Химические пропорции Берцелиуса

Здесь Авогадро отстаивал свою идею об едином, непрерывном электрохимическом ряде, критикуя Берцелиуса, предлагавшего пять различных групп. Как известно, позже, в своей работе Опыт теории химических пропорций , Берцелиус уже располагал элементы в один непрерывный электрохимический ряд. [c.161]

Химические пропорции Берцелиуса [c.49]

В процессе этих исследований Я- Берцелиус познакомился с учением Дж. Дальтона (1809) и был поражен тем, что эта теория объясняет и предвидит отнощения составных частей соединений, установить которые он пытался в течение многих лет. На основе теории Дальтона он и осуществил реформу химии. Работая над усоверщенствованием номенклатуры химических соединений, он ввел много новых названий веществ и различных химических терминов. Химия обязана Я- Берцелиусу разработкой системы символов элементов, введением в практику химических формул и уравнений. В 1814 г. он писал Когда мы пытаемся выразить химические пропорции, мы ощущаем необходимость химических символов. Химия, впрочем, всегда пользовалась ими, однако до настоящего времени они приносили весьма небольшую пользу... Химические символы должны быть буквами, чтобы обеспечить максимальную легкость их написания и устранить затруднения при печатании книг . [c.91]

Символы Дальтона, так же как и Лавуазье, сложны и пригодны лишь для выражения состава самых простых тел немного позднее Берцелиус в статье Исследования в области теории химических пропорций (1819) упростил способ представления химических уравнений и ввел химическую символику, которая в общих чертах сохранилась до сегодняшнего дня. Способ Дальтона заслуживает того, чтобы с ним ознакомиться более подробно, и поэтому мы воспроизводим некоторые схемы, заимствованные из Новой системы Дальтона. [c.172]

Берцелиус исходил из попытки сочетать закон объемных отношений Гей-Люссака с атомной теорией Дальтона как уже говорилось, этой проблемой пренебрег английский химик. Не находя ясного решения, которое нашел Авогадро, Берцелиус не смог оценить значения закона объемных отношений, а спустя несколько лет совершенно перестал его учитывать. В этом смысле взгляды Берцелиуса и Дальтона полностью совпали, и, подобно Дальтону, Берцелиус обратился к химической проблеме определения атомных весов, разрабатывая более точные методы работы, чем методы Дальтона. В пространной статье Исследования по теории химических пропорций и химического действия электричества , появившейся в 1818 г. на шведском языке а в 1819 г. во французском переводе и имеющей большое значение для химической атомной теории, Берцелиус изложил оригинальные мысли об отношении между электрической полярностью и химическим сродством — мысли, которые впоследствии он развил в дуалистическую теорию. [c.192]

Постулаты Дальтона, являвшиеся одним из выражений закона кратных отношений, стали широко применяться химиками по мере совершенствования методов элементного анализа. Это вызвало резко критическое отношение со стороны Берцелиуса В науке наступает период, — писал он, — в течение которого химики, обладая ограниченными силами и имея страстное стремление к открытиям и славе, будут злоупотреблять химическими пропорциями и станут приспосабливать к вероятным формулам результат скверно поставленных анализов и таким путем наполнят органическую химию ложными данными (цит. по [10, с. 43]). Сам Берцелиус с 1811 г., совершенствуя методику Гей-Люссака и Тенара, выполнил ряд прецизионных с точки зрения того времени анализов органических соединений и предложил способ вычисления элементного состава, связанный с отказом от простых постулатов Дальтона. [c.18]

Электрохимическая теория Берцелиуса, тесно связанная с атомистикой, впервые указав на специфическую природу сил химического сродства, объяснила на этой основе особую прочность сил сцепления при образовании сложных атомов или молекул, т. е. тот фактор, который обусловливает постоянство и кратность химических пропорций в молекуле. Одним из положительных моментов электрохимической теории явилось, таким образом, более глубокое обоснование и утверждение дискретности в химии. Стало совершенно очевидным, что молекулы, как частицы простых и сложных химических веществ, содержат всегда строго определенное число атомов. Этим утверждалась идея постоянства состава химических соединений. [c.223]

Берцелиус распространил действие стехиометрических законов с неорганических веществ на органические вещества. В них постоянство и кратность в химических пропорциях наблюдается между составляющими частицу атомами и сложными радикалами, которые в ряде превращений переходят из структуры одной частицы в структуру другой без изменения (закон радикалов). Была выяснена также проявляющаяся в процессах химических реакций эквивалентность радикалов как между собой, так и между радикалами и такими атомами, как [c.223]

Руководствуясь этими общими теоретическими основами, Берцелиус и приступил к своим исторически весьма важным исследованиям в области химической атомистики. В первые годы XIX в. он познакомился с исследованиями и идеями И. Рихтера о количественном составе солей. Впоследствии Берцелиус писал В 1807 г. я начал мои исследования над определением химических пропорций, которые мне были внушены превосходными ис- [c.120]

Канниццаро следующим образом оценивает деятельность и роль Берцелиуса в развитии атомистики С 1813 г., когда он опубликовал в журнале Томсона Опыт о причине химических пропорций и о некоторых обстоятельствах, сюда относящихся, и почти до последних лет своей жизни постоянно принимал участие в обсуждении и применении атомистической теории, то доставляя новые экспериментальные данные, то снова проверяя и поправляя с помощью все более и более точных методов свои собственные старые исследования или новые исследования других, то обсуждая доказательства, приводимые в защиту того или другого числа атомов, тех или других атомных весов, принимаемых для различных соединений, то энергично отстаивая свои предположения, то видоизменяя или же вполне меняя их, всегда готовый склониться перед прогрессом науки, за исключением того, что не согласовывалось с дуалистической электрохимической системой, которой он постоянно руководился . [c.122]

Еще более важным нововведением, которым химия обязана Берцелиусу, была разработка им символов элементов и формул соединений. Побуждения, которые привели Берцелиуса к введению буквенных символов элементов, очевидны из его собственных слов Когда мы пытаемся выразить химические пропорции, мы ощущаем необходимость химических символов. Химия, впрочем, всегда пользовалась ими, однако до настоящего времени они приносили весьма небольшую пользу... Химические символы должны быть буквами с тем, чтобы обеспечить максимальную легкость их написания и устранить затруднения при печатании книг. Это последнее обстоятельство однако не столь значительно, но если возможно его учесть, его следует принять во внимание... [c.123]

Пожалуй, излишне говорить о том, что Берцелиус полностью принимал гипотезу, что равные объемы газов при одинаковых давлениях и температурах содержат равные количества частиц. Берцелиус аргументировал это положение следующими словами Это доказывается химическими пропорциями потому что в противном случае корпускулярная теория и теория объемов не могли бы согласоваться, а, напротив, приводили бы к различным резуль- [c.144]

Электрохимическая теория, созданная Берцелиусом, наоборот, легла в основу дуалистической системы образования химических соединений и объяснения учения о химических пропорциях. [c.146]

Но, с другой стороны, нельзя сказать, что Берцелиус относился безразлично к гипотезе Авогадро. Наоборот, хотя он и не выступил до 1828 г. ни в зашиту, ни против данной гипотезы, он фактически был одним из первых, использовавших основные следствия данной гипотезы. Не разграничивая понятия атом и молекула , Берцелиус применил данную гипотезу для определения атомного веса простых газов и атомного состава сложных газообразных вешеств. Работая еще с 1807 г. над исследованием количественного состава различных соединений (в частности солей), он, узнав о законе кратных отношений Дальтона и его атомистической теории, находит в них твердую опору для объяснения и подтверждения своих опытных выводов и в то же время для исправления неизбежных ошибок опыта. Проделав огромную, титаническую работу по анализу многих химических соединений, Берцелиус создал солидный фундамент для утверждения законов химических пропорций и атомистики Дальтона. [c.48]

Защищая выводы объемной теории, Берцелиус оспаривал мнение некоторых английских ученых (Томсона, Праута) о том, что горючие элементы (например, водород) содержат в одном и том же объеме в два раза меньше атомов, чем кислород, так как ... не существует никакого обстоятельства, которое бы давало повод предполагать различие между ними [там же, стр. 55]. Берцелиус пришел к следующему обобщающему выводу Явления химических пропорций, по-видимому, доказывают, что любой простой газ в одном и том же объеме при одной и той же гемпературе и давлении содержит одинаковое число атомов потому что в противном случае корпускулярная теория и теория объемов не смогут согласовываться, а наоборот, это приведет к противоречивым результатам [там же, стр. 56]. [c.54]

Нельзя, однако, считать, что именно это главный и единственный довод Берцелиуса против гипотезы Авогадро в том виде, как ее возродил Дюма. Дело в том, что предложение Дюма считать, например, что частица воды состоит из одного атома водорода и половины атома кислорода, а не из двух атомов водорода и одного атома кислорода, фактически ничего существенного с точки зрения химических пропорций не вносило. Дюма (как это ранее сделал и Авогадро) предлагал, по сути дела, в данном случае уменьшить вдвое относительную единицу атомных весов. Правда, все это было связано с распространением гипотезы Авогадро не только на простые, но и на сложные газы. С физической точки зрения идея об универсальности этой гипотезы была заманчивой. Но Берцелиус не рещался жертвовать представлением о неделимости атомов, имевшим свою экспериментальную опору в химической неразложимости элементов, ради новой, физической гипотезы, главным образом потому, что он не видел в ней в том виде, как ее изложил Дюма, никаких опорных, руководящих правил, которые бы давали возможность однозначно решать вопрос об атомном составе частиц, а отсюда и вопрос об атомном весе элементов. [c.79]

Из печатных трудов Берцелиуса можно было установить что атомистическая гипотеза Дальтона стала ему известна не раньше 1809 г. [86, 87]. Таким образом, его исследования о химических пропорциях, начатые еще в 1806—1807 гг., совсем не были связаны с данной гипотезой. Но если мы обратимся к его научным статьям, опубликованным после 1809 г., вплоть до 1813 г., то убедимся, что Берцелиус не касается в них вопроса об атомном весе и о методах его определения. Его исследования в этот период направлены на поиски общих эмпирических законов химических пропорций на основании закона кратных отношений, что должно было служить не только подтверждению и уточнению атомистической гипотезы, но также решению конкретных задач об атомном составе кислот, оснований и солей. [c.128]

Только в 1 13 г. Берцелиус переходит к теоретической интерпретации химических пропорций. В статьях, которые начали печататься в этом году, а затем в 1814 г. [88, 82], Берцелиус развивает дальше свою электрохимическую теорию на атомистической основе и излагает свои методы по определению атомного веса и атомного состава и впервые выдвигает свое предложение о химических знаках. [c.128]

Обобщая взгляды Берцелиуса в 1818—1820 гг. на основные положения атомистической гипотезы, необходимо подчеркнуть, что благодаря Берцелиусу, синтетически объединявшему в одно целое все выводы, вытекавшие из химических пропорций, объемных законов и электрохимических данных, атомистическая гипотеза получила прочную эмпирическую опору, что позволило ей завоевать доверие и признание химиков мира. Вместе с тем понятие об атомном весе стало более резко отличаться от понятия об эквивалентах и пропорциональных числах. Тем более, что формулы кислот и оснований Берцелиуса (1819) не были эквивалентны между собой. [c.135]

Не случаен тот факт, что именно в 1812—1913 гг. Берцелиус, применяя впервые понятие об атомном весе, начинает пользоваться атомистической гипотезой. Именно к этому времени выкристаллизовалась его электрохимическая теория, которая, так же как химические пропорции и законы Гей-Люссака, вела к корпускулярной теории строения вещества, восполнив пробел атомистики Дальтона в области теории химического сродства. [c.158]

Наиболее полное и законченное изложение своей электрохимической теории Берцелиус дал в работе Опыт теории химических пропорций [24]. [c.163]

В общих чертах развитие атомно-молекулярной теории протекало в нескольких как бы параллельных направлениях, которые мы рассмотрим одно за другим. Публикация атомной теории Дальтона совпала с изучением некоторыми видными химиками того времени химических пропорций. В этих трудах теория Дальтона преломилась по-разному. Здесь можно выделить два главных направления одно — Берцелиуса и другое — Уолластона. Первое [c.45]

Химические пропорции и система атомных весов II формул неорганических соединений по Берцелиусу. [c.56]

Берцелиус ясно сознавал, что установить более надежные правила еще не пришло время, потому что неизвестна причина, ограничивающая число атомов, вступающих во взаимодействие друг с другом. Он говорит (1819 г.), что недостаточно показать, что тела состоят из неделимых атомов, для понимания, почему, собственно, имеют место химические пропорции в соединениях. Необходимо еще существование известных законов, регулирующих соединения атомов и обусловливающих известные пределы в их числе потому что очевидно, если бы неопределенное число атомов одного элемента могло бы соединиться с неопределенным числом атомов другого элемента, то получилось бы бесконечное число соединений, между которыми разница в относительном количестве составных частей была бы так незначительна, что ускользнула бы от наших исследований... Мы не знаем причины пределов, существующих для соединений атомов между собою, и еще не можем сделать сколь-нибудь вероятного предположения относительно этого вопроса. Быть может, в будущем предмет этот разъяснится изучением геометрической формы сложных атомов [82, стр. 1.55]. [c.60]

Гей-Люссак в своей статье, где он сообщает о своих опытах и их обобщении (получившем название 2-го закона Гей-Люссака), замечает также, что его результаты благоприятны для атомной теории. Берцелиус, который, по-видимому, познакомился со статьей Гей-Люссака с опозданием в 1—2 года, полностью с этим согласился, и ему представилось заманчивым слить вместе теорию химических пропорций, основанную на весовых соотношениях, с теорией объемов . Согласовать их, например, в случае воды можно было двояко во-первых, считать, что вода состоит из одного атома кислорода и одного атома водорода, отсюда будет следовать, что для кислорода один объем отвечает весу атома, а для водорода один объем отвечает половине веса атома во-вторых, считать, что вода состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, тогда один объем водорода также будет отвечать весу одного атома. Берцелиус предпочитает принять второе предположение, так как оно ему кажется более простым и более вероятным, и в этом случае корпускулярная (атомная) теория II теория объемов становятся одним и тем же . [c.62]

Будучи стихийным матерналистом, Берцелиус не раз выступал против идеалистических теорий в науке. В ряде работ, посвященных развитию атомистической теории, Берцелиус подверг критике идеалистическую динамическую теорию Канта — Шеллинга, которая отрицала атомы и считала, что вещество является результатом взаимодействия нематериальных сил. Берцелиус выступил против динамической теории, чуждой, по его мнению, истинному знанию. В работе Опыт теории химических пропорций Берцелиус писал Умозрительная философия некоторых немецких школ создала в применении к науке не без известного предчувствия новую систему, которую она назвала динамической, так как последняя приняла утвержде- [c.61]

В 1814 г. Я. Берцелиус опубликовал свою таблицу атомных масс 41 элемента, а в 1818 г. в третьем томе шведского издания учебника химии он полно изложпл теорию химических пропорций. В 1819 г. ученый опубликовал на французском языке в виде отдельного сочинения эту часть своего учебника, а немецкий перевод ее появился в 1820 г. Эта небольшая книга представляет огромный научный интерес. В пей он обобщил все экспериментальные данные своей упорной, более чем десятилетней работы и обосновал теоретические положения. Можно с уверенностью сказать, что эта работа Я. Берцелиуса была одним из самых выдающихся исследований химиков того времени, которое подвело прочную опытную базу под атомистическую теорию Дальтона. [c.133]

Учение Бертолле, расаитое с истинно философским остроумием, сначала было принято со справедливым и всеобщим одобрением. Однако несколько лет спустя, побужденные достойными удивле-. ния работами Г. Дэви, Я. Берцелиуса, Ж. Гей-Люссака и Л. Те нара, почти все химики занялись разработкой учения о простых химических пропорциях... Однако законы Бертолле большею частью не опровергнуты, именно, несомненно, вполне справедлив основной принцип так называемой химической массы, на котором основываются все остальные . [c.323]

Николай Николаевич Зинин (1812—1880) родился в г. Шуше, в Закавказье. В 1830 г. Н. Н. Зинин поступил в Казанский университет на физико-математический факультет. В 1836 г. защитил диссертацию на тему О явлениях химического сродства и о превосходстве теории Берцелиуса о постоянных химических пропорциях перед химической статикою Вертолета . В 1841 г. в Петербургском университете Николай Николаевич защитил докторскую диссертацию О соединении бензоила и об открытых новых телах, относящихся к бензоиловому ряду . [c.488]

Символы Дальтона были значительно проще алхимических, но все же очень неудобными для печати. На это и обратил внимание Я. Берцелиус. В 1813 г. он опубликовал свою систему химических символов, а в следующем году выщла его работа О причине химических пропорций и о некоторых сюда относящихся вопросах вместе с простым способом изображения последних . [c.92]

Когда Дальтон высказал свою атомную теорию и установил закот иратных отношений, молодой шведский химик Берцелиус, руководимый стремлением найти закон образования химических соединений, тщательно-изучал вопрос об их составе. Однако аналитические исследования Берцелиуса, несмотря на их большую точность, не привели его к установлению общего принципа. Канниццаро писал по этому поводу Он сам (Берцелиус) рассказывает в своих первых статьях о химических пропорциях, что во время работы над изучением этого вопроса, когда накапливались результаты анализов, не имея возможности извлечь из них новые-выводы, он случайно познакомился с сообщением о теории Дальтона. Предмет исследований Берцелиуса сразу оказался освещенным ярким светом, и очень скоро в результате своих опытов он пришел к открытию отношений, о которых до тех пор не догадывался . Первая работа Берцелиуса об определенных количественных отношениях была опубликована в 1810 г. на шведском языке и в 1811 г. на немецком и на французском Исследования были начаты Берцелиусом в 1807 г. под влиянием результатов Рихтера. Когда Берцелиус печатал эту статью, он был- [c.191]

Электрохимическая теория Берцелиуса, которая привела его к созданию дуалистической системы изображения формул химических соединений (неточно называемой дуалистической теорией ), была изложена им в классической статье 1818 г. Исследования в области теории химических пропорций и химического действия электричества . Здесь Берцелиус высказывает свои соображения об отношениях между электрической лолярностью и химическим сродством, со всей очевидностью установленные уже Дэви и отчасти самим Берцелиусом в 1812 г. [c.205]

Берцелиус — верный последователь и поклонник Лавуазье — принимал кислород в качестве всеобщего мерила в учении о химических пропорциях ". Как и Волластон (принимавший атомный вес кислорода равным 10), Ёерцелиус принял атомный вес кислорода (равный 100) за единицу атомного веса. Главными исходными данными, которыми он руководствовался при расчетах атомных весов, были формулы окислов соответствующих элементов. При установлении этих формул Берцелиус пользовался введенным им понятием емкости насыщения кислот , т. е. частного от деления содержания кислорода кислоты в средней соли на содержание кислорода в основаниях. Полученная величина давала ему непосредственно содержание кислорода в одном атоме кислоты . Но это не единственный критерий, которым пользовался Берцелиус при определении состава окислов. Он принимал во внимание [c.126]

Мы видели, что Берцелиус, начавший с исследований, посвященных проверке высказанных еще в XVIII в. И. Рихтером и К. Венцелем положений о правильных отношениях кислот и оснований в солях, познакомившись с атомистической теорией Дальтона, Томсона и Волластона, приступил к систематическим исследованиям химических пропорций в соединениях на основе атомистики. Результаты этих исследований оказались весьма значительными и привели, в частности, к созданию систем атомных весов. [c.142]

Следует однако отметить, что многие химики стихийно понимали непроходимой границы между обоими классами химических соединений не существует. На этой основе прокладывались пути к рациональному объяснению свойств и конституции органических соединений, шаг за шагом отвоевывались у концепции жизненной силы ее позиции. Особенно большое значение в развитии органической химии имели упорные попытки приложения атомистической теории к объяснению состава и конституции органических соединений. В этом отношении особую роль сыграли исследования Берцелиуса, который, как мы видели, принадлежал к числу приверженцев учения о жизненной силе. Установив под-чиняемость органических соединений закону постоянных пропорций, Берцелиус в дальнейшем распространил на них и свою электрохимическую дуалистическую теорию. И несмотря на то, что вскоре дуалистическая теория была отвергнута, сам факт ее приложения к органическим соединениям сблизил новую область химии с ее старинной ветвью — неорганической химией. [c.198]

Оставленный при университете, Зинин преподавал в течение трех лет механико-математические и астрономические дисциплины, а с 1835/36 г. был назначен также преподавателем чистой химии , очевидно, в связи с крупными недостатками в преподавании этой дисциплины Дунаевым. Вскоре Зинин полностью перешел на преподавание химии и, занявшись исследованиями в новой для себя области, вскоре сдал магистерские экзамены. В 1836 г. он успешно защитил магистерскую диссертацию О явлениях химического сродства и о превосходстве теории Берцелиуса о постоянных химических пропорциях перед химическою статикою Бертоллета . В 1837 г. 29-летний Зинин получил командировку в чужие края для усовершенствования ио части химии па 2 года. Первые месяцы командировки он носвятил путешествию по Германии и Австрии с целью ознакомления с университетскими химическими лабораториями и постановкой преподавания химии, а также посещению мануфактурных заведений с целью знакомства с технологическими процессами. Прибыв в Гиссен и ознакомившись с лабораторией Либиха, он решил здесь остаться для выполнения на- [c.288]

Берцелиус находит твердую эмпирическую основу для определения атомных весов в законах Гей-Люссака. Отрицательное отношение Дальтона к этим законам, по-видимому, было одной из причин того, что Берцелиус до 1813 г. не высказался открыто о связи между химическими пропорциями и атомистикой. В 1812 г. в письме к Дальтону он указывал ему на необходимость признания законов Гей-Люссака [13, стр. 113] и одновременно послал ему свою диссертацию об определенных пропорциях, которая содержала первую таблицу атомных весов Берцелиуса. Дальтон, отвечая на предложение Берцелиуса, писал Фраицузское учение о соединении равных объемов газов я не могу признать, понимая его в математическом смысле. В то же время я признаю, что имеется нечто удивительное в столь частом повторении таких приближений [13, стр. 102]. [c.49]

Берцелиус подробно разъяснял смыот своей химической символики, подчеркивая, что его знаки соответствуют весу элементарных объемов по отношению к весу элементарного объема кислорода, принятого за 100. Практически атомный вес водорода он определял по объемным отношениям водорода и кислорода в воде. Для определения атомного веса углерода он исходил из объемных соотношений углерода и кислорода в угольной кислоте. Повторяя по сити дела все рассуждения Авогадро, Берцелиус приходил к тому же атомному весу углерода, что и Авогадро (т. е. приблизительно 12 по водороду). При определении атомного веса других элементов он отступал от этого метода, отдавая предпочтение весовому методу. Это приводило к тому, что его атомные веса фактически не всегда соответствовали его относительным весам элементарных объемов [38, стр. 366—367]. Более законченное изложение своих атомистических вЗ Глядов Берцелиус дал в своем труде Опыт теории химических пропорций , напечатанном впервые в 1818 г. на шведском языке, в 1819 г.— на французском, а в 1820 г.— на немецком языке [24]. Здесь он обобщил все экспериментальные исследования упорной десятилетней работы и изложил свои теоретические выводы. [c.50]

Более полное представление о взглядах Берцелиуса на объемный метод, сложившихся к 1820 г., дает его работа Опыг теории химических пропорций [24]. [c.54]

Из этой цитаты видно, что Берцелиус, выражая своими знаками атомные веса элементов, называет их всегда объемами, не употребляя термина атомный вес . Подчеркивая их объемную осно ву, Берцелиус, очевидно, хотел отличить свои атомные веса от атомных весов Дальтона. В связи с этим необходимо отметить, что, по-видймому, одну из причин, приведших к тому, что химические знаки Берцелиуса не были сразу приняты химиками и начали утотребляться постепенно только в 20-х годах прошлого века, можно объяснить тем смыслом, который придавал Берцелиус этим знакам. С одной стороны, многие химики, стоявшие на позициях эмпирических чисел (эквивалентов, пропорций), не соглашались признать знаки, связанные с понятием об атомном весе. С другой стороны, те. химики, которые стояли на позициях атомистики Дальтона, по-видимому, не соглашались принять химические знаки, связанные с объемными данными, а не с правилами Дальтона, тем более, что Дальтон и его последователи даже не признавали достоверность законов Гей-Люссака. [c.130]

Учитывая влияние температуры на химическое сродство, Берцелиус считает, что при увеличении температуры происходит увеличение полярной интенсивности атомов. Реакции замещения и реакции двойного обмена Берцелиус объясняет стремлением к наиболее полной, совершенной электрической нейтрализации. Для объяснения влияний массы вещества в обратимых химических реакциях, на которые указывал Бертолле, Берцелиус исходит из того, что при тех реакциях двойного обмена, которые не приводят к выделению нерастворимого осадка или газообразного вещества, также происходит взаимный обмен составными частями, благодаря стремлению к наиболее полной электрической нейтрализации. Однако, учитывая взаимодействие двух антагонистических сил, замещающих и замещенных атомов, оказывающих противоположное действие (несмотря на перевес замещающих), он допускает, что в результате этого устанавливается равновесие, которое зависит не только от перевеса электрохимической силы замещающих атомов, но и от числа атомов как замещающих, так и замещенных. Причем меньшая электрохимическая сила может компенсироваться большим числом атомов (большей массой). И Берцелиус с удовлетворением констатирует, что таким образом, правильные наблюдения Бертолле, использованные в свое время последним как пример неопределенных пропорций, получают благодаря элей-рохимической теории другое объяснение, е противоречившее закону постоянства состава . В заключение Берцелиус пишет ...таким образом, мы видим... что они (наблюдения Бертолле.— М. Ф.) вытекают как необходимые следствия из положений корпускулярной теории [24, стр. 112]. [c.164]

Что же касается проверки выводов Венцеля, Рихтера и Пруста, то здесь Берцелиус пришел к задаче изученпя количества кислорода, а также количеств радикалов в кислотах и основаниях, образующих соли. Именно в разгар этих работ Берцелиус, как сам он писал, случайно познакомился со статьей Уолластона (1808 г.) в которой сообщалось об изучении им состава кислых солей в связи с гипотезой Дальтона. Мы уже знаем о восторженном отношении Берцелиуса к этой теории и о ее значении для его исследований. Но хотя теория Дальтона и составила теоретический фундамент исследований Берцелиуса, цель его экспериментальных работ не изменилась — по-прежнему в течение ряда лет он был занят изучением химических пропорций, т. е. весовых отношений, в которых составные части (элементы и их окислы) входят в соединение. Канниццаро подробно излагает содержание относящихся к этой теме статей Берцелиуса (1811 г. и сл.). Мы этого делать не будем и отметим только наиболее важные моменты. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология