Молекулярные веса

Для пересчета молярной доля отгона в массовую находим молекулярный вес исходной смеси и паров. [c.203]

Энтальпию углеводородных газов обычно определяют с зависимости от молекулярного веса и температуры. [c.19]

Так, например, адсорбируемость углеводородов зависит от их молекулярного веса и структуры молекул, а также природы адсорбента. На поверхности силикагеля преимущественно адсорбируются ароматические углеводороды, меньше — парафиновые и нафтеновые, а адсорбируемость ароматических углеводородов в свою очередь возрастает с увеличением числа колец в молекуле. [c.257]

Существовали сомнения относительно целесообразности использования атомных весов в проведении расчетов. Некоторые химики не проводили четкого различия между атомным весом и молекулярным весом некоторые путали понятия атомный вес и эквивалентный вес . Так, например, эквивалентный вес кислорода равен 8 (см. гл. 5), атомный вес — 16, молекулярный вес — 32. При проведении расчетов удобнее всего пользоваться эквивалентным весом, который равен 8, почему же в таком случае для определения места кислорода в списке элементов следует использовать число 16 [c.94]

Средний молекулярный вес бинарной системы [c.173]

Пример 34. Рассчитать долю отгона вакуумного газойля на входе в реактор каталитического крекинга при температуре I = 450 С и давлении п 2 ат абс. Состан вакуумного газойля, молекулярные веса и средние температуры кипения фракции нриподеиы в табл. 2. Состав вакуумного газойля дап в массовых долях. Для расчета массовые концентрации необходимо пересчитать в молярные, так как весь расчет должен вестись в молярных концентрациях. [c.202]

Мг, М2... — молекулярные веса фракций [c.10]

Поворотным пунктом в развитии теории химии и органической химии, в частности, явился Первый международный конгресс химиков, который проходил Е 1860 году в г. Карлсруэ. С этих пор в химию прочно вошли достаточно строгие определения понятий атом, молекула, эквивалент, атомный и молекулярный вес, валентность. Начала свою жизнь теория валентности, возникновение которой в [c.15]

Пример 10. Найти энтальпию бензина при температуре 450 С и абсолютном давлении 50 ат, если известно, что относительная плотность = 0,780, молекулярный вес М = НО, критическая температура кр = 280° С, критическое давление кp. абс = 34 ат. [c.21]

Для определения р , необходимо знать расход водяного пара и молекулярный вес углеводородных паров Mxj = Maw- [c.209]

Молекулярный вес исходной смеси по формуле (159) [c.203]

Молекулярный вес паров по формуле (158) [c.204]

Молекулярный вес шфтепродуктов зависит от температур . кипения и химической природы. Чем выше температура кипения нефтепродукта, тем больше его молекулярный вес. При одной и той же [c.12]

Эта путаница с эквивалентным, атомным и молекулярным весами не только мешала решить вопрос о списке элементов, но и вообще отрицательно сказалась на развитии химии. [c.94]

В настоящем примере при переработке газов пиролиза пропана и этана применяется низкомолекулярное промывочное масло (абсорбент) молекулярного веса 82 (бензол-78). [c.73]

Углеводороды тем легче и полнее адсорбируются па активированном угле, чем больше их молекулярный вес. Адсорбированные на активированном угле низкомолекулярные углеводороды могут быть вытеснены с него [c.74]

В качестве внесистемной индивидуальной единицы массы применяют моль и киломоль. Кргломолем кмолъ) называется масса вещества в килограммах, численно равная молекулярному весу. [c.7]

Средняя молярная температура кипения ниже средней массовой и средней объемной температур, так как при перегонке отгоняются в первую очередь фракции с меньшим молекулярным весом и изменение молеку-лярпого веса с повышением температуры кипения фракции более значительно, чем измеиепие плотности. [c.11]

Имеются графики, связывающие молекулярный вес, среднюю молекулярную температуру кннеиня и характеризующий фактор либо плотность. Tajine графики представлены на рис. 2. [c.13]

Для пользования графиком необходимо знать критические константы нефтепродукта и молекулярный вес. Вычисляют приведенные температуру и давление и по графику находят значение орди-М М [c.19]

Если умномгить правые части уравнений (87), (88) и (89) па соот-ветстиующие молекулярные веса, то мои но выразить состав продук-тов гореиия в массовых единицах (кг/кг) [c.111]

Состав системы может быть также выра кеп через молярные концентрации отдельных ое компопоптоп. Если известны масса каждого компонента и его молекулярный вес, то можно определить число киломолей нлп лголеп отдельных компонентов [c.171]

Из равенства (150) н (157а) можно получить выражение для среднего молекулярного веса смеси [c.172]

Молекулярный вес смесн равен сумме произведений молекулярных весов отдельных компонентов на их молекулярньге концентрации. [c.172]

Расходом водяного пара обычно задаются молекулярный вес углегюдородных паров зависит от доли отгона. [c.209]

Однако, как показал Б. И. Бондаренко, молекулярный вес углеводородных паров Му мо /кет быть исключен из уравнения (223), что позполяет определить парциальное давление paw [c.209]

Hieniie будет возрастать с уменьшением молекулярного веса абсорбента. Следовательно, выгоднее вести ироцесс абсорбции легкилш абсорбентами (например, пропана бензином или пептаном, )тнлена — бутаном), чем тяжелыми типа газойлей. [c.245]

Масг, Мг — молекулярный вес абсорбента и газа [c.246]

Пример 37. Из газа, содержащего 4,0% объемн. пропана, требуется и зиле ч , Ю , о пропана от общего его количества. Абсолютное давление в абсорбере равно 12 ат (11,8 бар), средняя температура 35" С. Абсорбент — газойль с молекулярным весом 200 содержит 0,1% мао. пропана. Часовой расход гааа при нормальных уоловиях 4000 м /ч. Расход абсорбента принимается 6 кг1м газа или 24 ООО кг/ч. Предполагается, тто применим закон Рауля-Дальтона. [c.248]

Условия процесса температура 75 С абсолютное давление 2,5 ат, (2,45 бар). Время пребывания (считая на бензин) 3,5 ч. Бензиновая фракция, испольнуемая в качестве растворителя, имеет плотность 0,70, среднюю молекулярную температуру кипения 90 С и молекулярный вес 95. [c.303]

На конгрессе присутствовало 140 делегатов, и среди них итальянский химик Станислао Канниццаро (1826—1910) . Двумя годами ранее Канниццаро случайно обнаружил работу своего соотечественника Авогадро (см, гл. 5). Изучив эту работу, Канниццаро увидел, как с помощью гипотезы Авогадро можно разграничить понятия атомный вес и молекулярный вес для основных газообразных элементов и что, используя это различие, можно внести ясность в вопрос об атомных весах элементов вообще. Кроме того, он увидел, [c.94]

Полученные описанным способом алкплаты алюминия можно также подвергнуть разложению водой с образованием смесей парафиновых углеводородов, начиная от мягкого и твердого парафина и до углеводородов, аналогичных полиэтилену, но не столь высокого молекулярного веса. [c.68]

Разделяемый газ идет навстречу непрерывно движущемуся слою активированного угля и, в зависимости от условий работы и молекулярного веса составляющих газа, в большей или меньше степени адсорбируется углем. Активированный уголь после насыщения, двигаясь к низу колонны, в части ее, расположенной ниже места ввода исходного газа, приходит в соприкосновение с тяжелыми углеводородами, испарившимися из угля в нижней части колонны. Тяжелые углеводороды вытесняют из угля адсорбированные им углеводороды меньшего молекулярного веса и последние выводятся из колонны через специальный боковой газоотвод. При этом происходит фракционирование и прп соблюдении необходимых рабочих условий возможно разделение, как и в обычных ректификационных колоннах. Схема гиперсорбционного процесса приведена на рис. 36. [c.75]

Насыщенный газом уголь попадает из адсорбционной части в ректифи-кациоппую часть колонны, где соприкасается с обратным потоком тяжелых углеводородов, которые были вытеснены водяным паром пз угля в испарительной секции. Эти тян<елые углеводороды вследствие их большего молекулярного веса вытесняют из угля более легкие углеводороды и таким образом в испаритель попадает уголь, содержащий высокомолекулярные углеводороды, находившиеся в разделяемой газовой смеси. [c.75]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.13 ]

Действующие ионизирующих излучений на природные и синтетические полимеры (1959) -- [ c.0 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.26 ]

Углеводороды нефти (1957) -- [ c.0 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.24 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.26 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.598 , c.599 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.533 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.26 ]

Анализ силикатов (1953) -- [ c.295 ]

Химико-технический контроль лесохимических производств (1956) -- [ c.245 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.56 , c.120 , c.254 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология