ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Молекулярные веса из "Основы общей химии Т 1" Остается установить, из скольких атомов состоит молекула водорода. От этого зависит выбор единицы для определения молекулярных и атомных весов, так как за такую единицу рационально принять массу мельчайшей частицы водорода — его атома. [c.21] Очевидно, что результатам опыта удовлетворяет второе уравнение. Точно так же только исходя из двухатомности молекулы водорода можно было объяснить объемные соотношения, наблюдающиеся при его реакциях с кислородом, азотом и т. д. [c.22] Пример. Масса некоторого объема газообразного хлора оказалась равной 1,5805 г. Масса такого же объема водорода при тех же условиях — 0,0449 г. Найти молекулярный вес хлора. [c.22] Плотность хлора по отношению к водороду будет равна 1,5805 0,0449 = 35,2. Молекулярный вес равен удвоенной плотности, т. е. 2 35,2 или 70,4. [c.22] Еще в начале текущего столетия (1906 г.) за единицу молекулярных и атомных весов стали принимать Vie массы атома кислорода ( кислородную единицу ), что было более удобно, так как при этом атомные веса многих элементов становились близкими к целым числам. Но атомный вес водорода оказался равным 1,008 и его молекулярный вес — 2,016. Таким образом, для получения уточненных значений молекулярных весов расчет следовало бы производить по формуле =2,016 DB (дающей в приведенном выше примере молекулярный вес хлора равным 70,9). Однако для решения подавляющего большинства практических задач такое уточнение не является необходимым. [c.22] В настоящее время (с 1962 г.) за единицу молекулярных и атомных весов (иначе — относительных молекулярных или атомных масс ) принимается Via массы наиболее распространенной разновидности атома углерода (т. н. изотопа 12С). Такая углерод н а я единица создает единую основу для химических и физических расчетов (чего ранее не было). При переходе к этой новой единице атомные веса подавляющего большинства элементов практически не изменились. [c.22] Из закона Авогадро вытекает важное следствие, позволяющее связать весовые количества различных веществ с объемами, занимаемыми ими в газообразном состоянии. Количество вещества в граммах, численно равное его молекулярному весу, называют грамм-молекулой (сокращенно — моль). Подобным же образом определяются грамм-эквивалент и грамм-атом. Очевидно, что моль одного вещества во столько же раз больше моля другого, во сколько раз молекула первого тяжелее молекулы второго. Отсюда следует, что грамм -молекулярные (и пропорциональные им) количества всех веществ заключают в себе одинаковое число молекул. Следовательно, если вещества газообразны и находятся при одинаковых внешних условиях (температуре и давлении), то их грамм-молекулярные количества должны занимать равные объемы. [c.22] Это число — грамм-молекулярный объем газа — необходимо запомнить, так как на его основе можно вычислить массу литра (а следовательно, и какого угодно другого объема) любого газа при нормальных условиях, что избавляет от запоминания отдельных цифровых данных. [c.23] Пример. Вычислим массу 200 мл хлора при нормальных условиях. Молекулярный вес хлора равен 70,9. Масса литра 70,9 22,4 = 3,165 г. Масса 200 мл хлора 3,165 5 = 0,633 г. [c.23] Подобные вычисления не дают вполне точных результатов, так как газовые законы отображают свойства реальных газов лишь приближенно. Однако при условиях, не очень отличающихся от нормальных, отклонения настолько малы, что для большинства практических целей точность расчетов достаточна. [c.23] Рекомендуемая с 1963 г. в качестве предпочтительной международная система единиц (СИ) за основную единицу давления принимает 1 ньютон на 1 квадратный метр, н/. 2 (единица силы — ньютон — определяется как сила, сообщающая телу с массой в 1 кг ускорение 1 м/секг). По абсолютной величине 1 я/л 2 = 0,01 мб. [c.24] Вернуться к основной статье