ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Галогены из "Лабораторный практикум по общей химии" В свободном состоянии галогены получают в лаборатории из галогеноводородных кислот или их солей окислением отрицательных галид-ионов различными окислителями. [c.118] В три пробирки положите по 3—4 кристаллика различных окислителей в первую диоксида марганца МпОз или диоксида свинца РЬОз, во вторую дихромата калия КаСггО, и в третью перманганата калия КМПО4. В каждую пробирку добавьте по 3—5 капель концентрированной соляной кислоты (пл. 1,19 г/см ). Первую и вторую пробирки осторожно подогрейте на маленьком пламени горелки (если выполняется опыт 2, то получение хлора окислением соляной кислоты перманганатом калия можно не делать). [c.118] После каждого опыта в пробирки, где получились свободные галогены, добавьте по 5—6 капель раствора тиосульфата натрия N338.203 и пробирки сразу же вымойте. [c.118] Быстро закройте колбу пробкой с отводной трубкой 3. Трубку опустите в пробирку с водой и пропускайте в нее хлор 2—4 мин. [c.118] Если реакция идет недостаточно энергично, микроколбу слегка подогрейте. Пробирку с полученной хлорной водой закройте пробкой и сохраните для следующих опытов. [c.119] Напишите уравнение реакции получения хлора окислением соляной кислоты перманганатом калия, учитывая, что окислительное число марганца изменяется от +7 до +2 с образованием дихлорида марганца. Составьте схему перехода электронов. [c.119] Реакция (2) вызывает постепенное смещение равновесия реакции (1) вправо. Поэтому хлорную воду следует хранить в склянке из темного стекла нли в темном месте. [c.119] Докажите присутствие в хлоркой воде ионов h, добавив в пробирку с несколькими каплями хлорной воды 2—3 капли нитрата сереб ра. Выпадает ли белый творожистый осадок Ag l В третью пробирку внесите 4—5 капель раствора индиго и добавьте по каплям хлорной воды. Обесцвечиванпе раствора происходит вследствие окисления индиго хлорноватистой кислотой. [c.119] Сохраните хлорную воду для исследования свойств хлора в опытах 5 и 6. [c.119] Напишите уравнение реакции получения брома. [c.119] Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в данном опыте. [c.120] В две пробирки с растворами бромида и иодида добавьте по 2— 4 капли хлорной воды, в третью пробирку с раствором иодида — бромной воды. Содержимое пробирок перемешайте стеклянной палочкой. Палочку каждый раз тщательно промывайте водой и вытирайте фильтровальной бумагой. [c.120] Галоводороды могут быть получены действием нелетучих и не являющихся окислителями кислот на галиды металлов. [c.121] В фарфоровый тигель поместите немного (3—4 микрошпателя) фторида кальция СаР н несколько капель концентрированной серной кислоты (пл. 1,84 г/см ). Тигель быстро закройте запарафинен-иым стеклом так, чтобы рисунок находился над отверстием тигля. Поставьте тигель на сетку, помещенную на кольцо штатива, и нагревайте осторожно на маленьком пламени горелки только дно тигля в течение 3—5 мин. По охлаждении тигля снимите стекло, ополосните его водой и удалите парафин (соскоблите ножом и промойте стекло бензолом пли бензином). Что произошло со стеклом в местах, не покрытых парафином Напишите уравнение реакции получения фтороводорода и его взаимодействия со стеклом, считая, что реакция идет с основной частью стекла — кремниевым ангидридом 510., и в результате реакции образуется тетрафторид кремния. [c.121] Капиллярную трубку 5 опустите в пробирку-газопрнемник. Пробка 4, через которую проходит капилляр, не должна закрывать отверстия пробирки, чтобы воздух свободно вытеснялся поступающим газом. Наполнение производите 3—4 мин. Наблюдайте появление белого дыма у отверстия пробирки и объясните причину его образования. [c.121] Наполнив пробирку хлороводородом, плотно закройте ее пробкой. Отъедините капилляр 5 от трубки 2, быстро закройте его указательным пальцем и, перевернув пробирку вверх дном, опустите конец капилляра в приготовленную в фарфоровой чашке или кристаллизаторе воду, подкрашенную лакмусом. Под водой снимите палец с капилляра и наблюдайте быстрое заполнение пробирки водой (образование фонтана) вследствие большой растворимости хлороводорода в воде. Отметьте изменение окраски лакмуса. Чем это объяснить Напишите уравнение реакции получения хлороводорода. Зарисуйте прибор. [c.122] Напишите уравнения реакций взаимодействия хлорида, бромида и иодида калия или натрия с серной кислотой в начале опыта и уравнения вторичных процессов. Расположите галоводороды в порядке возрастания их восстановительной активности. [c.122] Могут ли отрицательные элементарные ионы галогенов являться окислителями Ответ обосновать. [c.123] Напишите уравнение растворения хлорида серебра в аммиаке, учитывая, что реакция сопровол дается образованием комплексного соединения [А (ЫНз)2]С1 — хлорида диаммиисеребра. Посмотрите в приложении ХП значения произведений растворимости галидов серебра и объясните неполную растворимость в аммиаке бромида и практическую нерастворимость иодида серебра. [c.123] Зарисуйте прибор. Напишите уравнение реакции взаимодействия хлора с едким натром (на холоду). При этом, кроме гипохлорита натрия NaO l, образуется хлорид натрия. Составьте схему перехода электронов для данной реакции диспропорционирования (самоокисления — самовосстановления хлора) и подберите коэффициенты. [c.124] Вернуться к основной статье