ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон действия масс и следствие из него из "Основы аналитической химии Издание 2" Бекетов (1827 —1911). Выдающийся русский физико-химик. Большой заслугой Н. Н. Бекетова является развитие современной физической химии как самостоятельной научной дисциплины. [c.28] Эта закономерность, получившая впоследствии название закона действия масс, была сформулирована норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге (1867) следующим образом скорость химической реакции прямо пропорциональна действующим массам, т. е. концентрациям реагирующих веществ. [c.28] Скорость реакции не остается постоянной, а изменяется во времени по мере взаимодействия исходных веществ. [c.28] При установившемся равенстве скоростей прямой и обратной реакций наступает химическое равновесие. Состояние химического равновесия характеризуется тем, что концентрация исходных и конечных продуктов реакции при данных температуре и давлении остается постоянной. Иными словами, при установлении равновесия в единицу времени образуется такое количество веш,еств О и Е, какое в это же время распадается с образованием веществ АиВ. [c.29] Таким образом, химическое равновесие является динамическим (подвижным) в момент равноврсия химическое взаимодействие не прекращается, а продолжает идти с одинаковой скоростью в обоих направлениях—слева направо и справа налево. [c.29] Константа равновесия реакции К определяет относительные количества компонентов, составляющих равновесную систему. Она показывает, что на состояние равновесия влияет каждое из участвующих в реакции веществ. Если изменить концентрацию одного из них, то равновесие нарушится. Чтобы величина К оставалась постоянной, должна измениться концентрация и другого компонента данной равновесной системы. [c.29] Всякое нарушение равновесия, при неизменных температуре и давлении, путем увеличения или уменьшения концентрации одного или нескольких реагирующих веществ немедленно приводит к новому состоянию равновесия. [c.29] Пользуясь константами равновесия реакций, можно теоретически предсказывать и математически рассчитывать направление разнообразных химических реакций, стремящихся к определенному состоянию химического равновесия. [c.29] Если К равно 10 , то это означает, что произведение концентраций конечных продуктов реакции в 1 ООО ООО раз больше произведения концентраций исходных продуктов реакции. Следовательно, равновесие в этом случае будет сдвинуто в правую сторону, т. е. указанная выше реакция протекает слева направо. [c.30] В общем виде закон действия масс в применении к обратимым реакциям можно сформулировать следующим образом. [c.30] При установившемся химическом равновесии в обратимой реакции отношение произведения равновесных концентраций конечных продуктов этой реакции к произведению равновесных концентраций исходных продуктов реакции есть величина постоянная. [c.30] Если коэффициенты а, Ь, d, е не равны единице, то численные значения концентраций А], [В], [D] и [Е] должны быть возведены в соответствующие степени. [c.30] Вернуться к основной статье