ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Металлы побочных подгрупп из "Задачи по химии для поступающих в вузы 1987" Напишите в сокращенной ионной форме уравнения реакций, которые протекают в водных растворах электролитов. [c.143] Решение. Представляем формулу оксида в виде Ре -О , где X = /г(Ре), у = п (О) — количества веществ атомарных железа и кислорода, заключающиеся в образце оксида количеством вещества 1 моль. [c.144] Молярная масса оксида составляет Л1(Реа Оу)=(56х+ + 16г/) г/моль. [c.144] Назовите вещества X и Y. Ответ X — хлорид или сульфат железа (II) Y — Ре(ОН)з. [c.145] Решая полученное уравнение, находим, что х=2,01, т. е. масса ферротитана, который надо внести в расплав, составляет 2,01 кг. [c.146] Находим массу сплава после добавления феррованадия т (стали)==т (стали)+/п (феррованадия) т (стали)=(200+лг) кг. [c.147] Решая полученное уравнение, находим л =3,б5, т. е. к стали надо добавить феррованадий массой 3,65 кг. [c.147] Укажите, в каких реакциях соединения хрома являются окислителями, в каких восстановителями. [c.147] Уравнения реакций, которые протекают с участием водных раетаеров электролитов, напишите в молекулярной, ион-Н0Й и сокращенной ионной формах. [c.148] Массовая доля железа и хрома в сплаве составляет ы(Сг)+ш (Ре)= 1—ш (примесей) со (Сг)+ш (Ре)= 1—0,05=0,95. [c.148] Отсюда видно, что аммиак взят в избытке. [c.149] Вернуться к основной статье