ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические пропорции Берцелиуса из "Очерк развития химической атомистики в XIX веке" С поддержкой новой атомистической теории выступил также шведский химик И. Я. Берцелиус (1779—1848). В 1807 г., еще до знакомства с теорией Дальтона, Берцелиус глубоко заинтересовался исследованиями Пруста и Рихтера. С целью проверить законы Рихтера он начал экспериментальные исследования по количественному составу химических соединений, главным образом солей. [c.49] В ходе этих исследований, когда Берцелиус, уже приближался к установлению закона кратных отношений, ему стала известна атомистическая теория Дальтона. В то время как я занимался этими работами, я встретил в журнале Никольсона (ноябрь 1808 г.) исследования Волластона над кислыми солями, которые были связаны с гипотезой Дальтона о том, что если тела могут соединяться друг с другом в различных пропорциях, то эти пропорции выражают всегда целые кратные 1, 2, 3, 4 и т. д. веса одного из тел. Исследования Волластона, повидимому, подтверждают эту гипотезу. Этот взгляд на соединения тел пролил бы на теорию сродства такой свет, что если бы гипотеза Дальтона оказалась правильной, то это был бы самый большой шаг, какого химия в своем совершенствовании как наука никогда еще не делала. Мне совершенно неизвестно, как Дальтон развивает дальше свое положение и какими опытами он его обосновывает поэтому я также не могу судить, подтверждают ли мои опыты эту гипотезу полностью или же более или менее изменяют ее [22, стр. 251]. [c.49] В продолжении мемуара о пропорциях [23] Берцелиус опубликовал следующее правило, которому он придавал большое значение и которое являлось частным случаем закона кратных отношений В нейтральных солях количество кислорода, который содержат кислоты, является целым кратным количества кислорода в основании [23, стр. 163], иначе говоря, как он поясняет в другом месте, отношение кислорода кислоты к кислороду основания составляет 1, 2, 3, 4, 5 и т. д. Это правило было выведено Берцелиусом как на основании своих собственных исследований, так и на основании исследований его современников. Ему уже были известны составы многих кислот, в том чис.яе серной, сернистой, азотистой, фосфорной и других, а также составы многих окислов и солей. [c.50] В то время Берцелиус не видел ограниченности этого правила и некоторое время широко применял его для вывода формул неорганических веществ. [c.50] Изложение этих работ Берцелиуса впервые приведено в России в 1824 г. в статье И. Зацепина О Берцелиевых законах химического сродства [27]. В статье приводятся атомные веса, химические знаки элементов и формулы химических соединений. [c.51] Во втором десятилетии XIX в. атомистическое учение начинает более широко применяться к органическим соединениям. Первый шаг в этом направлении был сделан самим Дальтоном. После него крупных исследований над пропорциями в органических соединениях не было . Первой такой работой явилась статья Берцелиуса Исследование определенных пропорций, но которым соединяются элементы органической природы [29]. [c.51] В своих анализах Берцелиус достиг поразительной для того времени точности. Методика проведения анализа состояла в следующем. Тщательно высушенную смесь исследуемого вещества с бертолетовой солью и хлористым натрием помещали в стеклянную трубку, открытый конец которой вытягивали и соединяли с хлоркальциевой трубкой. Сухая газовая смесь поступала в стеклянный колокол, наполненный ртутью. Углекислый газ поглощался едким кали, находившимся в специальном сосуде на поверхности ртути. [c.52] В упомянутой работе Берцелиус проанализировал многие органические вещества и установил их формулы. Среди них были винная, щавелевая, янтарная, уксусная, муравьиная, слизевая и бензойная кислоты, таннин, сахар, молочный сахар и др. Приведем данные.некоторых его анализов. [c.52] Обращает на себя внимание, что в формулах кисло Берцелиус не учитывает элементов воды. Это объясняется тем, что СИ рассматривал оргапическис кислоты но аналогии с неорганическими, которыми в то время считались их ангидриды. Например, формула серной кислоты изображалась 80з. [c.53] Вернуться к основной статье