ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изотопы и изобары из "Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева" Для 41 четного по 2 элемента (до 82) известно 213 устойчивых изотопа, причем только один элемент моноизотопен ( Ве), а все остальные — по л и изотопны и имеют от 2 до 10 изотопов (например, у 5оЗп десять устойчивых изотопов с Л = 112 124). Элементы с четным А имеют 162 устойчивых изотопа, с нечетным — 51. [c.150] Устойчивость изотопов определяется отношением квадрата порядкового номера к массовому числу 22/Л. Если (2УА) 33, то у элемента нет ни одного устойчивого изотопа. Таковыми являются элементы с 2 = 84- 105 у них все изотопы радиоактивны. Последний элемент, для которого еще известен устойчивый изотоп, — это элемент с 2 = 83, т. е. висмут — 8зВ1. [c.150] Природный кислород представляет собой смесь — плеяду из трех устойчивых изотопов lO (99,759%), О (0,037%) и Чо (0,204%), в которой больше всего легкого изотопа, содержащего в ядре равное число нейтронов и протонов 2л/2уЕ =8 8=1. Это отношение является характерным для наиболее устойчивых изотопов всех четных по Z элементов до lo a включительно. В ядрах изотопов последующих элементов с 2 = 21ч-83 в связи с возрастающим числом протонов электростатические силы отталкивания между ними увеличиваются, и ядра стабилизируются за счет вхождения большего числа нейтронов. Отношение En/Sp постепенно растет, доходя у sBi до 1,518. [c.150] В настоящее время насчитывается 59 пар и 6 триад изобаров. В этих группах устойчивых изобаров порядковые номера отличаются на две единицы. Если встречаются изобары двух соседних элементов, отличающихся по порядковому номеру на единицу, то один из изобаров должен быть радиоактивным. Например, изотоп 44Ки — устойчив, а его изобар Тс—радиоактивен (у технеция нет устойчивых изотопов). [c.152] Вернуться к основной статье