Металлы побочных подгрупп

К металлам побочной подгруппы VII группы относятся марганец (Мп), технеций (Тс) и рений (Ке). Электронное строение их атомов характеризуется наличием двух 5-электронов и пяти с1-электронов, в связи с чем максимальная степень окисления атомов может достигать 4-7 [c.211]

Таблица 19. Свойства металлов побочной подгруппы IV группы

Подгруппу хрома образуют металлы побочной подгруппы шестой группы — хром, молибден и вольфрам. [c.654]

МЕТАЛЛЫ побочной ПОДГРУППЫ I ГРУППЫ [c.159]

У металлов побочной подгруппы II группы наблюдается склонность к образованию комплексных соединений. Соли цинка, кадмия и ртути заметно гидролизованы в растворах. Сродство к кислороду у цинка, кадмия и ртути больше, чем у металлов побочной подгруппы I группы. [c.205]

Элементы, проявляющие в своих соединениях только одну степень окисленности, имеют простые окислительно-восстановительные характеристики и занимают в ряду стандартных потенциалов мало мест. К их числу относятся в основном металлы главных подгрупп I—III групп периодической системы. Много же мест в ряду ф° занимают те элементы, которые образуют соединения различных степеней окисленности — неметаллы и многие металлы побочных подгрупп периодической системы. [c.287]

Применение в энергетике. Бор (изотоп 5°В) интенсивно поглощает медленные нейтроны, поэтому используется для изготовления регулирующих стержней атомных реакторов и защитных устройств от нейтронного облучения. Кристаллический бор обладает полупроводниковыми свойствами и используется в полупроводниковой технике (его проводимость при нагревании до 600 С возрастает в 10 раз). Исключительной химической стойкостью, твердостью, жаростойкостью обладают многие соединения бора с металлами побочных подгрупп. Алюминий и его сплавы применяют в энергетике в качестве конструкционного и электротехнического материала. Галлий применяют в полупроводниковой технике, так как его соединения с мышьяком, сурьмой, висмутом, а также аналогичные соединения индия обладают полупроводниковыми свойствами. Галлий используют при изготовлении высокотемпературных термометров с кварцевыми капиллярами (измерение температуры до 1500° С). Галлий может быть использован как хороший теплоноситель в системах охлаждения ядерных реакторов, лазерных устройств. Индий обладает повышенной отражательной способностью и используется для изготовления рефлекторов и прожекторов. Способность таллия при температуре ниже 73 К становиться сверхпроводником делает его перспективным материалом в энергетике. Представляют практический интерес многие соединения этих металлов и соединения бора, например нитрид бора ВЫ—боразон, отличающийся исключительной твердостью и химической инертностью. [c.230]

Селен 8е и теллур Те в свободном виде в природе встречаются крайне редко. Обычно они находятся совместно с металлами побочной подгруппы I группы периодической таблицы Д. И. М е н д е-л е е в а, а так ке со свинцом и ртутью. [c.118]

Все металлы побочной подгруппы III группы трехвалентны и проявляют преимущественно металлический характер. Их соли, например галогениды, ведут себя как соли типичных металлов, а оксиды довольно энергично соединяются с водой. Гидроксиды в воде расторимы слабо, но проявляют свойства сильных оснований, причем основность растет от скандия к лантану, что отличает эти металлы от металлов главной подгруппы III группы, проявляющих амфотерность. Исключение составляет скандий, гидроксид которого способен к диссоциации и по кислотному типу. [c.206]

Почему многие физические величины (температуры плавления и кипения, твердость, плотность и др.) наиболее велики у металлов побочных подгрупп V и VI групп периодической системы [c.148]

Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений можно предсказать, пользуясь периодической системой элементов Д, И. Менделеева. Типичными восстановителями (донорами электронов) являются а) простые вещества, атомы которых обладают наименьшей электроотрицательностью (элементы главных подгрупп I и II групп, а также металлы побочных подгрупп), причем чем меньше потенциал ионизации металла /, тем более сильным восстановителем он является. Среди этих веществ водород и кокс чаще других металлов используют А1, 2п, Ре, 5п [c.81]

Металлическими считают гидриды d-, 4/-, 5/-элементов. Большинство из них — хрупкие кристаллические вещества серого или серо-черного цвета. Они образуются при непосредственном соединении металлов с водородом (металлы побочных подгрупп VI, VH, VHl групп, адсорбируют водород, не образуя химических соединений). Металлические гидриды при нагревании легко разлагаются на металл [c.238]

Прочность комплексных ионов возрастает с увеличением степени окисления металла. Прочность комплексных ионов, образованных металлами побочных подгрупп, выше, чем у металлов главных подгрупп. [c.251]

У элементов главной подгруппы П группы проявляется уже заметная склонность к комплексообразованию (значительная у Ве и Mg). И в данном случае металлы побочной подгруппы -той же группы в указанном отношении значительно более активны (в особенности Н ). [c.229]

Особенности строения атомов металлов побочных подгрупп 108—115 [c.189]

Прочность комплексных ионов возрастает с увеличением степени окисления металла. Прочность комплексных ионов, образованных металлами побочных подгрупп, выще прочности ионов, образованных металлами главных подгрупп. Как правило, константа нестойкости уменьшается с увеличением силы лиганда. [c.295]

Металлы побочной подгруппы I группы [c.202]

Металлы побочной подгруппы II группы [c.205]

Таблица 18. Свойства металлов побочной подгруппы 111 группы

Металлы побочной подгруппы VII группы [c.211]

Металлы побочной подгруппы IV группы [c.209]

К металлам побочных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева относятся все -элементы. Таких подгрупп 10 скандия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, меди и цинка. Здесь рассматриваются общие характеристики подгруппы хрома и семейства железа. [c.253]

Металлы побочной подгруппы V группы [c.209]

Из металлов побочных подгрупп наибольшее практическое значение имеют медь Си, цинк Zn, титан Ti, хром Сг и железо Fe. Их свойства и применение рассмотрим отдельно. [c.105]

Большинство металлов побочных подгрупп IV—VIII груии периодической системы образуют карбиды, связь в которых близка к металлической (см. 190), вследствие чего эти карбиды в некоторых отношениях сходны с металлами, например, обладают значительной электропроводностью. Они характеризуются такнсе высокой твердостью и тугоплавкостью карби,а.ы этой грусшы применяются в ряде отраслей промышленности. [c.437]

Заметим, что 6-й и 7-й потенциалы ионизации этих элементов очень велики например, у хрома они равны соответственно 96 и 167,7 эВ. Это делает совершенно невозможным существование ионов с зарядом 6-Ь, хотя степень окисления 4-6 у хрома вполне устойчива и легко достигается. Способность переходить в состояние иона 34- у хрома выражена наиболее резко. Нормальный электрохимический потенциал хрома —0,74В, молибдена — 0,2В, а у вольфрама он положителен (4-0,11). Металлы побочной подгруппы VI группы склонны к образованию разнообразных комплексных соединений. [c.211]

ГЛАВА 7. МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП [c.192]

МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП Железо [c.142]

ГЛАВА 14. МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП 14.1. Общая характеристика подгруппы хрома [c.253]

МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП [c.135]

Можно ввести представление о различной степени однотипности в зависимости от степени подобия этих элементов. Так, карбонаты кальция, стронция и бария более однотипны между собой, а карбонаты магния и, в особенности, бериллия сильнее отличаются от них. Еще менее однотипны с ними карбонаты металлов побочной подгруппы — цинка, кадмия и ртути, а тем более других элементов в двухвалентном состоянии (карбонаты марганца, железа, кобальта, никеля). Впрочем, в некоторых частных случаях (по-видимому, при близких ионных радиусах) наблюдается достаточно хорошая однотипность по некоторым свойствам, например между Мд28104 и Ре25104. [c.91]

В силу этих причин положительная валентность металлов главных пбдгрупп, как правило, равна номеру группы, а металлы побочных подгрупп периодической системы обычно обладают переменной положительной валентностью, причем высшее ее значение совпадает с номером группы. Отрицательная валентность для металлов вообще не характерна. [c.111]

Комплексные соединения обычно записывают в форме, отражающей их координационное строение и характерные особенности [Со(Н20)б]С1з [ u(NHз)4]S04 НН4С1 КЬ Ре (СО) 5 Kз[Fe( N)6] Na4 [ХеОб]. Из приведенных формул видно, что одни из атомов или ионов занимает центральное положение. Такой ион или атом называется комплексообразователем (Со , Си +, I", Ре , Ре +, Хе+ ). Чаще всего комплексообразователями являются положительно заряженные ионы металлов и, прежде всего, металлов побочных подгрупп ( - и /-элементов), значительно реже — нейтральные атомы металлов (Ре, N1 и др.) и отрицательно заряженные атомы неметаллов (Ы" , О , I", и др.). [c.212]

Таким образом, из 107 элементов 55 являются металлами. Из числа металлов в учебнике более подробно рассматр 1ва отся металлы главных подгрупп— Ыа, К, Сл, А1, 5п металлы побочных подгрупп — V, Сг, Мп, Ре. Даются также общие характеристик подг [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология