Хроматометрия

В дихроматометрии (хроматометрии) рабочим раствором является титрованный раствор дихромата калия К2СГ2О7, применяемый в качестве окислителя. Дихромат калия как окислитель имеет ряд преимуществ по сравнению с перманганатом [c.160]

Сравнить достоинства и недостатки методов перманганатометрии и хроматометрии. [c.294]

Кроме перманганатометрии к окислительно-восстановительным титриметрическим методам анализа относятся иодометрия (титрант Ь), хроматометрия (К2СГ2О7), броматометрия (КВгОз), цериметрия [ 6(804)2], ванадатометрия (ЫаУОз) и др. Точка эквивалентности при титровании этими методами устанавливается с помощью окислительно-восстановительных индикаторов. [c.328]

Как проводят определение Fe (II) методом хроматометрии с внешним и внутренним индикаторами [c.89]

Рабочим раствором хроматометрии является раствор дихромата калия К2СГ2О7. Кристаллический препарат К2СГ2О7 легко приготовить достаточно чистым, он устойчив при хранении на воздухе, поэтому титрованные растворы дихромата калия готовят по точной навеске кристаллической соли. Раствор дихромата калия сохраняет неизменным титр длительное, неопределенно долгое время, его можно кипятить без разложения. Железо (И) титруется дихроматом в солянокислой среде без каких-либо побочных процессов и осложнений. Недостатком реактива является образование в результате реакции окрашенных ионов Сг +, затрудняющих своей окраской фиксирование точки эквивалентности. В качестве индикаторов используют дифениламин, а также дифениламинсульфоновую кислоту, фенилантраниловую и др. [c.286]

Дать общую характеристику (основное уравнение реакции, рабочие растворы, индикаторы, области применения) следующих методов окисления—восстановления а) перманганато-метрии б) хроматометрии в) иодометрии г) броматометрии [c.142]

Кроме перманганатометрии и йодометрии к окисли-тельно-восстановительным титриметрическим методам анализа относятся хроматометрия (К2СГ2О7), броматометрия (КВгОз), цериметрия Се(304)2, ванадатометрия (КаУОз) и др. Точка энвивалентности пр-и титровании этими методами устанавливается с помощью окислительно-восстановительных индикаторов или электродов. [c.319]

Методы окисления-восстановления. Определения в этой группе основаны на реакциях окисления-восстановления. Широко применяются для определения многих катионов и анионов и ряда органических веществ. К этим методам относятся перманганатометрия, броматометрия, иодометрия, хроматометрия, титанометрия, ванадатометрия и др. [c.129]

Методы окислительно-восстановительного титрования довольно многочисленны. Из них будут кратко рассмотрены броматометрия, иодатометрия и хроматометрия. [c.181]

Титрование бихроматом (хроматометрия) [c.394]

Основной реакцией методов хроматометрии является реакция окисления дихроматом калия в кислой среде [c.286]

Наиболее важными практическими применениями хроматометрии являются определение железа в различных пробах после предварительного восстановления его до Ре(II), а также урана, который предварительно переводят в и(IV). Кроме того, реакция титрования железа (II) дихроматом является заключительным этапом различных аналитических методик, основанных на реакциях взаимодействия Ре(1П) или Ре(П) с определяемым веществом. Восстановители анализируют по методу замещения. Например, Си(1) реагирует с Ре(1П) [c.286]

Определение окисляемости Хроматометрия 30 [c.318]

Написать формулы для расчета содержания Fe (II) и Fe (III) при их совместном присутствии методом хроматометрии. [c.89]

По способу для разделения примесей пробу раствора дифенилолпропана в этаноле наносили на лист ватмана № 1, пропитанный водой в качестве растворителя использовали четыреххлористый углерод, насыщенный муравьиной кислотой. Хроматографирование вели нисходящим способом для проявления хроматограммы использовали свежеприготовленную смесь водных растворов феррицианида калия и хлорного железа. Количественное определение проводили с помощью хроматометра Ланге (хроматограмму парафинировали, а затем измеряли интенсивность окраски пятен и сравнивали с калибровочным графиком). Применяли также и более простой метод, не требующий указанного прибора — метод сравнения интенсивности окраски в исследуемой и эталонной пробах. Помимо орто-пара-изомера дифенилолпропана, соединения Дианина и трис-фенола I удалось обнаружить 10 неидентифицированных примесей. На основании величины авторы предполагают, что три компонента из десяти являются фенолами с одной группой —ОН. [c.187]

Опыт И. Хроматометрия. Метод окислительно-восстановительного титрования с использованием дихромата калия в качестве окислителя называется хроматометрией. Окислительное действие иона Сг О в кислой среде выражается уравнением [c.245]

Хроматометрия основана на использовании стандартного раствора дихромата калия [c.183]

Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование применяют в методах перманганатометрии, хроматометрии, цериметрии, восстановления солями железа (II), титана (III), мышьяка (III) и др. Можно титровать два восстановителя в одном и том же растворе, например соли железа (II) и олова (II) перманганатом калия. Более энергичный восстановитель окисляется в первую очередь. Например, потенциометрически титруют раствор витамина С 0,01 н. раствором иода по крахмалу в качестве индикатора. [c.502]

Написать формулы для расчета содержания Ге(П) и Ге(П1) при их совместном присутствии, если определение проводилось методом хроматометрии. [c.143]

Титриметрические методы. Широко распространены методы титрования окислителями и восстановителями — перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия, броматометрия, цв])иметрия и др. В перманганатометрии, например определяемые [c.25]

Хроматометрия. Определение основано на использовак растворов дихромата или хромата калия, а иногда триок да хрома. [c.292]

С помощью рабочего раствора двухромовокислого калия можно определить почти все вещества, которые определяют с помощью марганцовокислого калия. Исключением являются такие случаи, когда необходим очень высокий окислительный потенциал, как, например, при титровании четырехвалентного ванадия, перекиси водорода, нитритов и др. Титрование двухромовокнслым калием (хроматометр ию) применяют для [c.391]

Хроматометрия — титриметрический метод количественного анализа, основанный на использовснии раствора дихромата калия в качестве титранта [c.442]

Б. Методы окисления-восстановления (пермангана-тометрия, хроматометрия, иодометрия, броматометрия, це-риметрия и др.) [c.581]

Хроматометрия — метод титрования раствором бихро-мата калия. Электронно-ионная реакция восстановле-иия К2СГ2О7 протекает в соответствии со следующим уравнением [c.433]

ХРОМА ДИХЛОРИД СгСЬ, tun 824°С, Ik 1330°С раств. в воде, плохо — в сп. гпгр. Образует синие моно-, три-и тетрагидраты. Водные р-ры и гидраты быстро окисл. на воздухе до соед. Сг(1П) (зеленые). Получ. взаимод. НС1 с Сг при 600—700°С восст. СгСГз водородом при 700°С. Примен. для получ. Сг электролизом из расплавов в хроматометрии. [c.666]

С ромбич. форма переходит в гексагон. красную, ДД1ерехояа Ю.О кДж/моль Т. ПЛ. 973 °С, ДЯщ, 33,0 кДж/моль р-римость в воде 38,96% по массе при 20 °С не раств. в этаноле, эфире получают взаимод. К2СГ2О7 и К СОз в водном р-ре в природе минерал тарапакоит протрава при крашении, дубитель в кожевенной пром-сти, отбеливатель для масел, воска, протрава для семян, окислитель в орг. синтезе, реагент в хроматометрии. [c.320]

Хроматометрия 2/204, 205 5/631 Хроматоструктурный метод I /884 Хроматофоры 5/344 Хроматы 5/630, 253, 610. 612, 615-617, 631-633, 902 1/769 2/205 3/166, 1224. См. также Хромовая кислота [c.747]

При взаимодействии с восстановителем дихромат-ион СгС принимает 6 электронов и переходит в Сг . Восстановле) СггО -ионов проходит в кислой среде, поэтому хроматометр] можно определять восстановители, определяющиеся в перм ганатометрии. [c.310]

K2 12O7—хроматометрией, солей четырехвалентного церия e(S04)2- цериметрией, бромата калия КВгОд—броматометрией. [c.169]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.292 , c.310 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.169 , c.220 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.191 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.134 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.212 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.162 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.193 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.420 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.212 , c.394 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.267 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.295 , c.347 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.53 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.286 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.205 ]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.395 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.395 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.160 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.302 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.259 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.209 , c.388 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.383 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.373 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.387 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.159 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.278 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.169 , c.220 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.245 , c.246 , c.366 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.406 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.460 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология