Изотопы и изобары

Пользуясь структурным символом элемента Э , понятие об изотопах и изобарах можно кратко формулировать так [c.26]

С учетом существования изотопов и изобаров становится понятным данное ранее определение понятия химического элемента как вида атомов, обладающих одинаковым зарядом ядра, [c.41]

Данные об изотопах и изобарах можно иллюстрировать следующим сопоставлением ва примере двух элементов сурьмы Sb и теллура Те. [c.206]

Изотопы и изобары. Исследования показали, что в природе атомы одного и того же элемента имеют различные атомные массы. Так, атомы хлора имеют массу 35 и 37. Ядра этих атомов содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. [c.66]

С развитием электронной теории строения атомов стало ясно, что химические свойства элементов являются функцией электронной структуры атомов. Отсюда следует, что в качестве объективного критерия, однозначно определяющего положение элемента в Периодической системе, целесообразно выбрать именно электронное строение атома. Поэтому в развитии Периодического закона выделяют три этапа. На первом этапе в качестве аргумента, определяющего свойства элементов, была выбрана атомная масса и закон был сформулирован Д.И.Менделеевым следующим образом "Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от их атомного веса". На втором этапе было выяснено значение атомного номера, который, как оказалось, определяет заряд ядра атома. Открытие изотопов и изобаров показало, что истинным аргументом, определяющим природу элемента, является именно заряд ядра, а не атомная масса. Действительно, атомы с одинаковой атомной массой — изобары (например, Аг, Са) — принадлежат разным элементам, в то время как атомы с одинаковым зарядом ядра принадлежат одному элементу, несмотря на то что у них могут быть различные атомные массы (например, изотопы 0, О, зО). В связи с этим по-новому стала звучать и формулировка закона, [c.226]

Протоны своей совокупностью в ядре атома определяют химическую природу элемента. Изменение их числа приводит к образованию атома другого элемента. Например, при Z = 82 имеем уже не висмут, а свинец. Изменение же числа нейтронов в ядре изменяет массу ядра, но не изменяет химическую природу элемента. В связи с этим различают изотопы и изобары. [c.14]

Изотопы и изобары. Конечным продуктом радиоактивных превращений урана является, как было отмечено выще, свинец. При определении атомного веса этого свинца обнаружился замечательный факт он оказался равным 206, т. е. близким, но не равным атомному весу свинца (207,2), определяемому обычными химическими методами. [c.205]

Таким образом, пользуясь структурным символом элемента гЭ , определение изотопов и изобаров можно сформулировать следующим образом [c.30]

Открытие изотопов и изобар потребовало новой формулировки периодического закона, которая будет дана в дальнейшем при изложении теории распределения электронов относительно атомных ядер. [c.107]

Что такое изотопы и изобары Приведите примеры тех и других. [c.52]

Эта атака началась примерно 70 лет тому назад, когда ученые столкнулись с явлением радиоактивного распада, рассматривая последний как внутриатомный процесс. Более действенными атаками следует считать те, которые опирались на ядерную теорию Резерфорда и новую константу, открытую Мозели — порядковый номер элемента к этому времени (1911—1914 гг.) окончательно сформировались понятия об изотопах и изобарах. Периодическая система Менделеева оказала неоценимую услугу в раскры- [c.12]

С развитием электронной теории строения атомов стало ясно, что химические свойства эле.ментов являются функцией электронной структуры атомов. Отсюда следует, что в качестве объективного критерия, однозначно определяюи его положение элемента в периодической системе, целесообразно выбрать именно электронное строение атома. Поэтому в развитии периодического закона выделяют три этапа. На первом этапе в качестве аргумента, определяющего свойства элементов, была выбрана атомная масса и закон был сформулирован Д. И. Менделеевым следующим образом Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в пер1[одической зависимости от нх атомного веса . На втором этапе было выяснено значение атомного номера, который, как оказалось, определяет заряд ядра атома. Открытие изотопов и изобаров показало, что истинным аргументом, определяющим природу элемента, является именно заряд ядра, а не атомная масса. Действительно, [c.6]

В 1921 г. О. Хан [2] обнаружил существование радиоактивного ядра и2 (91Ра2 <), которое оказалось одновременно изотопом и изобаром радиоактивного ядра иХг, известного ранее. При этом иХг и 112 отличались по своим радиоактивным свойствам (Т1/2и2 = 6,7 часа Г1/2их,= 1.14 мин.). Таким образом, по терминологии Ф. Содди 02 и СХг оказались изотопами высшего порядка, получившими впоследствии название ядерных изомеров. Долгое время пара 112—иХг являлась единственным примером ядерной изомерии. [c.294]

Много сведений относительно испускания,у-лучей приведено в обзоре Физера [44]. Изредка (когда возбужденный уровень лежит низко, в большинстве случаев ниже 100 кеУ, и связанное с испусканием отдельного укванта изменение спина велико [137]) испускание у-кванта возбужденным ядром, которое из энергетических соображений не в состоянии распасться другим способом, может оказаться столь маловероятным, что это ядро будет обладать макроскопическим временем жизни но это значит, что будут способны более чем к мгновенному сосуществованию два ядра с одинаковыми массой и зарядом возбужденное и находящееся в основном состоянии. Такие два ядра являются одновременно изотопами и изобарами их называют изомерами [128, 18, 120] однако в противоположность общему случаю химической изомерии ядерным изомерам можно приписать только различные содержания энергии, но не различные структуры. Ядерная изомерия была впервые обнаружена в 1921 г. Ханом [61] на примере пары ОХа— и2. Среди искусственных радиоэлементов ядерная изомерия была впервые открыта В. Курчатовым, И. Курчатовым, Мысовским и Русиновым [82] в 1935 г. для ядра Вг . Изомерные ядра могут быть нестабильными относительно 8-распада, как это имело место в обоих упомянутых случаях, но это не обязательно. Если (стабильные или долгоживущие) ядра в основном состоянии доступны в достаточном количестве, то их можно перевести в возбужденное состояние, т. е. осуществить обращение спонтанного изомерного перехода , с помощью облучения рентгеновскими лучами. [c.38]

Понятие об изотопах и изобарах потребовало уточнения самого понятия химический элемент . В настоящее время химический эммент определяется как вид атомов, характвризующихся одинаковой величиной заряда ядра, [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология