что является их наиболее существенным признаком после специфичности. Изучение влияния различных факторов на скорость реакции в присутствии ферментов относится к области ферментативной кинетики. Знание основных кинетических параметров катализируемой реакции имеет как теоретическое, так и практическое значение для подбора эффективной дозы фермента при его использовании в лекарственной форме либо в технологическом процессе, позволяет установить механизм действия в применяемых условиях [22, 23]. Основные законы ферментативной кинетики базируются на теоретических положениях химической кинетики, при этом в силу специфичности отдельные положения вытекают в специальные законы, касающиеся только ферментов. [c.203]


    Электродные процессы с последующей мономолекулярной химической реакцией теоретически рассмотрены Я. Коутецким [59], Д. Керном [48, 698, 699], П. Кивало [700] выведены уравнения для формы полярографической волны [59, 698], которые учитывают также влияние различных факторов на ее Еу . Интересно, что изменение константы скорости последующей реакции к и пе- [c.198]

    Для практического использования любой реакции необходимо знать скорость, с которой она будет совершаться, так как от этого будет зависеть интенсивность производственного процесса, в котором используется эта реакция. Изучение влияния различных факторов на скорость реакции позволяет наметить пути интенсификации производственных процессов, использующих химические реакции, в том числе и процессов сжигания и газификации топлива. [c.34]

    Наука, которая занимается изучением скоростей химических реакций, называется химической кинетикой. Химическая кинетика позволяет з -ста,повить скорость взаимодействия исходных веществ в зависимости от влияния различных факторов. Учитывая кинетику процесса, можно выбрать такие условия, при которых реакция будет протекать не только с высоким выходом продукта, по и с большой скоростью. Знание кинетических закономерностей позволяет оптимизировать процесс по основным технологическим параметрам. [c.228]

    Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, т. е. от их химических и физических свойств. Кроме того, на скорость реакции существенно влияют такие факторы, как концентрация реагирующих веществ, температура, давление, катализатор, интенсивность перемешивания веществ. При проектировании технологического процесса эти параметры выбирают такими, чтобы процесс протекал с максимальной скоростью. [c.229]

    При химическом растворении скорость процесса выражается различным образом в зависимости от преимущественного влияния на коэффициент растворения таких факторов, как скорость химической реакции на поверхности твердого вещества или в растворе, коэффициенты диффузии, энергия кристаллической решетки и т. д. Например, при растворении металлов, их окислов или карбонатов в кислотах реакция идет очень быстро на поверхности твердого вещества, в раствор диффундируют [c.136]

    Задачей теорий кинетики является объяснение влияния различных факторов на скорость реакции (в первую очередь влияния температуры) и расчет константы скорости, а тем самым и скорости химической реакции. В первой теории кинетики— теории Аррениуса — объясняется влияние температуры на скорость реакции и рассчитывается зависимость константы скорости от температуры. [c.33]

    Возвращаясь к вопросу о химической природе продуктов фотодиссоциации активированной светом сложной молекулы (в области предиссоциации и в области сплошного поглощения света), укажем, что, как это следует из многочисленных опытов, этими продуктами могут быть как насыщенные молекулы, так и свободные радикалы [1081]. Анализ продуктов фотолиза и изучение влияния различных факторов (длина волны, давление посторонних газов и т. д.) на скорость реакции и на состав продуктов показывают, что одна и та же молекула часто способна распадаться и на насыщенные молекулы, и на радикалы. Уменьшение длины волны поглощаемого света благоприятствует распаду на радикалы. [c.356]

    Книга содержит материал, касающийся 40 элементов. Вначале приведены сведения общего характера определение атомных и молекулярных весов, очистка веществ, влияние ряда факторов на скорость химических реакций, электролитическая диссоциация, электрохимические свойства растворов. Далее приведено большое количество работ различной сложности выполнения. [c.347]

    Книга содержит материал, касающийся 40 элементов. Вначале даются сведения общего характера определение атомных и молекулярных весов, очистка веществ, влияние ряда факторов на скорость химических реакций, электролитическая диссоциация, электрохимические свойства растворов. Далее излагается материал по изучению свойств элементов по группам периодической системы Д. И. Менделеева. В пособии дается большое количество синтезов различной сложности выполнения. [c.236]

    Химической кинетикой называется учение о скорости химических реакций и зависимости ее от различных факторов — концентрации реагирующих веществ, температуры, влияния катализаторов и проч. [c.156]

    Представляло интерес изучение закономерности процесса сонолимеризации диаминов с диацетиленом. В настоящем сообщении приведены результаты первого этана исследования. Так как образование полиаминов из диаминов и диацетилена в блоке протекает с большой скоростью и приводит к образованию нерастворимых полимеров, изучение закономерностей реакции проводили в растворе бензола при 20° С. В данной работе использован химический метод, основанный на определении выхода полимера и содержания концевых первичных аминогрупп в полимере. Изучено влияние различных факторов, а именно строение диамина, соотношения мономеров, [c.346]

    Домашняя подготовка. Скорость химической реакции. Единицы измерения скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс и его математическое выражение. Константа скорости реакции. Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Влияние катализаторов на скорость реакции. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрация, температура, давление). Принцип Ле Шателье. [c.107]

    Задачей химической кинетики в широком понимании является выяснение влияния различных факторов на направление химической реакции и на ее скорость. При изучении этой проблемы следует провести такие исследования, как определение константы скорости и порядка реакции, определение числа и характера промежуточных молекулярных соединений, выяснение влияния растворителя, определение энергии активации, а также выяснение вопроса о том, какие связи разрываются в процессе реакции. [c.42]

    Так же, как и в абсорбционно-десорбционных процессах, при растворении и кристаллизации у поверхности раздела фаз предполагают существование пограничного слоя раствора с концентрациями, отличными от концентрации насыщения, — меньшей при растворении и большей при кристаллизации. Скорость химического растворения выражается различным образом в зависимости от характера движущей силы процесса и преимущественного влияния на коэс ициент скорости растворения химических или физикохимических факторов констант скоростей химических реакций на поверхности твердого вещества или в растворе, толщины диффузионного слоя, коэффициентов диффузии, энергии кристаллической решетки и т. п. [c.181]

    В серии опубликованных работ [25—30] приведены результаты систематических исследований по выяснению влияния различных факторов на направление и скорость протекания реакций химической модификации концентратов асфальтенов, полученных из вакуумных нефтяных остатков по процессу Добен . Оптимизация процессов аминирования с использованием в качестве аминирующих агентов триалкиламинов (метил-, этил-и бутил-) и пиридина позволила получить высокие выходы нерастворимых сильноосновных анионитов (84—90%). При этом было показано, что с уменьшением молекулярных весов, с уменьшением содержания гетероатомов и с повышением степени конденсированности в исходных асфальтитах ускоряется реакция аминирования. Повышается скорость аминирования и с увеличением полярности растворителей. [c.262]

    Для полимеров нехарактерно полное превращение реагирующих функциональных групп, которое определяется не только стехиометрией реакции, но и наличием макромолекул как кинетических единиц. В процессе химических реакций в полимерных цепях лишь часть функциональных групп участвует в той или иной реакции, а другая часть остается неизменной вследствие трудности доступа реагента к функциональным группам, например внутри свернутой макромолекулы, или вследствие наличия каких-либо видов надмолекулярной организации в полимерах, нли в результате малой подвижности сегментов макромолекул в массе, в растворе и т. д. При этом должно соблюдаться условие, чтобы скорости диффузии реагирующих компонентов не являлись лимитирующим фактором, т. е. скорость химической реакции не должна контролироваться диффузией и скоростью растворения реагирующих веществ. Речь идет, таким образом, о влиянии чисто полимерной природы вещества на характер химических реакций и степень превращения компонентов. В любой макромолекуле полимера после химической реакции всегда присутствуют химически измененные и неизмененные звенья, т. е. макромолекула, а следовательно, и полимер в целом характеризуются так называемой композиционной неоднородностью. Она оценивается по двум показателям неоднородность всего состава в общем, т. е. композиционный состав конечного продукта (процент прореагировавших функциональных групп) и неоднородность распределения прореагировавших групп по длине макромолекуляриых цепей. Неоднородность может иметь различный характер сочетания одинаковых звеньев измененных и неизмененных функциональных групп статистическое их распределение по длине цени с ограниченной протяженностью (диады, триады, т. е. два, три одинаковых звена подряд) или более протяженные типа блоков в блок-сополимерах (см. ч. Г). Малые по длине участки одинаковых звеньев могут быть расположены вдоль цепи тоже статистически или регулярно и таким образом композиционная неоднородность полимеров после каких-либо химических реакций имеет достаточно широкий спектр показателей, которым она характеризуется. [c.216]

    Скорость химической реакции и влияние на нее концентрации реагирующих веществ и температуры. Необратимые и обратимые реакции. Концентрация и действующая масса. Закон действия масс. Константа химического равновесия. Смйцение химического равновесия в зависимости от различных факторов. Принцип Ле Шателье. Скорость гетерогенных реакций и влияние на нее поверхности твердой фазы. Катализ. [c.71]

    Вопрос о скорости химических реакций, о влиянии на скорость различных факторов и о механизме реакций — предмет изучения в химической кинетике. Этот раздел химии открывает возможность различными способами изменением температуры, давления, концентраций, введением катализаторов, облучением светом и т. д. — влиять на скорость установления равновесия, на скорость желательных и нежелательных реакций, самопроизвольное течение которых термодинамически возможно. Изучение кинетики процессов дает возможность глубже понять их механизм, без чего нельзя управлять ими. Если определение энергоспособности (АН) и работоспособности (АС) процесса требует только знания энтальпии и свободной энергии образования начальных и конечных веществ при заданных условиях, то скорость процесса зависит не только от того, какие вещества стоят в правой и левой частях равенства она также всегда зависит от переходного состояния (промежуточных продуктов), которые далеко не всегда удается выделить и изучить. Поэтому проблемы кинетики очень сложны. [c.39]

    С помощью теоретических уравнений хемосорбции можно оценить влияние различных факторов на кинетику поглощения СО 2 растворами этаноламинов. Влияние скорости жидкости проявляется главным образом в области мгновенной химической реакции и при протекании обратимой химической реакции, т. е. при умеренных и высоких значениях а. В работах [44, 75, 93, 101 — 104] указано, [c.153]

    Для предсказания скорости реакции в тех пли иных условиях, а также для управления химическими процессами необходимо знать, как скорость химической реакции зависит от условий, в которых она протекает. ]1зучение влияния различных факторов на скорость реакции позволяет делать выводы и об ее механизме, т. е. о последовательности стадий, через которые протекает реакция, [c.44]

    В многочисленных исследованиях было изучено влияние различных факторов на нормальную скорость горения газовых смесей. Все эти исследования приводят к заключению, что основным фактором, определяющим скорость распространения пламени в газовых смесях, является химическая реакция, служащая тем источником тепловой и химической энергии, который поддерживает горение и обеспечивает распространение пламени. Впервые мысль об основной роли химической реакции, ее кинетики в механизме распространения пламени была высказана Нейманом и Уилером [1342] (1929 г.), которые на этой основе дали качествен-Т1ое истолкование установленной на опыте зависимости скорости пламени от состава горючих смесей. Так, Например, приведенной на рис. 143 зависимости скорости пламени в кислородно-азотных смесях метана от их состава, из которой следует резкое уменьшение скорости пламени при добавлении метана или кислорода сверх стехиометрии (отвечающей составу СН4-Ь 20а) или при добавлении азота, Пейман и Уилер дают следующее объяснение. По их мнению, влияние избыточной концентрации реагирующих веществ, как и влияние азота, прежде всего сводится к уменьшению скорости реакции из-за понижения температуры пламени, особенно сильного при добавлении метана ввиду его большой теплоемкости (по сравнению с теплоемкостью О2 и N3). Заметно менее сильное- [c.488]

    Гомогенная и гетерогенная стадии химических реакций. Для выяснения механизма химической реакции и природы входящих в него отдельных элементарных процессов весьма существенное значение имеет вопрос о том, протекает ли данная реакция целиком в гомогенной (газовой) фазе и какое влияние на течение реакции оказывают гетерогенные факторы. В случае газовых реакций таким фактором чаще всего является стенка реакционного сосуда. На значение стенок реакционного сосуда (в частности, относительной величины их поверхности и их материала) для кинетики химических газовых реакций первый обратил внимание Вант-Гофф [37] (1884), хотя отдельные наблюдения действия стенок на химическую реакцию отмечались и раньше. Изучая реакцию полимеризации хщановой кислоты НСМО в стеклянных сосудах с поверхностью различной величины, Вант-Гофф нашел, что скорость реакции в сосуде с большей поверхностью заметно больше скорости реакции в сосуде с меньшей поверхностью. Он, далее, установил, что предварительное покрытие стенок реакционного сосуда циамелидом — продуктом полимеризации цианово1г кислоты — приводит к увеличению скорости реакции более чем в три раза. Сильное влияние природы стенок на скорость реакции было замечено Вант-Гоффом также в случае окисления гремучей смеси 2Н2-Ь02 (прн 440° С). В последующие годы влияние величины поверхности и природы (материала и характера обработки) стенок на скорость химической реакции было установлено для многих реакций, протекающих в газовой фазе. Оказалось, что в одних случаях стенка тормозит реакцию, в других — ее ускоряет. Известны также случаи двоякого действия стенки, когда стенка благоприятствует реакции и действует тормозящим образом в той же реакции. В качестве одного из примеров здесь можно привести действие стенки в реакции горения водорода. Вводя в зону горения тонкие стерженьки из различных материалов, А. Б. Налбандян и С. М. Шубина [2041 обнаружили при этом резкое замедление реакции. С другой стороны, Алиа и Габер [315] показали, что воспламенение водорода в месте скрещения горячих струй водорода и кислорода (нагретых до 7 < 540° С) при давлении в несколько десятков миллиметров ртутного столба происходит лишь при внесении в газ тонкого кварцевого стерженька Таким образом, нужно заключить, что твердая иоверхиость способствует возникновению реакции горения водорода и тормозит уже идущую реакцию. Укажем, что согласно [c.50]

    В многочисленных исследованиях было изучено влияние различных факторов на нормальную скорость горения газовых смесей. Все эти исследования приводят к заключению, что основным фактором, определяющим скорость распространения пламени в газовых смесях, является химическая реакция горения, служащая тем источником тепловой и химической энергии, который поддерживает горение и обеспечивает распространение пламени. Впервые мысль об основной роли химической реакции, ее кинетики в механизме распространения пламени была высказана Пей-мгном и Уилером [1015] (1929), которые на этой основе дали качественное истолкование установленной на опыте зависимости скорости пламени от состава горючих смесей. Влияние состава газа на скорость пламени, по мнению этих авторов, сводится к изменению скорости реакции горения и к изменению температуры пламени, обусловленным изменением концентраций реагир тощих веществ. Так, например, представленной на рис. 191 зависимости скорости пламени в кислородно-азотных смесях метана от их состава, из которой следует резкое уменьшение скорости пламени при добавлении метана или кислорода сверх стехиометрии (отвечающей составу СН4 -Ь 20г) или при добавлении азота, Пейман и Уилер дают следующее объяснение. По их мнению, влияние избыточной концентрации реагирующих веществ, как и влияние азота, прежде всего сводится к уменьшению скорости реакции из-за понижения температуры пламени, особенно сильного при добавлении метана ввиду его большой теплоемкости (по сравнению с теплоемкостью О2 и Nг). Заметно менее сильное влияние кислорода по сравнению с азотом, имеющим практически ту же теплоемкость, что и кислород, объясняется тем, что одновременно с понижением температуры и связанным с этим уменьшением скорости реакции избыточная концентрация кислорода, являющегося участником реакции, вызывает и обратный эффект, т. е. относительное увеличение скорости реакции. [c.587]

    Лимитирующую стадию гетерогенного процесса можно определить опытным путем, изучая влияние различных факторов технологического режима на общую скорость процесса. Так, например, если суммарна скорость процесса возрастает с повышением температуры в соответствии с законом Аррениуса (стр. 100) и температурный коэффициент = - >1,5, то определяющей стадией является химическая реакция и процесс идет в кинетической области. Если.же суммарная скорость процесса возрастает с увеличением скоростей потоков реагирующих фаз или с развитием межфазной поверхности, то определяющей стадией служит массообмен между фазами и процесс идет в диффузионной области, причем скорости потоков влияют только во внешнедиффузио1шой области. [c.160]

    В большом числе металлургических работ рассматривается процесс восстановления окислов метаилов, влияние различных факторов на его скорость в условиях диффузиоиного режима. Полученные при этом закономерности имеют частное зиачение для изучения металлургического процесса и пе дают представления о кинетике собственно кристаллохимического превращения окислов металлов. Изучение физико-химии процессов восстановления окислов металлов должно проводиться в условиях, когда скорость диффузии газа в весь объем восстанавливаемого материала не лимитирует скорость химической реакции. Знание этих условий, кинетики процесса позволит наиболее рационально организовать восстановительную стадию металло-парового процесса получения водорода. [c.52]

    Приведенные соображения об изменении хроматограмм иодида ртути (П) объясняют влияние различных факторов на процесс их изменения во времени. Так, возрастание температуры обусловливает ускорение химических реакций и процессов диффузии ионов, что приводит к увеличению скорости процесса изменения хроматограмм во времени. То же наблюдается при увеличении концентрации осадителя (прямое получение хроматограммы), так как в этом случае скорость диффузии ионов осадителя возрастает. К обратным результатам приводит увеличение концентрации хроматографируемого иона, так как количество осадка HgJ2 возрастает и для его перемещения и растворения требуется значительно больше времени, в результате чего скорость изменения хроматограммы уменьшается. [c.61]

Смотреть страницы где упоминается термин Влияние различных факторов на скорость химических реакций: [c.200]    [c.199]    [c.588]   
Смотреть главы в:

Лабораторный практикум по общей химии -> Влияние различных факторов на скорость химических реакций



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Химические реакции скорость

Химические скорость



© 2025 chem21.info Реклама на сайте