ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Подгруппа брома из "Основы общей химии Т 1" Особенно часто приходится встречаться с поглощением поверхностью осадка тех ионов, которые входят в его собственный состав. Если, например, производить осаждение AgNO3 избытком раствора НС1, поглощаются главным образом ионы СГ. Наоборот, при осаждении H I избытком AgNOa на Ag I адсорбируются преимущественно ионы Ag-. [c.269] Поглощаться подобным образом могут не только ионы самого осадка. Например, если в разбавленный раствор соли свинца добавить достаточное количество кристаллов BaSO (полученных при избытке HsSO ), то за счет адсорбции на их поверхности ионов РЬ можно практически нацело освободить раствор от свинца. Само собой разумеется, что при этом осадком увлекается и эквивалентное количество тех или иных анионов, что является, однако, уже вторичным процессом. [c.269] Основными источниками промышленного получения брома являются воды некоторых соляных озер (0,01—0,5% Вг) и морская вода (в среднем 0,007% Вг). Частично он добывается также из бромистых соединений, примеси которых обычно содержатся в природных месторождениях калийных солей, и из буровых вод нефтеносных районов (0,01-0,1% Вг). [c.269] Для промышленной добычи иода основное значение имеют именно буровые воды, содержащие в среднем 0,003% I. Другим источником Этого элемента является зола морских водорослей. [c.269] Растворы бромноватистой (НОВг) и иодноватистой (HOI) кислот могут быть получены аналогично хлорноватистой кислоте. Обе кислоты являются неустойчивыми соединениями и сильными окислителями. По ряду HO I— HOBr— HOI и устойчивость, и окислительная активность уменьшаются. [c.272] Иод был открыт в 1811 г., бром — в 1826 г. Существование астата предусматри-валосЬ-уЖё Д. И. Менделеевым. Элемент этот был получен искусственно в 1940 г. Происхождение брома и иода земной поверхности такое же, как хлора и фтора ( 2 доп. 2)1 — основные массы обоих элементов выделялись из горячих недр Земли в форме своих водородных соединений. [c.273] Технический бром часто содержит примесь хлора. Для очистки его обрабатывают концентрированным раствором СаВгг, причем хлор вытесняет бром, который при разбавлении раствора выделяется в виде тяжелого слоя, содержащего лишь очень немного (порядка 0,05%) растворенной воды. [c.273] В безводном состоянии бром может быть получен отгонкой из смеси с концентрированной HjSO4. Тройной точке на его диаграмме состояния отвечает температура — 7,3° С и давление 46 мм рт. ст. Жидкий бром имеет весьма низкое значение диэлектрической проницаемости (е=3). Охлаждение его насыщенного водного раствора ведет к образованию кристаллогидрата Вг2-8НаО (т. пл. 6° С). Известен также нестойкий кристаллосольват с бензолом состава Brj- СеНе (т. пл. — 14° С). [c.273] Жидкий иод имеет довольно высокое значение диэлектрической проницаемости (е=11). Он растворяет S, Se, Те, иодиды ряда металлов и многие органические соединения. Раствор в нем йодистого калия проводит электрический ток. Сам под диссоциирован по схеме 12 Г Г + 1+, но диссоциация эта очень мала [1+][1 ]= 10 42. [c.274] Соединения иода играют важную роль в регулировании обмена веществ. У животных организмов иод накапливается главным образом в щитовидной железе (аналогично ведет себя и вводимый в организм астат) Тело человека содержит около 25 мг иода, из которых примерно 15 мг находится в щитовидной железе. Из обычных продуктов питания наиболее богаты иодом лук и морская рыба. Недостаток иода служит причиной болезни, известной под названием зоба . Болезнью этой иногда страдает поголовно все население тех местностей (главным образом удаленных от моря возвышенностей), в которых воздух, вода и пища содержат слишком мало иода. Ежедневное потребление небольших — порядка 0,1 мг — доз иодидов (в виде примеси к поваренной соли) позволяет полностью избавиться от этой болезни. В Китае больных зобом издавна лечили золой морских губок (которая содержит до 8,5% иода). При добавлении в пищу иодсодержащих водорослей у коров увеличивается удой молока, а у овец быстрее растет шерсть. Отмечено также благотворное влияние небольших доз йодистых соединений на яйценоскость кур, откорм свиней и т. д. [c.274] В этом постоянстве отношения концентраций (точнее — отношения активностей)1 распределенного между двумя несмешивающимися растворителями вещества заключается так называемый закон распределения. Он верен, однако, лишь в том случае, если распределяемое вещество в обоих фазах имеет один и тот же состав (например, состоит из молекул) и не вступает в прямое химическое взаимодействие с растворителем. Найденное отношение концентраций (в данном примере 80J называется коэффициентом распределения. Величина его (при постоянной температуре) характерна для данной системы растворитель А — распределяемое вещество — растворитель 5. Например, при замене сероуглерода на ССЦ коэффициент распределения брома становится равным примерно 30. Распределение имеет большое техническое значение, так как часто позволяет избирательно извлекать (экстрагировать) 1 то или иное вещество из раствора смеси многих веществ. [c.275] Таким образом, связь F—F является наиболее жесткой . Вместе с тем, как видно из рис. VII-12, при нагревании она разрывается легче всех остальных. [c.276] Поэтому общий характер изменения металлоидной активности по ряду F— I—Br—I остается неизменным. [c.276] Агрегатное состояние газ газ жидк. жидк. жидк. жидк. газ газ тверд. тверд. тверд. [c.276] Все соединения галоидов друг с дру- +WO -гом могут быть получены путем непосредственного взаимодействия элементов. Они являются веществами сравнительно малоустойчивыми и чрезвычайно реакционноспо-собными. По межгалоидным соединениям имеется монографическая сводка . [c.277] Другим путем (исходя из иодидов К, Rb, s и IF5) были получены бесцветные солеобразные производные трехфтористого иода типа MF-IFs. Наиболее устойчивая из них соль цезия разлагается лишь выше 120° С. [c.278] В неводных растворителях галоидоводороды большей частью ведут себя как неэлектролиты или слабые электролиты. В последнем случае обычно наблюдается гораздо более резкое усиление ионизации по мере повышения атомного номера галоида, чем в водных растворах. Так, в пиридине константы диссоциации галоидоводородов имеют следующие значения 3-1Q-9 (HF), 4 Ю-6 (НС1), 1 1Q-4 [НВг), 3-Ю-3 (HIJ. [c.279] Как видно из приведенных данных, по ряду С1— Вг—I устойчивость ионов Г3 быстро возрастает. Разбавление растворов и нагревание благоприятствуют смещению равновесий вправо, большая концентрация Г — влево. Результатом существования подобных равновесий является более высокая растворимость свободных галоидов в растворах галогенидов по сравнению с чистой водой. [c.280] Вернуться к основной статье