ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиз из "Общая химия" Для меди и циика затрата энергии иа ионизацию свободных атомов и выигрыш ее нрн гидратации иоиов близки. Ыо металлическая медь образует более прочную кристаллическую решетку, чем цинк, что видно из сопоставления температур плавлс [ ия этих металлов цинк плавится при 419,5 °С, а медь только при 1083 С. Поэтому энергия, затрачиваемая на атомизацию этих металлов, существенно различна, вследствие чего суммарные энергетические затраты на весь процесс в случае меди гораздо больше, чем в случае цинка, что и объясняет взаимное положение этнх металлов в ряду напряжений. [c.293] При переходе от воды к неводным растворителям взаимное положение металлов в ряду напряжений может изменяться. Причина этого лежит в том, что энергия сольватации ионов различных металлов по-разному изменяется нри переходе от одного растворителя к другому. [c.293] В частности, ной меди весьма э гергично сольватируется в некоторых органических растворителях это приводит к тому, что в таких растворителях медь располагается в ряду напряжений до водорода и вытесняет его из растворов кислот. [c.293] Таким образом, в отличие от периодической системы элементов, ряд напряжений металлов ие яв [яется отражением общей закономерности, на основе которой можно давать разностороннюю характеристику химических свойств металлов. Ряд напряжений характеризует лишь окислительио-восстаповительную способность электрохимической системы металл — ион металла в строго определенных условиях приведенные в нем величины относятся к водному раствору, температуре 25°С и единичной концентрации (активности) ионов металла. [c.293] Эта реакция не может протекать самопроизвольно энергия, нгоб.ходимая для ее осуществления, поступает от внешнего источника тока. [c.294] Таким образом, характер катодного процесса ири электролизе водных растворов определяется прен де всего положением соответствующего металла в ряду напряжений. В ряде случаев большое значение имеют pH раствора, концентрация ионов металла и другие условия электролиза. [c.295] В ряду стандартных электродных потенциалов. Эта аномалия связана со значительным перенапряжением (см. 104) второго из этпх двух электродных процессов — материал анода сказывает то 1мозящее действие на процесс выделения кислорода. [c.296] Рассмотрим несколько типичных случаев электролиза водных растворов. [c.297] Электролиз раствора СиСЬ с инертным анодом. Медь в ряду напряжений расположена после водорода поэгому у катода будет происходить разряд ионов u + и выделение металлической меди. У анода будут разряжаться хлорид-ионы. [c.297] Вернуться к основной статье