ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Понятие изотопа. Массовое число из "Основы физической химии" СОСТОИТ из 17 протонов, 17 электронов и 18 пейтронов, а другой — из 17 протонов, 17 электронов и 20 нейтронов. [c.19] Поскольку масса атома складывается в основном из масс протонов и нейтронов, изотопы одного элемента будут иметь различные массы. [c.19] Массы протонов и нейтронов обычно выражают в атомных единицах массы (а. е. м.), и в этих единицах масса как протона, так и нейтрона очень мало отличается от 1. [c.19] Массу атома характеризуют массовым числом А, равным сумме масс протонов и нейтронов, выраженных в атомных единицах массы. Следовательно, А обозначает суммарное число N нейтронов и Р протонов атома. [c.19] Массовое число А записывается сверху и слева от символа элемента, атомный номер 2 — снизу и слева. Вывод число протонов Р атома (или число электронов) равно Z, а число нейтронов М=- А -2. [c.19] В течение долгого времени в основу определения атомных весок был положен атомный вес кислорода в настоящее время атомные веса определяются на основании атомного веса преобладающего изотопа углерода, углерода С, который точно равен 12 г. Число истинных атомов, содержащихся в 12 г углерода, определяется числом Авогадро Ж (=6,02-10 ). [c.19] Таким образом, для изотопа О Z = 8 и Л = 16, следовательно, Р = 8, N = 8, а атомный вес составляет 16 г. [c.20] Если существует несколько изотопов одного элемента, то атомный вес, определенный экспериментально, будет средним из атомных весов различных изотопов. Например, хлор существует в виде двух изотопов 75,4% более легкого изотопа GF и 24,6% более тяжелого изотопа l, отсюда атомный вес хлора равен 35,46 г. [c.20] Отметим, что химические свойства мало зависят от числа нейтронов. Практически, они одинаковы для различных изотопов одного элемента. [c.20] Открытие изотопов дало толчок к исследованию новых изотопных форм элементов и позволило точно определить атомные веса. Превосходные результаты были получены при изучении пучка положительно заряженных частиц, возникающих при ионизации изучаемого вещества в разрядной трубке. Пропуская этот пучок через электрические и магнитные поля в разрядной трубке, можно выделить те частицы, для которых отношение elm имеет одну и ту же величину. [c.20] Таким образом можно разделить частицы, имеющие одинаковый положительный заряд и лишь незначительно отличающиеся по массе. На этом основан принцип действия масс-спектрометра (см. курс физики). Он позволяет обнаружить изотопы, определить с большой степенью точности их атомные веса и установить их относительные пропорции. [c.20] Вернемся к модели атома, предложенной Резерфордом. Можно видеть, что, хотя она явилась важным этапом в исследовании атомной структуры, эта модель не может считаться удовлетворительной. [c.20] Вернуться к основной статье