ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Значения в водных растворах электролитов из "Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4" Методом нейтрализации называется метод объемного анализа, основанный на применении реакции взаимодействия ионов Н+ и ОН. По сравнению с другими объемно-аналитическими методами этот метод отличается большей трудностью определения точки эквивалентности. [c.167] На первый взгляд кажется, что если слить вместе эквивалентные количества (например, одинаковые объемы растворов одинаковой концентрации) кислоты и щелочи, то полученный раствор будет иметь строго нейтральную среду. Однако такой результат наблюдается не во всех случаях. В ряде случаев в точке эквивалентности наблюдается слабокислая или щелочная среда. Следовательно, в методе нейтрализации титрование заканчивают в различных средах в зависимости от силы нейтрализуемых кислот и оснований. Поэтому, если во всех случаях титровать до нейтральной среды, то раствор окажется или недотитрованным или пере-титрованным, что приведет к совершенно неправильным результатам. [c.167] Нетрудно сообразить, что если раствор NaOH титровать раствором уксусной кислоты и закончить титрование в нейтральной среде, то раствор окажется сильно перетитрованным, так как в этом случае титрование нужно было закончить в слабощелочной среде. [c.167] Второй вопрос разрешим, познакомившись с теорией индикаторов. [c.168] Согласно этому выражению произведение концентраций ионов Н+ и ОН есть величина постоянная, равная (при 20—25°С). Эта величина называется ионным произведением воды. В химически чистой воде [Н+] = [ОН ], т. е. [c.168] Вернуться к основной статье