ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролитическая диссоциация из "Лабораторный практикум по общей химии" Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55] Выньте вилку из штепселя. [c.55] Отключите прибор от электрической сети. [c.55] Сделайте общий вьшод сильными или слабыми электролитами являются кислоты основания соли Чем измеряется сила электролита Укажите условные значения степени и константы диссоциации для сильных, слабых и средней силы электролитов. [c.56] Учитывая, что для опыта взяты растворы соляной и уксусной кислот одинаковой-общей концентрации (2 н.), решите, в растворе какой из них концентрация ионов водорода выше, т. е. какая кислота сильнее. Сравните ваши выводы с табличными данными, характеризующими количественно степень диссоциации соляной и уксусной кислот. [c.57] Приготовьте в кристаллизаторе 1 (рис. 40) охлаждающую смесь из воды, мелких кусочков льда и поваренной соли. В стакан 2 на 200—250 мл налейте 100 мл дистиллированной воды, поместите стакан в охлаждающую смесь и накройте крышкой с отверстием для термометра 3 и мешалки 4. Термометр с делениями на 0,1° С прикрепите к кольцу штатива и опустите в стакан так, чтобы шарик с ртутью был погружен в воду. [c.57] Перемещая мешалку вверх и вниз, наблюдайте за понижением температуры воды в стакане. Отметьте температуру появления первых кристаллов льда (/]),-являющуюся температурой замерзания воды в условиях данного опь1та. [c.57] Объясните наблюдаемое явление, написав выражение константы диссоциации уксусной кислоты. [c.58] Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения протекающих реакций, направленных в сторону образования малорастворимых веществ. [c.59] Определите по запаху, что реакция протекала в сторону образования слабой уксусной кислоты. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций. Во вторую пробирку добавьте 4 н. раствора щелочи и подогрейте раствор. Определите по запаху выделение аммиака. Напишите молекулярное и ионное уравнения зеакции, протекающей в сторону образования слабого основания МН40Н, и уравнение его распада на аммиак и воду. [c.59] Добавьте во вторую пробирку несколько капель серной кислоты (1 1) и наблюдайте выделение газа. Подогрейте слегка пробирку, дождитесь конца выделения газа и добавьте несколько капель раствора дихлорида кальция. Почему не выпадает осадок СаСОз Напишите ионное уравнение реакции взаимодействия соды с серной кислотой. [c.60] Вернуться к основной статье