ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Конденсация газов и критическое состояние из "Физическая и коллоидная химия" Описываемое явление можно легко объяснить, рассматривая природу межмолекулярных сил, действующих в реальных газах. [c.24] Когда молекулы находятся на достаточно большом расстоянии друг от друга, между ними действуют силы притяжения. На близком расстоянии, например, в жидкости под давлением молекулы, наоборот, отталкиваются друг от друга, что обусловлено электростатическим отталкиванием электронов и ядер. Обычно силы притяжения проходят через максимум при некотором конечном расстоянии между молекулами. При температурах ниже Тс газ можно сжать таким образом, чтобы молекулы оказались на расстояниях, соответствующих притяжению между ними. Тогда происходит конденсация. Выше Тс кинетическая энергия молекул газа такова, что притяжение между ними оказывается недостаточно эффективным, и конденсация невозможна. [c.24] Вернуться к основной статье