Понятие изотопа. Массовое число

Понятие изотопа. Массовое число [c.18]

Итак, история развития понятия химический элемент показывает, как формировалось это абстрактное понятие, как обогащалось его содержание в ходе практики научного исследования, как в процессе этого возникали другие, менее общие понятия (атомный вес, порядковый номер элемента, изотоп, массовое число и т. д.), т. е. как совершался прогресс научного познания. Все это убедительно подтверждает положение теории познания диалектического материализма о научных абстракциях как ступенях познания, как формах отражения в сознании объективной реальности, раскрывает сам процесс абстрагирования как плодотворный метод получения нового знания, глубокого проникновения в сущность вещей. [c.310]

Таким образом, при изучении ядер атомов мы не можем пользоваться понятием средней атомной массы элемента, которая представляет собой среднюю взвешенную величину из атомных масс изотопов данного элемента, и характеризуем каждое ядро двумя величинами 1 — заряд ядра или порядковый номер элемента, М — массовое число или атомная масса изотопа. [c.62]

Дайте определение понятий массовое число, атомный номер, изотопы, изобары, изотопы, нуклиды. [c.82]

Моль— это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или других частиц), сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода с массовым числом двенадцать Применяя понятие моль , необходимо в каждом конкретном случае точно указывать, какие именно структурные единицы имеются в виду. Например, следует различать моль атомов Н, моль молекул Нз, моль ионов Н" ". [c.31]

К элемента. , не встречающимся в природных условиях, понятие средней атомной массы (отвечающей определенному процентному содержанию различных изотопов), очевидно, неприменимо, В справочных таблицах для этих элементов вместо атомной массы часто указывают массовое число изотопов, обладающих наибольшим периодом полураспада (из изотопов, известных в данное время). [c.49]

Вскоре после открытия изотопов было установлено и существование изобаров. Заметим, что изобар и изобара-понятия, столь же далекие, как графин и графиня. Изобарами называют атомы с одинаковыми массовыми числами, принадлежащие разным элементам. Пример нескольких изобаров Zr, Nb, Мо. [c.231]

А. в. является одной из самых фундаментальных характеристик химич. элемента. Он служит основой для вычисления молекулярных весов химич. соединений и для всевозможных стехиометрич. расчетов по химич. формулам и уравнениям входит в виде константы во многие уравнения, выражающие связь между различными физико-химич. параметрами. Кроме того, d А. в. тесно связаны вопросы строения атомов, а также определяемые этим строением закономерности в свойствах. элементов, характеризуемые периодической системой элементов Менделеева. Понятие А в. приложимо не только к элементам, но и к отдельным изотопам. А. в. изотопа тесно связан с его массовым числом, т. е. количеством нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре. Весьма важное значение имеет колич. различие между изотопическим А. в. и соответствующим массовым числом, поскольку такое различие определяет дефект массы атомного ядра, характеризующий энергию связи в нем нуклонов. [c.164]

При исследовании семейств естественных радиоактивных элементов още в 1910 г. Содди было сделано важное наблюдение различные радиоактивные вещества с различными атомными весами могут обладать одинаковыми химическими свойствами. Это положило начало представлению об изотопах как различных сортах атомов одного и того же элемента, отличающихся массовыми числами. Это понятие уже было использовано, например, при записи символов 11 и Более подробно вопрос об изогонах рассматривается в гл. II, раздел Б. [c.22]

Л и г означают соответственно массовое число и заряд ядра. Понятию изотоп соответствует следующее определение [c.25]

Обратите внимание на то, что атомная масса и массовое число-совершенно различные понятия первое- масса атома, выраженная в а. е. м., а второе- число нуклонов в ядре. Атомная масса- дробная величина (имеет целое значение только для изотопа С), в отличие от массового числа, которое является всегда целым. [c.10]

Количество образующихся продуктов деления того или иного вида обозначается через процентный выход и определяется как число атомов, возникающих на каждые 100 актов деления. Обычно при измерении продуктов деления определяют суммарный выход, который включает в себя выход непосредственно при делении и выход от распада предшествующих нестабильных изотопов. Иногда при измерении количества данного изотопа, образовавшегося непосредственно при делении, пользуются понятием независимый выход . Но в большинстве случаев измерить независимые выходы трудно, и таких данных в литературе очень мало. Обычно в литературе приводятся данные по массовому выходу (или выходу цепочки), который представляет собой суммарный выход стабильных (или очень долгоживущих) продуктов распада осколков деления с данным атомным весом. Этот выход обычно идентичен (в пределах точности измерения) выходу любого члена цепочки. Поскольку в результате почти каждого акта деления образуются два осколка деления, сумма массовых выходов для всей цепочки равна 200%. [c.59]

Атомы, имеющие одинаковые нуонды. В отличие от иуклнда в сферу этого понятия включаются также электроны, окружающие ядро. (Встречается иное определение изотопов как совокупности частиц с одинаковым атомным номером, но с различными массовыми числами.) [c.40]

Реально существующие стабильные атомные ядра. Для того чтобы сопоставлять величины сил, связывающих воедино индивидуальные частицы, рационально рассмотреть величину ЛМ/А (доля энергии связи, которая приходится на одну частицу, входящую в состав ядра) и считать ее мерой устойчивости ядра. Для той же цели введено понятие о коэффициенте упаковки (pa king fra tion). Он представляет отношение разности измеренной массы изотопа М и массового числа А к массовому числу А (М — А) А. Этим коэффициентом широко пользуются, поскольку имеется прямая зависимость между ним и энергией связи нуклонов в ядре. [c.49]

Дайте определения следующих понятий массовое число, атомный номер, изотоп, моноизотопность, а-распад, Р-распад, расщепление ядра, слияние ядер, энергия ядер ной связи. [c.39]

Нечетные же элементы либо вовсе не имеют изотопов (это элементы чистые или безизотопные, для которых понятия атомный вес и массовое чиСло сливаются к ним принадлежат F g, Na , A L PiL S j Mnf , o , As , Nb Uh i J i, s ll РгЩ Tb il, Ио Ц Tu 1, Ta rL Au , Pa 9i — всего 20 элементов), либо имеют 2 изотопа, обычно с нечетными массами. [c.189]

Нечетные же элементы либо вовсе не имеют изотопов (это элементы чистые или безизотопные, для которых понятия атомный вес и массовое число сливаются к ним принадлежат Г-, Na А1-, Р-, S Мп-, Со-, КЬ- КЬ-, [c.195]

Г. Н. Флеров и И. Звара по поводу критериев достоверности синтеза новых элементов выдвинули принципиально важные положения [21] 1) Элемент — есть прежде всего понятие из области химии и атомной физики. Если изучаются только радиоактивные свойства изотопов и применяются ядернофизические доказательства правильности идентификации, работу можно считать открытием элемента только в том случае, когда выводы как об атомном номере, так и о массовом числе не подвергаются ревизии в последующих исследованиях. Нужно помнить, что, как правило, определение радиоактивных свойств не представляет ценности для ядерной физики, когда ошибочно определено массовое число. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология