ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиз из "Задачи и упражнения по общей химии" Электролизом называется совокупность процессов, протекающих при прохождении постоянного электрического тока через систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора электролита. [c.189] Как и в гальваническом элементе, электрод, на котором при электролизе происходит восстановление, называется катодом, а электрод, на котором осуществляется процесс окисления, — анодом. [c.189] Но поскольку ф1 ф2, ТО В этих условиях на катоде будет выделяться именно водород. [c.190] Иным будет катодный процесс при электролизе нейтрального водного раствора ([Н+] = 10 - моль/л) соли никеля. Здесь потенцушл водородного электрода фз =—0,41 В (см. стр. 180). В этом случае при прежней концентрации иона никеля (1 моль/л) ф1 фз, и на катоде будет выделяться никель. [c.190] Как показывает рассмотренный пример, при электролизе водных растворов солей, реакция которых близка к нейтральной, па катоде восстанавлнваются те металлы, электродные потенциалы которых значительно положительнее, чем —0,41 В. Если потенциал металла значительно отрицательнее, чем —0,41 В, то на катоде будет выделяться водород . При значениях электродного потенциала металла, близких к —0,41 В, возможно, в зависимости от концентрации соли металла и условий электролиза, как восстановление металла, так и выделение водорода (или совместное протекание обоих процессов). [c.190] Этот процесс характеризуется более низким значением электродного потенциала, чем остальные возможные анодные процессы ( Рз Ф и Ф3 С Ф )- Пожатому при указанных условиях на аноде будет проис-Цдить именно окисление меди. [c.191] Хотя В этом случае Ф° Фа, однако осуществляется именно первый процесс (окисление хлорид-иона). Это связано со значительным перенапряжением второго процесса материал анода оказывает тормозящее действие на его протекание. [c.191] Пример 1. Написать уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора сульфата натрия с инертным анодом. [c.191] Таким образом, одновременно с выделением водорода и кислорода образуется гидроксид натрия (в катодном пространстве) и серная кислота (в анодном пространстве). [c.192] Количественная характеристика процессов электролиза определяется законами, установленными Фарадеем. Им можно дать следующую общую формулировку (закон Фарадея) масса электролита, подвергшаяся превраш,ению при электролизе, а также массы образуюш,ихся на электродах веществ прямо пропорциональны количеству электричества, проигед-шего через раствор или расплав электролита, и эквивалентным. массам соответствующих веществ. [c.192] Здесь т — масса образовавшегося или подвергшегося превращению вещества Э — его эквивалентная масса I — сила така t — время F — постоянная Фарадея (96 500 Кл/моль), т. е. количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества. [c.193] Пример 2. Ток силой 2,5 Л, проходя через раствор электролита, эа 30 мин выделяет из раствора 2,77 г мета.пла. Найти эк-внвалентную массу металла. [c.193] Пример 3. Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течение 1,5 ч. Вычислить массу разложившейся волы и объем выделившихся кислорода и водорода (условия нормальные). [c.193] Здесь V —объем выделившегося газа, л I s — его эквивалентный объем, л/моль. [c.193] Вернуться к основной статье