Подгруппа брома

В соответствии с особенностями строения электронных оболочек атомов элементы VII группы подразделяются на три подгруппы типические элементы (водород, фтор, хлор), элементы подгруппы брома (бром, иод, астат) и элементы подгруппы марганца (марганец, технеций, рений). [c.287]

Элементы подгруппы брома проявляют степени окисления —1, + 1, +3, +5 и +7, из которых наиболее устойчивы —1 и -г 5. [c.298]

Глава 4. Элементы подгруппы брома 313 [c.313]

Подгруппа брома. Характеристика элементов VII А-групп ы. Поскольку каждый галоген в Периодической системе предшествует инертному или благородному газу, он является самым электроотрицательным элементом соответствующего периода. Действительно, до достижения электронной конфигурации атомов инертных и благородных газов атомам галогенов не хватает лишь одного электрона, вследствие чего для них наиболее характерна [c.468]

Элементы подгруппы брома проявляют степени окисления —1, [c.313]

Соединения мышьяка (V), сурьмы (V) и висмута (V). В ряду As(V) — Sb(V) — Bi(V) устойчивость соединений в целом падает. При этом в изменении свойств проявляется внутренняя периодичность (см. рис. 131). При рассмотрении подгрупп брома и селена (см. рис. 137) было показано, что высшая степень окисления в этих подгруппах наиболее характерна для р-элементов 5-го периода, т. е. для и Те. Наименее устойчива высшая степень окисления для р-элементов 6-го периода, т. . для At и Ро. Подобная закономерность, хотя и выраженная менее отчетливо, проявляется и в подгруппе мышьяка степень окисления +5 наиболее характерна для Sb, менее характерна для As и неустойчива у В1. [c.387]

Некоторые сведения о простых веществах элементов подгруппы брома и типических элементов приведены ниже [c.314]

Подгруппа брома. Содержание в земной коре брома составляет [c.270]

Простые вещества. Некоторые сведения о простых веществах элементов подгруппы брома и типических элементов приведены ниже (для обычных условий) [c.298]

Имея один непарный электрон (5 р ), бром и его аналоги проявляют большое сходство с типическими элементами. Но по мере перехода в ряду Н—Р—С1—Вг—I—At в образовании связи все большую роль начинают играть с1- и даже /-орбитали. Поэтому при высоких степенях окисления между типическими элементами и элементами подгруппы брома наблюдается существенное отличие. [c.313]

В ряду Аз (V) — ЗЬ (V) — В1 (V) устойчивость соединений в целом падает. При этом в изменении свойств проявляется внутренняя периодичность (см. рис. 150). При рассмотрении подгрупп брома и [c.432]

Первые два элемента относятся к типическим элементам, а бром, иод и астат объединяются в подгруппу брома. [c.165]

Седьмая группа периодической системы, помимо типических элементов — фтора и хлора, включает элементы подгрупп брома и марганца. Поскольку у типических элементов и представителей подгруппы брома до конфигурации электронных оболочек последующих благородных газов недостает лишь по одному электрону, они функционируют как неметаллы. При этом фтор — наиболее электроотрицательный элемент системы, а хлор и бром ио электроотрицательности близки к азоту. Неметаллический характер иода может быть формально приравнен к сере, так как у этих элементов значения ОЭО совпадают (2,6). [c.349]

Подгруппа брома. Содержание в земной коре брома составляет 3-10 - %, а иода 4-10" %. По характеру распределения оба элемента похожи на хлор, но образование вторичных скоплений для них не характерно. Астата в природе ничтожно мало и свойства этого элемента почти не изучены. [c.200]

В нулевой степени окисления (гомоатомные соединения) металлы подгруппы марганца резко отличаются от типических элементов и элементов подгруппы брома. Обусловлено это тем, что периферическая электронная оболочка атомов [c.456]

Соответственно электронной конфигурации атомов (одинаковая структура внешнего и предвнешнего электронных слоев) бром, иод и астат объединяют в подгруппу брома фтор и хлор относят к типическим элементам. Основные константы р-элементов VII труппы приведены ниже [c.309]

Атомы брома Вг, иода I и астата At имеют один непарный электрон поэтому проявляют большое сходство с типическими элементами. Но при высоких степенях окисления элементы подгруппы брома существенно отличаются от химии фтора и хлора. [c.328]

Пг- электронной конфигурации, а следовательно и по свойствам водорэд занимает в главной подгруппе VII группы особое положение (ом. ниже). Согласно электронной конфигурации атомов (одинаковая ip/ктура внешнего и пргдвнешнего электронных слоев) бром, иод м астат объединяют в подгруппу брома фтор и хлор относят к типи- [c.271]

Бром Вг, иод I и астат А1, имея один непарный электрон проявляют большое сходство с типическими элементами. Но при высоких степенях окисления элементы подгруппы брома существе1Ш0 отличаются от типических элементов. [c.298]

Гяава 4. Элементы подгруппы брома [c.323]

Подгруппа брома. Из относящихся к этой подгруппе эле мектов № 85 —астат (At) —в земной коре отсутствует и был получен искусственно. Так как исследованию подвергались лишь ничтожные его количества, свойства этого элемента почти не изучены. [c.186]