Конденсация газов и критическое состояние

Это — уравнение Ван-дер-Ваальса (1873). Константы а и Ь в действительности зависят не только от природы вещества, но и от условий (температуры и плотности газа), т. е. это уравнение является приближенным и лишь качественно передает характер отличия реального газа от идеального. Иными словами, уравнение (И 1.24) к количественному согласию с экспериментом не приводит, однако оно, во-первых, дает представление о поведении газов, плотность которых не очень велика, и, во-вторых, дает качественную картину явлений конденсации, а также критического состояния (см. с. 223). Отклонения от уравнения Ван-дер-Ваальса, зависящие при прочих равных условиях от природы газов, более значительны для сильно полярных веществ, чем для неполярных. [c.221]

Ван-дер-Ваальса уравнение состояния (21)—первое уравнение состояния реального газа, качественно объясняющее возникновение критических явлений и конденсацию газа в жидкость. Явилось прототипом множества других уравнений состояния с различным числом индивидуальных постоянных. [c.308]

Жидкое состояние вещества занимает определенный участок на температурной шкале. Снизу он ограничен температурой кристаллизации (или, что то же, температурой плавления). Сверху — так называемой критической температурой (существование которой установил Д. И. Менделеев). С повышением давления повышается температура, при которой жидкость находится в равновесии со своим паром. При температурах выше критической ни при каком давлении состояния жидкость и пар не различимы, остается одно полностью неупорядоченное газообразное состояние вещества. Выше этой температуры, следовательно, никаким давлением нельзя добиться конденсации газа в жидкость. Это относится, например, к основным компонентам воздуха —- азоту и кислороду, поэтому столь безуспешными были первые попытки получить жидкий воздух путем повышения давления при комнатной температуре. В табл. 7.11 приведены координаты критических точек некоторых веществ. Заметим, что ими определяется выбор жидкостей для холодильных устройств (в частности, аммиака, фреона и т. п.). [c.157]

КОНДЕНСАЦИЯ ГАЗОВ И КРИТИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ [c.23]

При достаточно низкой температуре любой газ можно превратить в жидкость, приложив внешнее давление при этом объем уменьшается, а молекулы сближаются настолько, что силы притяжения между ними оказываются достаточными, чтобы вызвать конденсацию. Ниже некоторой температуры, называемой критической, между жидкой и паровой фазами существует мениск, но при достижении критической температуры мениск исчезает. Для чистого вещества критическое состояние может определяться любым из следующих двух критериев 1) критическому состоянию соответствуют температура и давление, при которых газовая и жидкая фазы становятся настолько близкими по свойствам, что не могут более существовать как отдельные фазы 2) критическая температура чистого вещества — это самая высокая температура, при которой газ и жидкость еще могут существовать как отдельные фазы. Критическим давлением называется давление в критической точке, а критическим объемом — значение мольного объема при этих условиях. [c.86]

Особого внимания заслуживает точка К, отвечающая критическому состоянию. Она лежит на изотерме, выше которой ни при каком давлении не происходит конденсации газа в жид- кость, точнее говоря, не происходит разделения углекислоты на два слоя —жидкий и парообразный. Эта температура получила название критической температуры 1к или Тк. Давление, представляемое точкой К, получило название критического дав- ления рк и объем — соответ- / ственно критического объема Кк, а сама точка К — критической точки. В настоящее время эти величины измерены для большого числа различных химических соединений и простых веществ. [c.109]

КРИТИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ СЖИЖЕННОГО ГАЗА. ИСПАРЕНИЕ И КОНДЕНСАЦИЯ [c.8]

Исследование процесса сжижения углекислоты показало, что точки а, а, а" отвечают значению объема и давления газа, при которых начинается его конденсация. Процесс конденсации сопровождается уменьшением объема газа и завершается по достижении объема, представленного точками в, в, в". Газ в состояниях, характеризуемых точками а, а, а", называют насыщенным паром, а жидкость в состояниях, отвечающих точкам в, в, в", называют насыщенной жидкостью. Точка К получила название критической точки. Она лежит на изотерме, выше которой ни при каком давлении не происходит конденсации газа [c.43]

Особого внимания заслуживает точка К, отвечающая критическому состоянию. Она лежит на изотерме, выше которой ни при каком давлении не происходит конденсации газа в жидкость, точнее говоря, не происходит разделения СОг на два слоя — жидкий и парообразный. Эта температура получила название критической температуры или Т . Давление, представляемое точкой К, получило название критического давления рк и объем — соответственно критического объема Ук, а сама точка К — критической точки. [c.147]

Константы, характеризующие критическое состояние. Если создать достаточно низкую температуру, то любой газ можно превратить в жидкость, приложив внешнее давление при этом объем уменьшается, а молекулы так тесно сближаются друг с другом, что силы притяжения между ними оказываются достаточными, чтобы вызвать конденсацию. Ниже некоторой температуры критической температуры) между жидкостью и паром существует мениск, но при достижении критической температуры [c.31]

В отличие от природного газа при подземном хранении углекислого газа возможны фазовые превращения. После сжатия в компрессоре двуокись углерода может находиться при закритических значениях давления и температуры, а при последующем движении по промысловым трубопроводам и в стволе скважины вследствие теплообмена с окружающей средой возможна частичная или полная конденсация. В подземном хранилище, если пластовая температура выше критической, двуокись углерода будет вновь переходить в газообразное состояние. При отборе СОг также возможна его конденсация в промысловых коммуникациях, если давление в системе будет не ниже упругости паров. Указанные явления необходимо учитывать при проектировании. [c.182]

Конденсация — процесс перехода вещества из парообразного состояния в жидкое осуществляется путем охлаждения или сжатия и охлаждения пара при температурах ниже критических для данного вещества, при этом процесс сопровождается выделением теплоты конденсации. При конденсации резко уменьшается объем среды и образуется вакуум. Это обстоятельство обусловило использование конденсаторов для создания вакуума. Конденсация применяется для получения в жидком виде продуктов, выводимых из аппаратов в парообразном состоянии сжижения природных, попутных газов, паров хладагентов в холодильных установках и т.п. [c.83]

Первоначально смысл проделанной операции видели в том, что использование первых двух слагаемых в правой части уравнения (УП1.31) позволило легко осуществить интегрирование при расчете и построить статистическую теорию реальных газов со вторым вириальным коэффициентом. Однако Дж. Майер и М. Гепперт-Майер показали, что тот же метод можно развить гораздо дальше и найти общее уравнение состояния реальных газов вдали от-критической области и области конденсации. [c.252]

Поэтому в то время как со снижением температуры стенки темп охлаждения газов монотонно возрастает, темп конденсации с некоторого момента остается прежним. Наступление состояния критического пересыщения для теплообменника данной конструкции при неизменных скоростях газов зависит от температуры газов и стенки. [c.222]

В 1879 г. Ван-дер-Ваальс предложил свое толкование неидеального поведения газов, которое помогло понять и критические явления. Большую сжимаемость реальных газов он объяснил взаимным притяжением молекул (силы, приводящие к конденсации, до сих пор называют силами Ван-дер-Ваальса). Он ввел поправку на межмолекулярное притяжение, прибавив к измеряемому давлению Р в уравнении состояния член где а — константа Ван-дер-Ваальса, а п — число молей газа. При достаточно высоком давлении реальные газы занимают больший объем, чем идеальные газы. Чтобы учесть это явление, Ван-дер-Ваальс ввел в уравнение состояния действительный объем, в котором движутся-молекулы его получают, вычитая из измеряемого объема V исключаемый объем пЬ. [c.89]

Каждый газ имеет критическую температуру, выше которой он никаким способом не может быть переведен в жидкое состояние (см. табл. 5.1). В промышленном масштабе сжижение газов с критической температурой выше температуры окружающей среды (практически выше чем —50 °С) осуществляется сжатием газа в компрессоре и последующей конденсацией его в теплообменниках. [c.66]

I рода — конденсация двумерного газа в двумерную жидкость. Дальнейшее сжатие слоя может вызвать появление новых фазовых превращений, причем в большинстве случаев они являются превращениями П рода. В отдельных случаях можно наблюдать фазовое превращение, аналогичное переходу жидкого состояния в твердое. С повышением температуры те или иные фазовые превращения могут исчезать например, выше двумерной критической температуры невозможна двумерная конденсация. [c.732]

Исходное состояние газа изображено на диаграмме точкой 1. Если охлаждать газ, сохраняя его давление ро неизменным (изобарно), то, точка, отражающая состояние газа, будет двигаться вниз по кривой /— 4—5 (изобаре). В точке 4 газ достигнет критической температуры Ткр. При температуре выше критической газ не может быть превращен в жидкость под любым, самым высоким давлением. Чтобы подчеркнуть это. отличие свойств веществ, находящихся в газообразном состоянии, газ при температурах ниже критической называют перегретым паром. В точке 5, находящейся на пограничной кривой влажного пара О—5, вещество достигает состояния, при котором начинается его конденсация. Наряду с паром в объеме появляется некоторое количество жидкости, резко отличающейся от пара по плотности. При дальнейшем отводе тепла все большее количество пара переходит в жидкость температура при этом остается неизменной. Наконец, все вещество переходит з жидкость, находящуюся при температуре кипения. Это состояние соответствует точке 6 на пограничной кривой жидкости О—6, разделяющей обла- [c.15]

Первый успех в объяснении явлений конденсации связан с именем Ван-дер-Ваальса [23], предложившего уравнение состояния, которое было обосновано с точки зрения приближенной молекулярной модели. Учета сил притяжения на больших расстояниях между молекулами и сил отталкивания на близких расстояниях оказалось достаточным для объяснения как перехода жидкость — газ так и для объяснения такого замечательного явления как наличие критической точки на диаграмме Р—V. Уравнение Ван-дер-Ваальса [c.64]

Процесс перехода пара в туман, т. е. переход вещества из одного качественного состояния в другое, происходит скачкообразно. Этот скачок наступает, когда пересыщен е пара достигает критической величины. В зависимости от окружающей среды, т. е. от природы инертного газа, природы центров конденсации, температуры, наличия зарядов и др., изменяется критическое пересыщение пара и, следовательно, изменяются условия образования тумана. [c.20]

Поскольку электроны отталкиваются друг от друга, электронный газ не подвержен конденсации при низкой температуре. Происходит квантование в газовом состоянии с нулевой энтропией и образованием оболочечной структуры. Для ядра и Не не нужно внешней границы для конденсации. Они образуют жидкость, однако силы связывания недостаточны, чтобы вызвать кристаллизацию. Ядро и кластер из Не квантуются в жидком состоянии при понижении температуры ниже некоторой критической. В случае образования сферической капли образуется ярко выраженная оболочечная структура. [c.210]

Однако такого хода изотермы обычные непрерывные уравнения состояния не дают. Если следовать рис. 2.5, то нужно принять существование не только спинодальной точки Е растянутой жидкости, но и спинодальной точки Е пересжатой жидкости. Опыт свидетельствует о том, что упругость жидкости, — др/ду)т за линией конденсации АВ монотонно возрастает на изотермах с увеличением давления, т.е. устойчивость жидкости повышается, и нет никаких признаков приближения к точке Е спинодали. Об этом свидетельствует и результат компьютерного моделирования аргона [18]. Вместе с тем, при растяжении кристалла его устойчивость понижается и точка О спинодали реальна. Рисунок 2.5 нужно изменить, как показано на рис. 2.6. Различие этих рисунков принципиально и согласуется с представлением об отсутствии критической точки равновесия кристалл-жидкость и невозможности непрерывного перехода между ними. Если это так, то не существует непрерывного уравнения состояния, охватывающего три агрегатные состояния простого вещества газ, жидкость, кристалл. Кристалл описывается отдельным (Т, г , )-уравнением, а линия плавления находится непосредственно из условия равенства химических потенциалов /гп /гп [c.19]

Конденсация, или ожижение, — переход пара или газа в жидкое состояние. Для такого изменения агрегатного состояния температура и давление должны быть ниже критических, при которых исчезает строгое различие между жидкостью и паром. Если температура пара или газа выше критической температуры, то данное вещество е может быть обращено в жидкое состояние изотермическим сжатием, какое бы высокое давление не применялось для этого. [c.10]

С, С, С", является насыщенным паром, а жидкость в со- нях, представляемых точками В, В, В", иногда называют лйсыщенной жидкостью. Внутри области, ограниченной этими точками (см. пунктирную кривую), все точки отвечают наличию одновременно газообразной и жидкой углекислоты. Особого внимания заслуживает точка К, отвечающая критическому состоянию. Она лежит на изотерме, выше которой ни при каком давлении не происходит конденсации газа в жидкость, точнее говоря, не происходит разделения углекислоты на два слоя —. жидкий и парообразный. Эта температура получила название критической температуры или 7 . Давление, представляемое точкой К, получило название критического давления Рк и объем — соответственно критического объема а сама точка К — критической точки. В настоящее время эти величины измерены для большого числа различных химических соединений и простых веществ. Г<ритические параметры некоторых веществ приведены в табл. П. [c.110]

Примерно 80 лет назад Томас Эндрюс (1813—1885) открыл замечательное явление постепенного перехода жидкости в газообразное состояние. Он обнаруя<нл, что выше определенной температуры, характерной для данного газа (называемой критической температурой), переход из газообразного состояния в жидкое происходит непрерывно нри повышении давления. Критическая температура двуокиси углерода 31,1°. Выше этой температуры (например, при температуре 60°, соответствующей одной из кривых, показанных на рис. 114) свойства данного вещества изменяются непрерывно, не обнаруживая признаков того, что газ сконденсировался в жидкость. В то же время, ес.аи давление становится приблизительно выше 200 атм, то данное вещество ведет себя подобно жидкой двуокиси углерода, а не как газ (область В). Таким образом, оказывается, можно перейти от газа при 0 и давлении 1 атм к жидкости при 0° и 50 атм либо обычной конденсацией газа в жидкость с прохождением через двухфазную стадию, либо минуя конденсацию и какое бы то ни было нарушение ненрерывности путем нагревания до 60°, повышения давления приблизительно до 200 атм, охлаждения до 0° и последующего понижения давления до 50 атм. Затем жидкость мон но довести до состояния кипения, просто понижая давление и поддерживая температуру 0° повторяя цикл, жидкость можно снова довести до 0° и 50 атм без конденсации и снова вызвать кипение. [c.255]

Если температура газа остается выше критической, никакое давление не может привести его к сжижению. Настойчивые попытки сконденсировать воздух в жидкость путем повышения давления до 3000 атм и более, но без необходимого для этой цели сильного охлаждения предпринимались вплоть до 1869 г., когда Эндрюс, впервые экспериментально изучая изотермы СО2, обнаружил существование критической температуры. Спустя четыре года Ван-дер-Ваальсом было предложено уравнение состояния, и учение о критическом состоянии приобрело должную ясность. Сталд очевидным, что для конденсации газов усилия должны быть направлены не столько на повышение давления, сколько на понижение температуры. [c.34]

Схема № 3. Компрессорную перекачку с предварительным охлаждением (рис. 102) применяют для дальнего транспортирования. Необходимость выбора такой схемы обусловлена тем. что несмотря на высокое давление подаваемого от источника углекислого газа обычная беском-прессорная или компрессорная перекачка здесь неприемлема, так как указанные схемы приводят к конденсации углекислого газа в трубопроводе и формированию двухфазной смеси. Согласно предлагаемой схеме, двуокись углерода вначале сжимается в компрессорах (линии 1,1 ) и переводится в новое термодинамическое состояние —в область сверхкритической температуры и давления, т. е. в область, где i>tкp и р>ркр. Затем проводят изобарическое охлаждение и конденсацию транспортируемой среды в теплообменном аппарате (линии 2,2 ) в результате чего температура двуокиси углерода становится ниже критической температуры, и сама углекислота переходит в жидкое состояние. В качестве теплообменного аппарата может быть использован либо аппарат воздушного охлаждения, либо теплообменник специальной холодильной установки. Аппарат воздушного охлаждения применим лишь в условиях, если температура окружающего воздуха не превышает 20—25 °С. Только при этом может быть обеспечен перевод охлаждаемой среды в область tособенности нашей страны, схема с аппаратами воздушного охлаждения может быть рекомендована за редким исключением в большинстве районов. [c.170]

Несомненный интерес представляет исследование М. А. Капе-люшникова [4], показавшего, что нефть при определенном критическом давлении можно перевести в газовое ( надкритическое ) состояние даже при комнатной температуре. Особенно благоприятные условия для перевода нефти в надкритическое состояние создаются в системах нефть—этилен, нефть—смесь низких гомологов метана (этан, пропан, бутан). Не переходят в критическое газовое состояние лишь наиболее высокомолекулярные компоненты — асфальтены и частично высокомолекулярные смолы. Снижение критического давления в системе нефть—газы или введение в эту систему некоторого количества метана сопровождается выпадением наиболее высокомолекулярной части нефти. В этих условиях фракционирование нефти идет в обратном, по сравнению с обычной перегонкой, направлении сначала выпадает наиболее тяжелая часть — асфальтены, затем смолы, высокомолекулярные углеводороды п т. д. Так как легкая часть нефтп вызывает резкое повышение значений критического давления, то лучше подвергать холодной перегонке — ретроградной конденсации — нефть, освобожденную от легколетучих компонентов. Эффективность метода ретроградной конденсации иллюстрируется данными, приведенными в табл. 78 [5]. При разделении отбензиненной ромашкинской нефти, содержащей 14,4% смол и 4,1% асфа.чьтенов, при 100° было получено 75% дистиллята, совсем не содержащего асфальтенов, и лишь 3,5% смол. 75% всех асфальтенов, содержащихся в отбензиненной нефти, было сконцентрировано в первых двух фракциях, составляющих 15% от исходного сырья. В настоящее [c.245]

Диаграмма Т—5 (рис. 1.3) позволяет проследить изменение физико-химических свойств веществ и фазовые превращения. Для изоэнтро-пических и изотермических процессов количество теплоты оценивают по площадям, ограниченным ординатами или абсциссами соответствующих параметров изменения энтропии и температур. В процессах, протекающих по изоэнтальпам, вычисляют изменение или давления, или температуры, или их совместное изменение, дроссельный эффект (см. 2.2.2), теплообмен с изобарным понижением или повышением температур и т. д. Область твердого состояния I расположена на диаграмме от значения 5 = О до линии межфазо-вого равновесия МСЬ (твердое вещество превращается в жидкость на участке СЬ, а в газ — на участке N). Процессы плавления — затвердевания можно проследить в области //. Правее линии МА до линии АК (точка К — критическая точка) расположена область 11 жидкого состояния. Под линией АКВ заключена область IV для двухфазной системы Ж + Г, где отображаются процессы кипения — конденсации. Линия АВ соответствует равновесию между твердой и жидкой фазами в присутствии газообразного вещества. [c.23]

Изотерма прн температуре играет особую роль в теории состояний raт pии. Изотерма, соответствующая температуре на долю градуса ниже Т , ведет себя так, как уже описаио при определенном u6i. M и давлении газ конденсируется в жидкость, которую можно различать но мениску. Интервал объемов, в котором Жидкость и газ сосуществуют прп данной температуре, очень невелик, и для полного перехода в жидкое состояние требуется лишь небольшое уменьшение объема. Если осуществлять сжатие ири Гк, то точка конденсации и точка полного перехода в жидкость будут наблюдаться прн одном и том же объеме, и мениск, разделяющий две фазы, не появится. При этой критической температуре газовая и Жидкая фазы сливаются в одно целое, и нельзя указать на одну [c.47]

Критическая температура Т р, температура, выще которой газ с повыщением давления не может быть превращен в жидкость. В природных условиях осадочной толщи в жидком состоянии не могут существовать метан, водород, кислород, но пропан, бутан, Н28 и СО2 легко превращаются в жидкости. Критическое давление Р р — давление, необходимое для конденсации пара при критической температуре. В двухкомпонентной смеси в отличие от однокомпонентной в критической точке С еще сосуществуют газовая и жидкая фазы, а Ткр и Ркр не являются максимальными. Максимальные для системы температуры и давления отмечены соответственно в точках Тщ и Р где — максимальное давление — криконденбар, при котором еще существует газовая фаза, и Тщ — максимальная температура, при которой еще сохраняется жидкая фаза — крикондентерм. Ретроградные явления испарения и конденсации происходят в узкой термобарической области, лежащей между криконденбаром и критической точкой, с одной стороны, и крикондентермом — с другой (заштрихованная область на рис. 1.18). Таким образом, газоконденсатными называются такие [c.56]

Капиллярная конденсация. При поглощении иаров (т. е. газов, находящихся нрн температуре ниже критической) пористыми телами, например углем, процесс адсорбции может привести к конденсации (сжижению) пара в капиллярах адсорбента. Этот процесс носит название капиллярной конденсащш она в первую очередь наблюдается у легко сжижаемых паров. Поглощение больших количеств паров объясняется капиллярной конденсацией. Например, 1 г угля может поглотить такие количества паров, которые в жидком состоянии занимают объем до 0,5 см В основном сорбтив конденсируется в капиллярах угля. [c.135]

Если поглощаемое вещество (газ, находящийся при температуре ниже критической) конденсируется в капиллярах твердого поглотителя, то этот процесс носит название капиллярной конденсации. Капиллярная конденсация в первую очередь наблюдается у легко сжижаемых газов. Например, 1 г угля может поглотить этих паров в количестве, равном 0,5 см в жидком их состоянии. Главная масса сорбтива в данном случае связана путем конденсации его в капиллярах угля. [c.263]

В тех случаях, когда теплоемкость изменяется с температурой по линейному закону, это не вносит погрешностей в решение уравнения теплового баланса. Часто зависимость между теплоемкостью и температурой имеет более сложный вид. Это имеет место, например, при охлаждении газов в области тем1ператур и давлений, близких к критическим, когда теплоемкость сначала резко возрастает (иногда более чем в два-три раза по сравнению с ее обычными значениями), а затем убывает. Часто в расчеты вводится условная теплоемкость вещества в процессе, сопровождающемся химическими реакциями, фазовыми превращениями, частичным изменением агрегатного состояния (конденсация и испарение многокомпонентных смесей, абсорбция и десорбция и яр.). Изменение такой теплоемкости зачастую весьма большое, а зависимость ее от температуры изображается сложными уравнениями. В дальнейшем для простоты написания Ср будем обозначать как с. [c.24]

Рассмотрениые необычные процессы фазовых превращений двух- и многокомпонентных систем в области выше критической называются процессами обратного, или ретроградного, испарения и конденсации. Они сопровождаются непрерывным изменением состава и объемного соотношения жидкой и паровой фаз. На рис. 62 нанесены дополнительные кривые, характеризующие количество (в %) углеводородов в системе, находящихся в жидком состоянии при различных давлениях и температурах. По изотерме (допустим, АН) от давления начала конденсации до области более высоких давлений можно проследить за характером ретроградного процесса. При давлении, соответствующем точке О, образуется жидкая фаза, состоящая в основном из тяжелых углеводородов. Этот процесс будет происходить до давления При этом давлении выделяется максимальное количество жидкой фазы, и оно называется давлением максимальной конденсации. С дальнейшим повышением давления притяжение между легкими молекулами, оставшимися в газе, до этого слабое, станет более эффективным из-за большей близости молекул. С этого момента молекулы сконденсировавшихся углеводородов начинают вновь втягиваться в паровую фазу. С увеличением давления выше взаимодействие молекул в жидкости также несколько уменьшается вследствие растворения в ней легких углеводородов. Относительная плотность газовой фазы увеличивается, и компоненты жидкой фазы начинают все более и более растворяться в плотной газовой фазе до тех пор, пока не закончится процесс ретроградного испарения. Из сказанного следует, что ретроградное испарение можно упрощенно рассматривать как растворение тяжелых компонентов в плотной паровой фазе подобно тому, как тяжелые фракции нефти растворяются в легком бензине. [c.131]

Более сложное взаимодействие нефти и газа происходит при нагнетании в пласт жирных газов, содержащих значительное количество компонентов (С2-С(,), Во время перемещения в пласте нефть и жирный газ подвергаются существенным изменениям вследствие конденсации компонентов газа в нефти и явлений обратного испарения. В зависимости от пластовых условий и исходного состава системы нефть может вытесняться как в критических, так и в некритических условиях. Диаграммы физического состояния углеводородной системы при заданных температуре и давлении позволяют проследить за детальными различиями между упомянутыми видами газового воздействия на пласт, например между процессами перехода нефти в газоконденсатное состояние и закачкой газа под высоким давлением с частичным переводом компонентов нефти в газовую фазу. В качестве примера рассмотрим изменение свойств нефтяных смесей в процессе вытеснения нефти жирным газом, тяжелые компоненты которого конденсируются в пластовых условиях и переходят в нефтяную фазу с возникновением условий критического вьггеснения. При критическом вытеснении между нефтяной и газовой зонами образуется смесь углеводородов, находящихся в данных условиях в пласте в области выше критической (рис. 110). В таком случае нефть вытесняется газом, если отсутствуют мениски на разделе фаз, и нефтеотдача может быть повышена до значений, близких к 100%. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология