ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Хроматометрия из "Основы аналитической химии Кн 2" Бихромат калия в кислой среде является сильным окислителем. Окислительный потенциал системы Сг О +6е. — 2Сг равен +1,36 й при [Н ] = 1, однако он сильно зависит от степени кислотности среды. [c.220] Обычно титрование проводят в сильнокислом растворе. С помощью бихромата калия можно титровать почти все те вещества, которые титруют перманганатом калия. Исключение составляют случаи, когда для окисления определяемого вещества требуется окислитель с более высоким окислительным потенциалом (например, определение четырехвалентного ванадия, перекиси водорода, нитритов и т. д.). [c.220] По сравнению с перманганатометрией хроматометрия имеет некоторые преимущества. [c.220] Недостатком хромат(Зметрии является более трудное определение конца реакции, чем в перманганатометрии, и необходимость применения индикаторов. [c.221] Индикаторами при хроматографических титрованиях служат дифениламин, дифениламинсз льфокислота или фенилантраниловая кислота (см. 11). [c.221] Стандартным раствором в хроматометрии служит 0,1 н. раствор бихромата калия. [c.221] Раствор бихромата калия готовят по точной навеске. Продажный чистый препарат трижды перекристаллизовывают, высушивают кристаллы при 150 °С и хранят в банке с притертой пробкой. [c.221] Недостатком является необходимость применения специальных индикаторов, например ферроина [комплекса о-фенантролинсульфата железа (II)]. [c.221] В качестве стандартного раствора пользуются 0,1 н. раствором сульфата церия (IV). Установочным веществом обычно служит оксалат натрия. [c.221] Вернуться к основной статье