ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Методы электроанализа из "Основы аналитической химии Издание 3" Электролиз с наложением и без наложения тока извне. Существует два варианта электровесового метода. По первому из них, наиболее широко распространенному, который собственно и называют электровесовым методом, выделение веществ на электродах происходит при действии постоянного тока, полученного от внешнего источника (аккумулятора, выпрямителя и т. п.). По второму варианту постоянный ток возникает при погружении в анализируемый раствор так называемой гальванической пары и в этом случае внешнего источника тока не требуется. [c.403] Этот вариант электровесового анализа называют методом внутреннего электролиза. [c.403] Электровесовым анализом (с наложением тока извне) можно пользоваться для определения состава растворов, содержащих большие количества определяемых веществ. Однако для выполнения определений этим методом требуется специальное оборудование (источник постоянного тока, электроизмерительные и регулирующие приборы и т. д.). При выполнении анализов методом внутреннего электролиза сложного оборудования и приборов не требуется, но этот метод пригоден только для определения малых количеств металлов, а потому находит ограниченное применение. [c.403] Особым видом электролиза является метод электролиза с ртутным катодом. [c.403] Потенциал разложения. Электролиз данного электролита начинается при определенном напряжении, называемом потенциалом разложения. Для того чтобы электролиз проходил быстро, напряжение тока в цепи поддерживают выше потенциала разложения. При этом часть электроэнергии превращается в тепло. [c.403] Если исследуемый раствор содержит несколько компонентов, отличающихся различными потенциалами разложения, то можно выделять их из смеси в определенной последовательности, строго регулируя напряжение. При этом в первую очередь выделяются те металлы, которые имеют меньший потенциал разложения. [c.403] Преимущества и недостатки электровесовых методов анализа. Электровесовые методы анализа широко применяются в аналитической практике, особенно при исследовании цветных металлов и их сплавов. Они весьма просты, удобны и достаточно точны. Электровесовые определения выполняются сравнительно быстро. Особым их преимуществом является то, что они не требуют введения в анализируемый раствор посторонних веществ, как это делается в обычном весовом анализе. [c.403] Так как каждый элемент электролитически осаждается при определенном напряжении разложения, то, подбирая и регулируя электродный потенциал, можно электролитически разделять многие элементы. [c.403] Например, при пропускании тока через раствор, содержащий ионы свинца и кадмия в равных концентрациях (арь++ = асй- - = 1), ионы свинца восстанавливаются легче ( рь++/рь = —0,126 в), чем ионы кадмия ( d V d = —0,4020 в). Если во время электролиза поддерживать потенциал катода равным, н пример, —0,35 в, то будет выделяться только свинец, а ионы кадмия будут оставаться в растворе. [c.403] Применяя электролитическое осаждение, можно отделять посторонние примеси от главных компонентов анализируемой смеси. При электроанализе схгпадает необходимость в отфильтровывани выделенного осадка. [c.404] Одним вз существенных недостатков электровесовых методов анализа является то, что не во всех случаях можно достигнуть количественного осаждения определяемого вещества. [c.404] Вернуться к основной статье